Le reazioni endotermiche ed esotermiche sono grandezze che misurano la quantità di calore (energia) assorbita e rilasciata durante le reazioni chimiche. Sono studiati dalla termochimica.
Qual è la differenza tra loro?
reazione endotermica è quello in cui c'è assorbimento di energia. In questo processo, l'energia viene prodotta e mantenuta in modo indipendente.
Uccelli e mammiferi hanno la capacità di mantenere stabile la temperatura corporea. Per questo vengono chiamati animali endotermici, popolarmente "animali a sangue caldo".
Reazione esotermica è quello in cui c'è rilascio di energia. In questo processo, la produzione di energia persiste solo attraverso la fornitura continua di energia.
Il cambiamento degli stati fisici, nell'ordine: gas, liquido e solido, è un esempio di reazione esotermica. Ognuno di essi si verifica quando l'energia viene rilasciata, cioè quando c'è meno calore.
Nota che quando invertiamo questo ordine (solidi, liquidi e gas), viene prodotta energia (più calore). In questo caso la reazione è endotermica.
Esempi di tutti i giorni
Il grasso corporeo agisce come carburante nel nostro corpo. Quello che non viene bruciato ne viene assorbito. Poiché si tratta di un processo di assorbimento, è un esempio di reazione endotermica.
Quando si mette una padella sul fuoco per preparare il cibo, ci troviamo, a nostra volta, di fronte a un processo esotermico. Questo perché il calore che viene rilasciato trasformerà questo cibo in modo che possa essere consumato.
E cos'è l'entalpia?
entalpia è l'energia che esiste in tutte le sostanze e che viene alterata a seguito di reazioni endotermiche ed esotermiche.
Non essendo possibile calcolare l'entalpia, è stato stabilito il calcolo della sua variazione.
Quindi, confrontando l'entalpia standard (temperatura di 25º C sotto pressione atmosferica di 1 atm), sarebbe possibile calcolare la variazione di entalpia.
Secondo il Legge di Hess, l'entalpia finale meno l'entalpia iniziale (H = Hf - Hio) produce questi dati.
Se la reazione endotermica assorbe energia, significa che l'entalpia del reagente (finale) è inferiore a quella del prodotto (iniziale). Pertanto, la variazione di entalpia è positiva (ΔH > 0).
A sua volta, se la reazione esotermica rilascia energia, significa che l'entalpia (energia) del reagente è maggiore di quella del prodotto. Pertanto, la variazione di entalpia è negativa (ΔH
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