IL titolazione è una procedura di laboratorio utilizzata per determinare la concentrazione in quantità di materia (o concentrazione in mol/L) di una soluzione contenente un acido o una base.
Durante la titolazione, c'è sempre un miscela di soluzioni contenenti diversi soluti con insorgenza di reazione chimica. Poiché le soluzioni miste hanno sempre un acido e una base, quindi, la reazione chimica che avviene è a neutralizzazione.
Equazione chimica che rappresenta una titolazione.
Il processo per determinare la concentrazione molare di una soluzione sconosciuta durante titolazione dipende dai seguenti fattori:
• Conoscere la concentrazione molare della soluzione che verrà miscelata con l'incognita;
• Conoscere il volume della soluzione a concentrazione sconosciuta;
• Conoscere il volume di soluzione a concentrazione nota.
Formula utilizzata in una titolazione
e in titolazione avviene una neutralizzazione (uguale numero di moli di acido e base), possiamo usare la seguente formula per determinare la concentrazione molare della soluzione sconosciuta:
noIl = nB
mIl.VIl = MB.VB
Nota: Il numero di moli è il prodotto tra la concentrazione molare (M) e il volume di una soluzione (V).
Attrezzatura necessaria per conseguire una laurea
• Buretta: attrezzatura utilizzata per misurare il volume di soluzione a concentrazione nota;
• Erlenmeyer: attrezzatura utilizzata per ricevere la soluzione a concentrazione sconosciuta;
• Supporto universale: attrezzatura a cui è fissato l'artiglio;
• Artiglio: attrezzatura utilizzata per tenere la buretta;
• Agitatore magnetico: attrezzatura utilizzata per agitare la soluzione presente nella beuta di Erlenmeyer.
Passi di laurea
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1° Fase: fissare la buretta al supporto universale tramite l'artiglio;
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2° Stadio: posizionare la beuta di Erlenmeyer sull'agitatore magnetico;
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3° Stadio: aggiungere un certo volume, all'interno della beuta di Erlenmeyer, della soluzione a concentrazione sconosciuta. Ad esempio: aggiungere 10 mL della soluzione nella beuta di Erlenmeyer;
- 4a tappa: aggiungere la fenolftaleina alla soluzione presente nella beuta di Erlenmeyer.
Nota: se la soluzione nella beuta è acida, quando si aggiunge la fenolftaleina, la soluzione rimarrà inalterato nel colore, tuttavia, se la soluzione è basica, sarà rosa rossastro.
Fenolftaleina aggiunta a una soluzione caratteristica di base.
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5a tappa: aggiungere una barra magnetica all'interno della beuta. Quindi, accendere l'agitatore magnetico in modo che il liquido all'interno dell'Erlenmeyer venga mescolato;
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6a tappa: aggiungere all'interno della buretta, fino alla sua capacità massima, un volume di una soluzione a concentrazione nota, cioè se la buretta è di 50 ml, aggiungere 50 ml di tale soluzione.
- 7° passo: aprire la valvola della buretta e far cadere il liquido dal suo interno nella beuta.
Osservazioni fatte durante la titolazione
Non appena si apre la buretta sulla beuta di Erlenmeyer, inizia la reazione di neutralizzazione, cioè l'acido reagisce con la base, formando gradualmente sale e acqua.
Poiché la reazione di neutralizzazione avviene con la miscela, il colore della soluzione presente nel erlenmeyer cambia anche gradualmente, quello che chiamiamo il punto di svolta, come segue:
- Se era incolore, inizia a sembrare rosarossastro,
- se fosserosarossastro, inizia a diventare incolore.
Rappresentazione del punto di svolta in una titolazione.
Quando la soluzione presente nella beuta cambia completamente colore, cioè ha raggiunto il punto di svolta, si dice che la titolazione è terminata. In quel momento è sufficiente controllare il volume utilizzato della soluzione a concentrazione nota che era presente sulla buretta.
Dalla somma tra il volume della soluzione a concentrazione nota, determinato nella buretta, e volume della soluzione sconosciuta, che era la beuta, siamo in grado di determinarne la concentrazione molare.
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm