Le principali funzioni inorganiche sono: acidi, basi, sali e ossidi.
I composti inorganici hanno proprietà diverse e sono presenti in molte situazioni della nostra vita quotidiana. Per questo motivo questo argomento è molto discusso negli esami di ammissione, negli Enem e nei concorsi.
Per aiutarti a prepararti per gli esami, abbiamo creato questo elenco di 15 domande con risoluzioni commentate e approcci diversi per ciascuna funzione inorganica.
Concetti generali
1. (FGV) Alcuni composti, quando solubilizzati in acqua, generano una soluzione acquosa che conduce elettricità. Dei composti di seguito:
| IO. A2SOLO4 |
| II. oh2 |
| III. Ç12H22oh11 |
| IV. SAPERE3 |
| v. CH3COOH |
| SEGA. NaCl |
Formano una soluzione acquosa che conduce elettricità:
a) solo I, IV e VI
b) solo I, IV, V e VI
c) tutti
d) solo io e VI
e) solo visto
Alternativa corretta: b) solo I, IV, V e VI.
La conduzione dell'elettricità in soluzione avviene a causa della formazione di specie caricate elettricamente, gli ioni, come scoprì Arrhenius nei suoi esperimenti.
Quando si formano ioni in soluzione, i cationi (carica positiva) migrano verso il polo negativo e gli anioni (carica negativa) migrano verso il polo positivo, chiudendo il circuito elettrico e permettendo il passaggio di catena.
I composti che in soluzione generano specie neutre non conducono elettricità.
In base a queste informazioni dobbiamo:
IO. GUIDARE
In soluzione, il sale si dissocia e si formano ioni.
II. NON GUIDA
L'ossigeno biatomico a temperatura ambiente è una molecola inerte.
III. NON GUIDA
La formula presentata è per il saccarosio, un composto molecolare che quando viene a contatto con l'acqua, le sue molecole si disperdono, ma non perdono la loro identità.
IV. GUIDARE
In soluzione, il sale si dissocia e si formano ioni.
v. GUIDARE
L'acido acetico è un acido debole che ha una piccola parte ionizzata in soluzione.
SEGA. GUIDARE
In soluzione, il sale si dissocia e si formano ioni.
2. (Mackenzie-SP)
L'equazione sopra rappresenta una reazione
a) di dissociazione ionica.
b) che ha come reagente un diacido.
c) di ionizzazione totale, formando il catione idrossido.
d) di ionizzazione, producendo l'anione fosfuro.
e) che, per ionizzazione completa, produce un anione monovalente.
Alternativa corretta: c) di ionizzazione totale, formando il catione idrossido.
L'acido fosforico è un composto chimico che si ionizza a contatto con l'acqua e rilascia ioni H+.
La ionizzazione avviene in tre fasi:
| Primo passo | |
| Seconda fase | |
| terzo passo | |
| somma di passaggi |
I cationi (H+) rilasciati reagiscono con l'acqua, formando lo ione idrossido (H3oh+).
Secondo questo ragionamento dobbiamo:
a) SBAGLIATO. La dissociazione avviene nei composti ionici e l'acido fosforico è un composto molecolare.
b) SBAGLIATO. L'acido fosforico è un triacido perché ha tre idrogeni ionizzabili.
c) CORRETTO. Il catione idrossido, detto anche idronio, è una specie formata dalla giunzione di un idrogeno ionizzabile con l'acqua.
d) SBAGLIATO. L'anione prodotto è fosfato (). La formula del fosfuro è:
e) SBAGLIATO. L'anione formato () è trivalente perché ha una carica 3-.
3. Associare correttamente i composti sottostanti alle rispettive funzioni inorganiche.
| IO. HBr, H3POLVERE4 e H2CO3 | ( ) acidi |
| II. CO2, SOLO2 e Al2oh3 | ( ) basi |
| III. Al2(OH)3, KOH e NH4Oh | ( ) sali |
| IV. NaCℓ, KNO3 e BaSO4 | ( ) ossidi |
Gli acidi sono composti che hanno idrogeni ionizzabili.
(io) acidi: HBr, H3POLVERE4 e H2CO3
Le basi hanno lo ione ossidrile.
(III) basi: Al2(OH)3, KOH e NH4Oh
I sali sono composti ionici formati da cationi e anioni.
(IV) sali: NaCℓ, KNO3 e BaSO4
Gli ossidi sono composti formati dalla giunzione dell'ossigeno con altri elementi, ad eccezione del fluoro.
(II) ossidi: CO2, SOLO2 e Al2oh3
Acidi
4. Scrivi il nome dei seguenti acidi:
a) HCl e HBr
Acido cloridrico e acido bromidrico.
I composti di cui sopra rappresentano idrati. Gli acidi di questa classe hanno formula HXA, dove x rappresenta il numero di idrogeni (H) e A corrisponde all'ametal legato.
La nomenclatura di queste sostanze è fatta come segue:
| H | Cl | |
| Acido | Cloro | idrica |
| Acido cloridrico |
| H | fratello | |
| Acido | Brom | idrica |
| acido bromidrico |
b) HNO3 e HNO2
Acido nitrico e acido nitroso.
I suddetti composti rappresentano ossiacidi con due numeri di ossidazione. Gli acidi di questa classe hanno formula HXAO, essendo formato da idrogeno, non metallo e ossigeno.
La nomenclatura di queste sostanze è fatta come segue:
| H | no | oh3 |
| Acido | nitro | io |
| L'acido nitrico. Il Nox di azoto in questo composto è +5. |
Il composto Nox più basso è l'acido nitroso: HNO2.
| H | no | oh2 |
| Acido | nitro | osso |
| Acido nitroso. Il Nox di azoto in questo composto è +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 e HClO4
Acido ipocloroso, cloroso, clorico e perclorico.
I suddetti composti rappresentano ossiacidi con quattro numeri di ossidazione. Gli acidi di questa classe hanno formula HXAO, essendo formato da idrogeno, ossigeno e un non metallo della famiglia 7A.
La nomenclatura di queste sostanze è fatta come segue:
| Nox +1 | Acido | ippopotamo | prefisso dell'elemento | osso |
| Nox +3 | Acido | - | prefisso dell'elemento | osso |
| Nox +5 | Acido | - | prefisso dell'elemento | io |
| Nox +7 | Acido | per | prefisso dell'elemento | io |
I composti dati in alternativa sono denominati come segue:
| H | Cl | oh | |
| Acido | ippopotamo | cloro | osso |
| Acido ipocloroso. Il Nox di cloro in questo composto è +1. |
| H | Cl | oh2 |
| Acido | cloro | osso |
| Acido di cloro. Il Nox del cloro in questo composto è +3. |
| H | Cl | oh3 |
| Acido | cloro | io |
| Acido clorico. Il Nox di cloro in questo composto è +5. |
| H | Cl | oh4 | |
| Acido | per | cloro | io |
| Acido perclorico. Il Nox di cloro in questo composto è +7. |
5. (UVA-CE) acidi HClO4, H2MnO4, H3POLVERE3, H4Sabato2oh7, per quanto riguarda il numero di idrogeni ionizzabili, possono essere classificati in:
a) monoacido, diacido, triacido, tetraacido.
b) monoacido, diacido, triacido, triacido.
c) monoacido, diacido, diacido, tetraacido.
d) monoacido, monoacido, diacido, triacido.
Alternativa corretta: c) monoacido, diacido, diacido, tetraacido.
La ionizzazione degli acidi presentati avviene come segue:
Le formule di struttura ci mostrano che gli idrogeni ionizzabili sono legati all'ossigeno.
In base alla quantità di idrogeni ionizzabili, gli acidi possono essere classificati in:
| HClO4 | un idrogeno ionizzabile | monoacido |
| H2MnO4 | Due idrogeni ionizzabili | diacido |
| H3POLVERE3 | Due idrogeni ionizzabili | diacido |
| H4Sabato2oh7 | Quattro idrogeni ionizzabili | tetracide |
Per gli ossiacidi, gli idrogeni ionizzabili sono quelli che sono direttamente attaccati all'ossigeno. L'acido fosforoso ha uno dei suoi tre idrogeni attaccato all'elemento centrale, il fosforo, ed è quindi un diacido.
6. (UESPI) Si elenchino di seguito gli acidi, con i rispettivi gradi di ionizzazione in percentuale (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2SOLO4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3POLVERE4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Controlla l'affermazione corretta:
a) H3POLVERE4 è più forte di H2SOLO4.
b) HNO3 è un acido delicato.
c) HClO4 è più debole di HNO3.
d) H3POLVERE4 è un acido forte.
e) H3BO3 è un acido debole.
