Acido è qualsiasi sostanza che si ionizza in presenza di acqua e origina, come uno degli ioni, il catione H+. Gli acidi possono essere classificati utilizzando diversi criteri, tra cui:
grado di ionizzazione: è rappresentato dal simbolo α e corrisponde al rapporto tra il numero di molecole ionizzabili e il numero totale di molecole disciolte. Esempio: ogni 100 molecole di HCl (acido cloridrico) disciolte, 92 molecole vengono ionizzate.
Volatilità: questo criterio classifica l'acido in base alla sua facilità di passaggio da uno stato liquido a uno gassoso, possono essere volatili o fissi:
volatili: la maggior parte degli acidi sono volatili. Esempio: quando apriamo una bottiglia di aceto, notiamo subito il suo odore caratteristico. Questo perché l'acido acetico presente nell'aceto è un acido molto volatile.
Fisso: sono acidi poco volatili, l'esempio più comune è l'acido solforico.
Svante Arrehenius era un chimico svedese che nel 1887 eseguì numerosi esperimenti con sostanze diluite in acqua e creò la suddetta definizione, e fece anche alcune osservazioni sugli acidi:
- Quando in soluzione acquosa, gli acidi conducono elettricità. Questo perché gli acidi si scompongono in ioni.
- Gli acidi ionizzano in soluzione acquosa, cioè danno origine a ioni e al catione H+.
- Nelle reazioni di neutralizzazione, gli acidi reagiscono con le basi, formando sali e acqua.
Altre proprietà degli acidi:
Reazione con metalli: Gli acidi possono reagire con molti metalli, generando così gas idrogeno (H2) e un sale metallico. Lo zinco e l'acido cloridrico reagiscono tra loro, questa reazione può essere rappresentata dall'equazione:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (ac) + H2 (G)
Reazione con carbonati e bicarbonati: quando reagiscono con acidi, anioni derivati da Carbonati (CO2-3-) e Bicarbonati (HCO3-) rilasciano anidride carbonica. Guarda la reazione:
CaCO3 (s) + 2 HCl (acquosa) → CaCl2 (ac) + H2O(1) + CO2 (G)
Carbonato
di calcio
Azione sugli indicatori: Gli acidi cambiano il colore di alcune sostanze chiamate indicatori, questi cambiano colore a seconda che il mezzo sia acido o basico. Tornasole e fenolftaleina sono gli indicatori più comuni. La soluzione di fenolftaleina rossa diventa incolore in presenza di un acido. La cartina tornasole blu diventa rossa.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
