Con questa classe lo studente sarà in grado di farlo
1. Tracciare una linea cronologica sullo sviluppo storico-scientifico dello studio della costituzione della materia, dal concetto di atomo creato dai filosofi greci all'attuale modello atomico.
2. Differenziare i modelli atomici sviluppati, le relative teorie e l'evoluzione della rappresentazione della struttura dell'atomo.
3. Essere in grado di identificare e differenziare le particelle che compongono l'atomo.
1. Discussione sulla composizione della questione
Presentare diversi materiali agli studenti e avviare un dibattito su di cosa sono fatti, approfondire le caratteristiche fino a raggiungere la componente comune a tutti loro: l'atomo.
2. Presentazione teorica dell'argomento
Presentare l'evoluzione delle teorie per la composizione dei materiali, il concetto di atomo e il contributo degli scienziati alla creazione di modelli che rappresentino gli atomi.
Evidenzia le differenze tra i modelli atomici ed evidenzia che le informazioni sull'atomo sono state scoperte e hanno portato alla creazione di nuovi modelli.
3. Valutazione
Consentire allo studente di mettere in pratica ciò che ha imparato utilizzando un elenco di esercizi.
1. Evoluzione della classificazione degli elementi chimici
Presentare i modelli utilizzati per classificare gli elementi chimici, che ne furono i creatori, quali elementi erano conosciuti fino ad allora e quali informazioni utilizzavano prima di raggiungere lo standard attuale.
2. Presentazione di elementi chimici
Mostra agli studenti gli elementi chimici, come sono rappresentati nella tabella e dove possono essere trovati nella vita di tutti i giorni. Evidenzia la scoperta di alcuni elementi, come il fosforo, il primo elemento scoperto, l'idrogeno, elemento più abbondante nell'universo e il mercurio, l'unico metallo allo stato liquido a temperatura ambiente.
3. Numero atomico e struttura dell'atomo
Rivedere la struttura dell'atomo e identificare dove si trovano i protoni. Spiega perché la tavola periodica è disposta in ordine di numero atomico crescente, cioè numero di protoni.
4. Presentazione della Tavola Periodica
Evidenzia che i 118 elementi chimici conosciuti sono distribuiti in 18 gruppi e 7 periodi della Tavola Periodica e l'importanza di questo strumento. Definire quali sono i gruppi e i periodi, presentandone le caratteristiche principali.
Con questa classe lo studente sarà in grado di farlo
1. Identificare il concetto di legami chimici e le principali tipologie (ioniche, covalenti e metalliche).
2. Spiega perché gli atomi si uniscono e come si formano le sostanze chimiche.
3. Definire la regola dell'ottetto, spiegare qual è la valenza degli atomi e la sua importanza per lo studio dei legami chimici.
4. Riconoscere, descrivere e caratterizzare i modelli dei legami chimici, come si verificano e quali tipi di composti formano.
1. Come si formano le sostanze chimiche?
Utilizzare esempi pratici e quotidiani per stimolare lo sviluppo di idee in classe sulla composizione dei materiali. Puoi usare sale da cucina e zucchero come esempio per mostrare le differenze tra i proprietà e strutture dei composti su cui gli studenti possono riflettere fino a raggiungere il concetto di legame chimica.
2. teoria dell'ottetto
Introdurre gli studenti alla struttura di Lewis e alla distribuzione elettronica per rappresentare gli atomi e facilitare la visualizzazione del guscio di valenza e degli elettroni di valenza. Introduci il concetto di teoria dell'ottetto e usa il gruppo dei gas nobili come esempio per confrontare il la sua stabilità e caratteristiche con elementi di altri gruppi, come metalli alcalini e alogeni.
3. Tipi di legami chimici
Definisci ogni tipo di legame chimico ed evidenzia come si verificano, a cosa servono e i tipi di legami chimici. Continua a usare esempi pratici in modo che gli studenti siano in grado di mettere in relazione i concetti appresi con le questioni quotidiane.
Lo scopo della lezione è presentare una panoramica dei legami chimici. Successivamente, dovrebbero essere insegnate classi specifiche per ogni tipo per approfondire l'argomento.
4. Tavola periodica e studio dei legami chimici
Introdurre le proprietà periodiche di elettronegatività ed elettropositività e come sono importanti per creare legami chimici. Mostra nella Tavola Periodica dove sono gli elementi con la maggiore tendenza a donare e ricevere elettroni.
1. Cos'è una reazione chimica?
L'insegnante può utilizzare un fenomeno chimico quotidiano per illustrare una reazione chimica, come un chiodo che si arrugginisce, un legno bruciato o una pillola che sfrigola e stimola. partecipazione degli studenti all'enumerazione degli effetti che indicano visibilmente il verificarsi di una reazione, come il cambiamento di colore, il cambiamento di temperatura, la formazione di solidi e il rilascio di gas. Successivamente, si raccolgono le informazioni e si arriva insieme alla definizione di una trasformazione chimica.
2. Differenza tra trasformazione chimica e trasformazione fisica
Introdurre vari fenomeni e chiedere agli studenti di classificarli come cambiamenti fisici e chimici. Concentrati sull'osservazione della composizione dei materiali prima e dopo la trasformazione e sottolinea il tipo di cambiamento osservati nella struttura per distinguere i fenomeni fisici e chimici relativi alla formazione o meno di nuovo sostanze.
3. Rappresentazione di reazioni chimiche
Utilizzare la tavola periodica per guidare come descrivere i composti chimici e, di conseguenza, gli elementi chimici coinvolti nella reazione.
Inizia facendo rappresentazioni generiche per fissare la definizione e presentare i membri di un'equazione chimica. Ad esempio, per una reazione di addizione A e B sono reagenti e AB è il prodotto:
A + B → AB
Quindi introdurre le reazioni chimiche che effettivamente hanno luogo. Per questo tipo di reazione si ha la formazione di solfuro di ferro II.
Fe + S → FeS
Va inoltre sottolineata l'importanza del bilanciamento delle equazioni chimiche e che il numero di atomi presenti nei reagenti deve essere uguale al numero di atomi nel prodotto. Descrivere inoltre lo stato fisico dei componenti: solido (s), liquido (l) e gas (g).
4. Leggi delle reazioni chimiche
Le leggi ponderali sono le leggi che regolano le reazioni chimiche e forniscono indicazioni sugli aspetti quantitativi delle trasformazioni. Pertanto, lo studente deve essere in grado di fissare le affermazioni di queste leggi e applicarle nella scrittura delle reazioni chimiche.
5. Tipi di reazioni chimiche
Presentare i diversi tipi di reazioni chimiche attraverso video, ad esempio, con trasformazioni nella vita quotidiana per facilitare la percezione della struttura dei composti chimici.
Inoltre, presentare le condizioni affinché si verifichino le reazioni e dove rappresentarle nell'equazione chimica, come luce, calore, catalizzatore, ecc.
1. Presenta diverse sostanze e la formula chimica che rappresenta la composizione di ognuna di esse. Dimostrare attraverso la rappresentazione di atomi di elementi chimici che sostanze possono essere formato da un tipo di elemento (sostanze semplici) o da più di un elemento chimico (sostanze compositi).
2. Richiama i concetti di legami chimici e spiega come gli atomi si uniscono per formare composti ionici (legame ionico) e molecole (legami covalenti).
3. Ricorda che oltre alle sostanze pure, possono essere formati anche i materiali che conosciamo miscele (omogenee o eterogenee) e presentare esempi in modo che gli studenti siano in grado di farlo differenziare.
