Legge volumetrica di Gay-Lussac
Gay Lussac era un fisico e chimico francese noto oggi per i suoi contributi scientifici, e uno di questi è la legge dei gas.
Un altro grande contributo di Gay-Lussac è la sua Legge volumetrica, dove afferma che nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, i volumi dei gas che partecipano a una reazione hanno una relazione tra numeri interi e piccolo.
In chimica e fisica la legge di Gay-Lussac è una legge dei gas perfetti: a volume costante, la pressione di una quantità costante di gas aumenta proporzionalmente alla temperatura:
P = k
T
Dove:
P è la pressione del gas
T è la temperatura del gas (in kelvin)
k è una costante
Possiamo riassumerlo in un'unica affermazione:
Il rapporto volumetrico dei gas in una reazione (volumi misurati alla stessa pressione e temperatura) è costante e di piccoli numeri interi.
Esempio:
Decomposizione del vapore acqueo: questa tesi fu pubblicata nel 1808, da Gay-Lussac, e riguarda la reazione tra idrogeno e ossigeno.
| Esperienza | Volume decomposto di vapore acqueo | Volume di gas idrogeno prodotto | Volume di ossigeno gassoso prodotto |
| 1º | 1L | 1L | 0,5 l |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
rapporto volumetrico
vvapore acqueo: vidrogeno: vossigeno = 2: 2: 1
Le leggi di Proust (legge delle proporzioni costanti o legge delle proporzioni definite)
Proust fece analisi qualitative e quantitative di numerose sostanze acquisite da diversi processi e verificato che la stessa sostanza avesse sempre la stessa composizione qualitativa e quantitativo.
Pertanto, qualsiasi campione di cloruro di sodio aveva sempre sodio e cloro combinati nello stesso rapporto di massa. Poi è arrivata la legge:
La stessa sostanza ha sempre gli stessi elementi le cui masse sono in proporzione costante.
| Esperienza | Massa di acqua decomposta | Massa di idrogeno ottenuta | Massa di ossigeno ottenuta |
| 1º | 18 gr | 2gr | 16 gr |
| 2º | 72 g | 8 g | 64 g |
| 3º | 90 g | 10g | 80 g |
Confrontando il rapporto tra le masse di idrogeno e ossigeno in ogni esperimento, abbiamo:
Conclusione:
La sostanza pura acqua è formata da idrogeno e ossigeno, sempre nella proporzione costante di 1/8 in massa. La legge di Proust è stato successivamente esteso a qualsiasi reazione chimica.
In una reazione chimica, c'è un rapporto costante tra le masse delle sostanze partecipanti.
Delineare:
Di Liria Alves
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm
