La misura della quantità di un certo soluto disciolto in un certo volume di soluzione si chiama concentrazione comune. Quindi, questo tipo di concentrazione è uno dei modi per lavorare il quantità o contenuto dei componenti di una soluzione (miscela formata da un soluto e un solvente).
Oltre alla concentrazione, ci sono molti altri modi per lavorare sul aspetti quantitativi delle soluzioni, piace:
Molarità o concentrazione nella quantità di materia;
Titolo o percentuale di massa;
Titolo o percentuale in volume;
parti per milione (ppm).
Trattandosi di una misura, la concentrazione comune non è altro che il relazione matematica stabilita tra la massa del soluto disciolto in un certo volume di soluzione, essendo rappresentato dalla seguente espressione matematica:
C = m1
V
m1= massa di soluto
V = volume di soluzione
Ç = concentrazione comune
Di seguito sono elencate le unità di misura che si riferiscono abitualmente alla concentrazione comune. Vale la pena notare che la prima lettera si riferisce alla massa del soluto e la seconda al volume della soluzione:
g/l (massa in grammi e volume in litri). È l'unità più utilizzata;
mg/l (massa in milligrammi e volume in litri);
g/ml (massa in grammi e volume in millilitri);
mg/ml (massa in milligrammi e volume in millilitri);
La concentrazione comune è molto presente nella nostra vita quotidiana, come quando usiamo una soluzione nasale per sbloccare le narici, nella preparazione del siero fatto in casa o anche quando si misura la quantità di glucosio nel il nostro sangue. In tutti questi casi c'è qualcosa in comune: il dosaggio della quantità di soluto disciolto in una certa quantità di volume di soluzione.
Vedi altri esempi di applicazione della concentrazione comune in alcune situazioni quotidiane.
Esempio 1: Acido fosforico (H3POLVERE4) è un additivo alimentare utilizzato, ad esempio, nella produzione di bevande analcoliche tipo cola. Il limite giornaliero di acido fosforico che può essere ingerito è di 5 mg per chilogrammo di peso corporeo. Calcola il volume in ml che dovrebbe bere una persona di 50 kg, sapendo che la concentrazione di acido nella soda è di 2 g/L.
Dati:
V =? ml
C = 2 g/L
limite giornaliero = 5mg/kg
Massa della persona = 50 kg
Primo dobbiamo determinare la massa di H3POLVERE4 che la persona può consumare. Per fare questo, dobbiamo moltiplicare il peso per la quantità di potassio per kg:
m1 = 50.5
m1 = 250mg
Se applichiamo i dati nella formula, lo faremo trovare una concentrazione comune:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Per trasformare in ml, basta moltiplicare il valore in litri per 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Esempio 2: Se prepariamo una soluzione utilizzando 20 grammi di saccarosio (zucchero) in 500 ml di acqua, quale sarà la concentrazione comune, in g/L, di questa soluzione al termine della procedura?
Dati:
m1 = 20 grammi
V = 500 ml di soluzione
C = ?
Dobbiamo, inizialmente, trasformare l'unità ml in litro, poiché l'unità di concentrazione è in litri. Per fare ciò, basta dividere 500 per 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
Finalmente basta applica la formula della concentrazione comune:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g/L
Esempio 3: Se troviamo in un laboratorio di Chimica un pallone con 200 mL di una soluzione acquosa di cloruro sodio (NaCl) e concentrazione pari a 250 g/L, quale sarà la massa di NaCl disciolto in questi 200 mL di soluzione?
Dati:
C = 250 g/L
m1 = ?
V = 200 ml
Poiché l'esercizio vuole sapere qual è la massa di NaCl disciolta in questi 200 mL di soluzione, dobbiamo prima cambiare l'unità mL in litro, poiché l'unità di concentrazione è in litri. Per farlo basta dividere 200 per 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
Finalmente basta applica la formula della concentrazione comune:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Pertanto, in 200 mL di soluzione, sono disciolti 50 grammi di NaCl.
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm
