È importante che lo studente sappia eseguire il assemblando la formula di basiin quanto aspetto molto richiesto in Chimica Inorganica e nello studio di soluzioni, poiché le basi sono sostanze ampiamente utilizzate in vari processi chimici, come ad esempio in reazioni di neutralizzazione.
Per effettuare il assemblare la formula di una base, è essenziale sapere quali componenti sono presenti in una base, la cui formula generale è YOH, in quale:
Y è un catione, che può essere qualsiasi metallo o ammonio (NH4+);
OH è l'idrossido, un anione monovalente (OH-1).
Tuttavia, per eseguire il assemblare la formula di una base, dobbiamo conoscerne il nome, che è costruito dalla seguente regola di denominazione:
Idrossido + de + nome dell'elemento
In questa regola, il termine idrossido si riferisce all'anione OH, e l'elemento è il catione (la carica cationica dipende sempre dalla nox element) che lo accompagna nella formula base.
Conoscere qualsiasi catione (elemento) (Y+x) e l'anione idrossido (OH-1), a assemblaggio formula base
è dato dall'inversione delle loro cariche, così che la carica del catione (+x) diventa l'indice numerico (x) dell'anione (dopo una parentesi) e che la carica dell'anione (-1) diventa l'indice numerico (1) del cazione.sì+x + OH-1→ Sì1(OH)X
Quindi, è evidente che ciò che differenzia una base dall'altra è l'elemento che accompagna il gruppo OH e l'indice numerico davanti a questo gruppo. Di seguito sono riportati alcuni esempi di assemblaggio della formula di base:
1° Esempio: idrossido di alluminio
Su questa base, abbiamo i seguenti componenti:
il catione alluminio (Al+3): che ha un nox fisso +3, in quanto si trova nella famiglia IIIA di tavola periodica;
l'anione idrossido (OH-1): comune alle basi inorganiche.
Infine, basta incrociare le cariche ioniche, in modo che il -1 dell'idrossido sia l'indice (1) dell'alluminio, e il +3 dell'alluminio sia l'indice (3) dell'idrossile, come segue:
Al1(OH)3 o Al(OH)3
2° Esempio: Idrossido di calcio
Su questa base, abbiamo i seguenti componenti:
il catione calcio (Ca+2): che ha un nox fisso +2, in quanto si trova nella famiglia IIA (metalli alcalino-terrosi) dalla tavola periodica;
l'anione idrossido (OH-1): comune alle basi inorganiche.
Infine basta incrociare le cariche ioniche, in modo che il -1 dell'idrossido sia l'indice (1) del calcio, e il +2 del calcio sia l'indice (2) dell'idrossile, come segue:
Qui1(OH)2 o Ca(OH)2
3° Esempio: Idrossido d'oro I
Su questa base, abbiamo i seguenti componenti:
il catione d'oro I (Au+1): che ha nox +1, come indicato nel nome dato;
l'anione idrossido (OH-1): comune alle basi inorganiche.
Infine basta incrociare le cariche ioniche, in modo che il -1 dell'idrossido sia l'indice (1) dell'oro (Au), e il +1 dell'oro sia l'indice (1) dell'idrossile, come segue:
Au1Oh1 o AuOH
4° Esempio: Idrossido di titanio IV
Su questa base, abbiamo i seguenti componenti:
il catione titanio IV (Zn+4): che ha nox +4, come indicato nel nome dato;
l'anione idrossido (OH-1): comune alle basi inorganiche.
Infine basta incrociare le cariche ioniche, in modo che il -1 dell'idrossido sia l'indice (1) del titanio (Ti), e il +4 del titanio sia l'indice (4) dell'idrossile, come segue:
voi1(OH)4 o Ti(OH)4
5° Esempio: idrossido di zinco
Su questa base, abbiamo i seguenti componenti:
il catione di zinco (Zn+2): che ha fissato nox +2;
l'anione idrossido (OH-1): comune alle basi inorganiche.
Infine, basta incrociare le cariche ioniche, in modo che il -1 dell'idrossido sia l'indice (1) dello zinco, e il +2 dello zinco sia l'indice (2) dell'idrossile, come segue:
Zn1(OH)2 o Zn(OH)2
Madre Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm
