IL entalpia (H) può essere definito come il contenuto energetico di ciascun materiale o come l'energia complessiva di un sistema. Tuttavia, non è possibile, in pratica, determinare l'entalpia di una sostanza. Quindi, ciò che di solito viene misurato è il variazione di entalpia 
Analizzeremo qui la variazione dell'entalpia nelle reazioni esotermiche (la parola “exo” deriva dal greco e significa “fuori, fuori, fuori”), che sono quelle reazioni in cui si ha rilascio di calore. Nella vita di tutti i giorni, ci sono molti esempi di queste reazioni che si verificano, come la combustione e la miscela di calce viva con acqua.
In questi casi, la variazione di entalpia 
sarà esattamente la quantità di calore ceduta, data dal valore dell'entalpia finale meno l'entalpia iniziale (Hf - Hio) oppure, trattandosi di una reazione, il valore dell'entalpia dei prodotti meno quello dei reagenti (HP - HR).
Quando il calore viene rilasciato, l'energia viene persa. Pertanto, l'energia totale del sistema diminuisce, in modo che l'entalpia dei prodotti sarà sempre inferiore alla dei reagenti, quindi la variazione di entalpia nelle reazioni esotermiche sarà sempre negativa, inferiore a zero
Considerando una generica reazione esotermica:
| A → B + calore |
Questo può essere espresso usando un diagramma entalpico come quello qui sotto:
La combustione del gas idrogeno, con formazione di acqua liquida, avviene con rilascio di energia. Il valore della variazione di entalpia del sistema in questa reazione è dato da:
2h2(g) + O2(g) → 2H2oh(1)
= - 572 kJ
Il tuo diagramma sarebbe rappresentato come segue:
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm
