Acido è qualsiasi sostanza che si ionizza in presenza di acqua e origina, come uno degli ioni, il catione H+. Gli acidi possono essere classificati utilizzando diversi criteri, tra cui:
grado di ionizzazione: è rappresentato dal simbolo α e corrisponde al rapporto tra il numero di molecole ionizzabili e il numero totale di molecole disciolte. Esempio: ogni 100 molecole di HCl (acido cloridrico) disciolte, 92 molecole vengono ionizzate.
Volatilità: questo criterio classifica l'acido in base alla sua facilità di passaggio da uno stato liquido a uno gassoso, possono essere volatili o fissi:
volatili: la maggior parte degli acidi sono volatili. Esempio: quando apriamo una bottiglia di aceto, notiamo subito il suo odore caratteristico. Questo perché l'acido acetico presente nell'aceto è un acido molto volatile.
Fisso: sono acidi poco volatili, l'esempio più comune è l'acido solforico.
Svante Arrehenius era un chimico svedese che nel 1887 eseguì numerosi esperimenti con sostanze diluite in acqua e creò la suddetta definizione, e fece anche alcune osservazioni sugli acidi:
- Quando in soluzione acquosa, gli acidi conducono elettricità. Questo perché gli acidi si scompongono in ioni.
- Gli acidi ionizzano in soluzione acquosa, cioè danno origine a ioni e al catione H+.
- Nelle reazioni di neutralizzazione, gli acidi reagiscono con le basi, formando sali e acqua.
Altre proprietà degli acidi:
Reazione con metalli: Gli acidi possono reagire con molti metalli, generando così gas idrogeno (H2) e un sale metallico. Lo zinco e l'acido cloridrico reagiscono tra loro, questa reazione può essere rappresentata dall'equazione:
Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (ac) + H2 (G)
Reazione con carbonati e bicarbonati: quando reagiscono con acidi, anioni derivati da Carbonati (CO2-3-) e Bicarbonati (HCO3-) rilasciano anidride carbonica. Guarda la reazione:
CaCO3 (s) + 2 HCl (acquosa) → CaCl2 (ac) + H2O(1) + CO2 (G)
Carbonato
di calcio
Azione sugli indicatori: Gli acidi cambiano il colore di alcune sostanze chiamate indicatori, questi cambiano colore a seconda che il mezzo sia acido o basico. Tornasole e fenolftaleina sono gli indicatori più comuni. La soluzione di fenolftaleina rossa diventa incolore in presenza di un acido. La cartina tornasole blu diventa rossa.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
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SOUZA, Liria Alves de. "Classificazione e proprietà degli acidi"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Consultato il 27 luglio 2021.
