Il carbonio ha quattro elettroni nel suo guscio di valenza, il che significa che può formare quattro legami, quindi può unirsi ad altri atomi. come: H, O, N, Cl. Questa proprietà del carbonio spiega la varietà di composti organici che esistono in natura, motivo per cui si dice che il carbonio è tetravalente.
Nell'anno 1874, Van't Hoff e Le Bel crearono un modello spaziale per il carbonio. Tale modello aveva gli atomi di carbonio rappresentati da tetraedri regolari, con il carbonio che occupava il centro del tetraedro e le sue quattro valenze corrispondenti ai suoi quattro vertici.
Formula spaziale del carbonio.
In questo modello, i diversi tipi di legami che si verificano tra gli atomi di carbonio sono stati rappresentati come segue:
Il) collegamento semplice - i tetraedri sono collegati da un vertice (singolo legame);
b) Doppio legame - i tetraedri sono uniti da due vertici (un bordo);
c) Triplo collegamento - i tetraedri sono uniti da tre vertici (una faccia);
L'evoluzione del modello atomico ha mostrato che l'atomo ha un nucleo e un'elettrosfera, il che ha permesso l'emergere di nuovi modelli per spiegare i legami del carbonio: nell'anno 1915, Lewis presentò una nuova proposta per il legame degli atomi di carbonio. Secondo Lewis, gli atomi si legano attraverso coppie elettroniche nello strato di valenza. Questa rappresentazione era chiamata formula elettronica di Lewis e il tipo di legame in cui gli atomi si uniscono attraverso coppie elettroniche è noto come legame covalente.
Formula elettronica di Lewis
La stragrande maggioranza delle molecole organiche è tridimensionale, quindi è necessario utilizzare modelli che mostrino non solo la struttura, ma anche la geometria. Pertanto, la formula spaziale è più adatta per comprendere la struttura del carbonio.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
Chimica organica - Chimica - Brasile Scuola
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm