I nitrati sono composti inorganici che contengono l'anione NO3-.
L'azoto è della famiglia 15, ha 5 elettroni nel guscio di valenza e deve formare tre legami covalenti (con condivisione di elettroni) avere otto elettroni nel guscio di valenza e quindi avere stabile. Tuttavia, ogni ossigeno ha 6 elettroni nell'ultimo guscio e quindi ciascuno dei suoi atomi ha bisogno di fare due legami per essere stabile.
Quindi, nell'anione nitrato, l'azoto è l'elemento centrale, che forma un doppio legame con uno degli ossigeni, che è stabile, un singolo legame con uno degli altri due ossigeni, e con l'altro un legame covalente dativo. Ciò significa che uno degli ossigeni non è stabile, ha bisogno di ricevere 1 elettrone in più, dando una carica totale pari a -1. Con il dativo l'azoto si lega più di quanto potrebbe fare, donando uno dei suoi elettroni, ottenendo una carica pari a +1. Vedi sotto la struttura di questo anione:
Questo anione può ricevere un elettrone e formare un composto elettricamente neutro, un sale inorganico. Questi composti sono tutti solubili in acqua.
Le principali applicazioni dei nitrati sono nei medicinali, come i vasodilatatori nel trattamento dell'angina pectoris (dolore al causato da un basso apporto di ossigeno dovuto al flusso sanguigno al muscolo cardiaco) e disfunzione erettile maschio. Sono anche usati in fertilizzanti ed esplosivi, come verrà menzionato più avanti.
I nitrati possono essere prodotti attraverso una reazione di neutralizzazione dell'acido nitrico (HNO).3) con qualche fondamento. Vedere l'esempio seguente, dove si è formato il nitrato di magnesio:
HNO3 + mg(OH)2 → Mg (NO3)2+ H2oh
Tre esempi principali di questo tipo di composto sono i nitrato di sodio (NaNO3), nitrato di potassio (KNO3) e nitrato di ammonio (NH4AL3). In tutti questi casi, i cationi (Na+,K+ e NH4+) forniscono 1 elettrone a un anione nitrato. Ma, in realtà, queste cariche opposte si attraggono e formano ammassi ionici ben definiti, che sono i reticoli cristallini. Pertanto, i nitrati sono solitamente solidi cristallini, come mostrato di seguito nel caso del nitrato di sodio:
Questo composto viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti, ma è principalmente noto come salnitro cileno, poiché ne esistono grandi giacimenti nei deserti cileni. Viene trasformato in nitrato di potassio, che viene utilizzato per produrre la polvere nera utilizzata in varie armi ed esplosivi.
Sia il nitrato di sodio che il nitrato di potassio sono chiamati "salnitro", essendo ampiamente usati come conservanti del colore delle carni in scatola e affumicate, oltre che in alcuni alimenti per dare una maggiore sensazione di sazietà. Tuttavia, il suo consumo provoca gravi danni alla salute, poiché questi nitrati possono essere trasformati dai batteri del microrganismo in nitriti e, successivamente, in nitrosammine, che sono cancerogene, causando principalmente tumori nel stomaco. I nitriti convertono anche le emoglobine nel sangue, rendendole incapaci di trasportare ossigeno.
Le principali cause dell'eccessiva assunzione di nitrati sono l'utilizzo di fertilizzanti azotati nella coltivazione degli ortaggi.
Il salnitro è anche pericoloso perché aumenta la concentrazione di ioni sodio nel corpo, che possono causare problemi cardiaci come l'ipertensione.
oh nitrato di ammonio è anche usato come fertilizzante ed esplosivo, ed è stato persino usato con olio combustibile nell'attacco terroristico agli edifici del World Trade Center l'11 settembre 2001.
L'attacco al World Trade Center ha utilizzato nitrato di ammonio*
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di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica