o curio, simbolo Cm e numero atomico 96, è uno degli attinidi di Tavola periodica. È un elemento introvabile in natura e quindi ottenibile solo in laboratorio. Nella sua forma metallica, ha un colore argento, è lucido e malleabile. In soluzione, è comunemente nello stato di ossidazione +3. Ha 20 isotopi, i principali sono di massa 242, 244 e 248.
Questo elemento può essere ottenuto esponendo nuclei pesanti, come isotopi di plutonio e americio, ai neutroni. Si stima che da 1 tonnellata di scorie nucleari si possano ottenere 20 grammi di curio.
In termini di applicazione, curiosità si distingue per la sua grande attività radioattiva e come emettitore di particelle alfa. Fu sintetizzato per la prima volta alla fine della seconda guerra mondiale e prese il nome dalla coppia francese Pierre e Marie Curie.
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Argomenti in questo articolo
- 1 - Riassunto sul curio
- 2 - Proprietà del curio
- 3 - Caratteristiche di Curio
- 4 - Ottenere curiosità
- 5 - Applicazioni del curio
- 6 - Storia del curio
Riassunto su Curio
Curio è un metallo appartenente al blocco f della Tavola Periodica.
In forma metallica, ha un colore argento, oltre ad essere lucido e malleabile.
In soluzione, il tuo principale NOx è +3, a causa della stabilità del sottolivello 5f7.
Ha 20 isotopi conosciuti, le cui masse variano da 232 a 252.
Non si trova in natura e può essere sintetizzato solo in laboratorio.
Ha una grande attività radioattiva e si distingue per essere un emettitore di particelle alfa.
Fu sintetizzato per la prima volta alla fine della seconda guerra mondiale da Seaborg, James e Ghiorso.
Proprietà del curio
Simbolo: Centimetro.
numero atomico: 96.
massa atomica: 247 uc
elettronegatività: 1,3.
Punto di fusione: 1345°C.
Punto di ebollizione: 3110°C (calcolato).
Densità: 13,51 g.cm-3 (calcolato).
configurazione elettronica: [Rn] 7s2 5f7 6d1.
serie chimica: attinidi, blocco f, elementi di transizione interni.
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Caratteristiche curiose
Con simbolo Cm e numero atomico 96, il curio è un metallo appartenente al gruppo degli attinidi (blocco f) della Tavola Periodica. É lucido nella sua forma metallica, oltre ad essere malleabile e di colore argenteo, con proprietà simili agli attinidi più chiari.
Il curio metallico sembra essere molto più suscettibile corrosione rispetto ai precedenti attinidi. Si dissolve rapidamente in soluzioni acide diluite ed a contatto con l'aria forma rapidamente uno strato protettivo di ossido, che inizia come CmO, passando per Cm2o3, fino a raggiungere CmO2 ad alte temperature. Può reagire con la maggior parte dei non metalli della Tavola Periodica.
Sono noti venti isotopi di Cm, le cui masse vanno da 232 a 252, ma nessuna di esse si trova in natura, tutte sono prodotte in laboratorio. Di questi, solo tre sono disponibili in quantità sufficiente per gli studi — 242centimetro, 244cm e 248centimetro. Mentre i due isotopi più leggeri rappresentano il 90% della produzione, l'isotopo di massa 248 è desiderato per gli studi, poiché il suo metà vita è di circa 3,5 x 105 Anni.
Adotta preferenzialmente lo stato di ossidazione +3, poiché il sottolivello 5f7 (riempito a metà) garantisce una maggiore stabilità.
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ottenere il curio
il curio non un elemento che si trova in natura, richiedendone la produzione in laboratorio. Pertanto, è caratterizzato come un elemento sintetico.
intensa esposizione di neutroni agli isotopi 242Pu e 243Am nei reattori nucleari è in grado di formare quantità significative di isotopi 244centimetro, 246cm e 248Cm, con quantità minori degli isotopi di massa dispari 245cm e 247centimetro. Si stima che da 1 tonnellata di scorie nucleari possano essere prodotti 20 grammi di curio.
La forma metallica del curio viene preparata mediante riduzione del fluoruro di curio III (CmF3) utilizzando bario metallico o litio.
Applicazioni Curiosità
o 242cm e il 244Cm mostra un'elevata attività radioattiva (1012 alle 1015 Bq.g-1), pertanto, sono stati studiati come fonti di calore per la generazione di energia nei programmi aerospaziali. Tuttavia, i costi elevati e le difficoltà operative rendevano l'applicazione proibitiva.
Anche così, il 244Cm è stato persino inviato nello spazio per essere un emettitore di particelle alfa nei dispositivi di spettrometria a raggi X per l'analisi delle rocce marziane.
o 242Cm è stato utilizzato per produrre un isotopo 238Pu più stabile, applicato in generazione di energia termoelettrica nei dispositivi, inclusi alcuni modelli di pacemaker cardiaci. già il 245cm e il 248Cm sono stati usati come bersagli per la sintesi dell'elemento di recente scoperta livermorium (Lv, numero atomico 116).
storia del curio
Il curio non è famoso come il plutonio e uranio, gli elementi più noti della serie degli attinidi. Non essendo trovato in natura, lo era preparato (più precisamente il 242Cm) prima nel 1944 da Seaborg, James e Ghiorso, bombardando un nucleo di 239Pu con particelle alfa. Subito dopo, elemento 95, americio, è stato anche scoperto.
La squadra, a causa di Seconda guerra mondiale, ha tenuto nascosti i due reperti. Tuttavia, il giorno dell'armistizio, l'11 novembre 1945, lo stesso Seaborg parlò in un programma televisivo americano, il quiz per bambini, sulla scoperta dei due nuovi elementi.
L'elemento 96 è chiamato in onore della coppia Pierre e Marie Curie, che ha rivoluzionato la scienza con le sue scoperte sul radioattività.
Di Stefano Araújo Novais
Insegnante di chimica