Alternativa corretta: e) H3BO3 è un acido debole.
Il valore di corrisponde al grado di ionizzazione ed è calcolato da:
Maggiore è il valore di , più forte è l'acido perché significa che più specie ionizzate sono state rilasciate in soluzione.
Secondo questo ragionamento dobbiamo:
a) SBAGLIATO. Maggiore è il valore di , più forte è l'acido. l'H2SOLO4 ha un grado di ionizzazione maggiore di H3POLVERE4.
b) SBAGLIATO. l'HNO3 ha un grado di ionizzazione superiore al 90%. È un acido forte.
c) SBAGLIATO.4 ha un grado di ionizzazione maggiore di HNO3 essendo, quindi, più forte di lui.
d) SBAGLIATO. l'H3POLVERE4 è un acido moderato, in quanto ha un grado di ionizzazione compreso tra il 5% e il 50%.
e) CORRETTO. l'H3BO3 ha un grado di ionizzazione inferiore al 5% ed è quindi un acido debole.
basi
7. Digitare il nome delle seguenti basi:
a) LiOH e Be(OH)2
Idrossido di litio e idrossido di berillio.
Le basi presentate hanno un canone fisso e quindi la nomenclatura è così composta:
LiOH: idrossido di litio.
essere (OH)2: idrossido di berillio.
b) CuOH e Cu(OH)2
Idrossido rameoso e idrossido rameico.
Il rame ha due numeri di ossidazione: +1 e +2. Un modo per denominare una base nox variabile è il seguente:
| Nox +1 | CuOH | idrossido rameoso |
| Nox +2 | Cu(OH)2 | idrossido rameico |
c) Sn(OH)2 e Sn(OH)4
Stagno(II) idrossido e stagno(IV) idrossido.
Lo stagno ha due numeri di ossidazione: +2 e +4. La nomenclatura di una base nox variabile può essere eseguita anche come segue:
| Nox +2 | Sn(OH)2 | Stagno idrossido II |
| Nox +4 | Sn(OH)4 | Stagno idrossido IV |
8. (Fiam-SP) Per combattere l'acidità di stomaco causata dall'eccesso di acido cloridrico, è consuetudine ingerire un antiacido. Tra le seguenti sostanze, presenti nella vita quotidiana delle persone, la più indicata per combattere l'acidità è:
una soda.
b) succo d'arancia.
c) acqua con limone.
d) aceto.
e) latte di magnesia.
Alternativa corretta: e) latte di magnesia.
Gli antiacidi sono sostanze utilizzate per aumentare il pH dello stomaco, perché l'eccesso di acido cloridrico provoca una diminuzione del pH e, di conseguenza, un aumento dell'acidità.
Per combattere l'acidità di stomaco, si consiglia di ingerire a sostanza con carattere di base, perché quando reagisce con l'acido dello stomaco, produrrà una reazione neutralizzante, formando sale e acqua.
Secondo questo ragionamento dobbiamo:
a) SBAGLIATO. La soda non può essere utilizzata perché contiene acido carbonico nella sua composizione.
b) SBAGLIATO. L'arancia non può essere utilizzata, poiché contiene acido citrico nella sua composizione.
c) SBAGLIATO. Il limone non può essere utilizzato, poiché contiene acido citrico nella sua composizione.
d) SBAGLIATO. L'aceto non può essere utilizzato, poiché contiene acido acetico nella sua composizione.
e) CORRETTO. Dovrebbe essere usato il latte di magnesia, poiché contiene una base di idrossido di magnesio nella sua composizione.
La reazione di neutralizzazione che si forma è:
9. (Osec) Una base forte deve essersi legata al gruppo OH-:
a) un elemento molto elettropositivo.
b) un elemento molto elettronegativo.
c) un semimetallo.
d) un metallo che fornisce 3 elettroni.
e) un non metallo.
Alternativa corretta: a) un elemento molto elettropositivo.
Una base forte è quella che ha un alto grado di dissociazione, cioè ioni ossidrile liberi in soluzione.
Lo ione ossidrile ha carica negativa, in quanto riesce ad attrarre a sé l'elettrone quando si dissocia a causa dell'elettronegatività dell'ossigeno.
Quindi, un elemento molto elettropositivo ha la capacità di perdere elettroni e cederli all'ossidrile, rimanendo in forma cationica in soluzione.
a) CORRETTO. Elementi molto elettropositivi come metalli alcalini e metalli alcalino-terrosi formano basi forti.
b) SBAGLIATO. Un elemento più elettronegativo dell'ossigeno causerebbe una gara per l'elettrone.
c) SBAGLIATO. Un semimetallo ha una grande elettronegatività.
d) SBAGLIATO. Lo ione ossidrile ha una carica 1-. un metallo che fornisce 3 elettroni formerebbe una base con 3 ossidrili.
Esempio:
e) SBAGLIATO. Le basi più forti sono le basi formate con metalli.
sali
10. Scrivi il nome dei seguenti sali:
a-N-A2CO3
Carbonato di sodio.
Questo è un tipo di sale neutro e la sua nomenclatura è data come segue:
| anione | cazione |
| A+ | |
| carbonato | sodio |
| Carbonato di sodio |
b) KNaSO4
Sodio e solfato di potassio.
Questo è un tipo di sale doppio e la sua nomenclatura è la stessa del sale neutro e sono scritti i nomi dei due cationi.
| anione | cationi | |
| K+ | A+ | |
| Solfato | potassio | sodio |
| Sodio e solfato di potassio |
c) NaHCO3
Sodio monoidrogenocarbonato.
Questo è un tipo di sale acido e la sua nomenclatura è data come segue:
| Numero di idrogeni | anione | cazione |
| 1 | A+ | |
| Mono | carbonato | sodio |
| Sodio monoidrogeno carbonato |
Il nome popolare di questo composto è bicarbonato di sodio.
d) Al(OH)2Cl
Diidrossicloruro di alluminio.
Questo è un tipo di sale basico e la sua nomenclatura è data come segue:
| Numero di ossidrili | anione | cazione |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | cloruro | alluminio |
| Diidrossicloruro di alluminio |
Questo composto è anche conosciuto come cloruro di alluminio dibasico.
e) CuSO4. 5 ore2oh
Pentaidrato di solfato di rame.
Questo è un tipo di sale idrato e la sua nomenclatura è data come segue:
| anione | cazione | numero di molecole d'acqua |
| Culo2+ | 5 | |
| Solfato | rame | penta |
| Pentaidrato di solfato di rame |
11. I sali (Unirio) sono anche prodotti ottenuti dalla reazione di neutralizzazione totale o parziale degli idrogeni ionizzabili degli acidi con basi o idrossidi, secondo la generica reazione:
Acido + Base Sale + Acqua
Sulla base di tale affermazione, qual è l'unico acido che non ha tutti i suoi possibili prodotti correlati?
a) l'acido cloridrico produce solo il sale cloruro neutro.
b) nitrico produce solo il sale neutro nitrato.
c) il fosforico produce solo il sale fosfato neutro.
d) il solfuro può produrre sia il sale di solfuro neutro che il sale di acido, solfuro di acido o acido solfidrico.
e) solforico può produrre sia il sale solfato neutro che il sale acido, solfato acido o solfato idrogeno.
Alternativa errata: c) il fosforico produce solo il sale fosfato neutro.
a) CORRETTO. L'acido cloridrico ha un solo idrogeno ionizzabile, che reagirà per formare acqua. Il sale sarà quindi formato dall'anione dell'acido, in questo caso il cloruro, e dal catione della base.
Esempi:
b) CORRETTO. L'acido nitrico ha un solo idrogeno ionizzabile, che reagirà per formare acqua. Il sale sarà quindi formato dall'anione dell'acido, in questo caso il nitrato, e dal catione della base.
Esempi:
c) SBAGLIATO. L'acido fosforico ha tre idrogeni ionizzabili e, quindi, può subire una ionizzazione parziale o totale. In questo caso si possono formare tre tipi di sali:
- Neutralizzazione totale che genera a sale neutro:
- Neutralizzazione parziale che genera a sale acido:
- Neutralizzazione parziale che genera a sale basico:
d) CORRETTO. Nella neutralizzazione totale si forma un sale neutro e nella neutralizzazione parziale si può formare un sale acido.
- Neutralizzazione totale:
- Neutralizzazione parziale:
e) CORRETTO. Nella neutralizzazione totale si forma un sale neutro e nella neutralizzazione parziale si può formare un sale acido.
- Neutralizzazione totale:
- Neutralizzazione parziale:
| IO. A2B4oh7.10h2oh | IL. sale basico |
| II. Mg(OH)Cl | B. doppio sale |
| III. NaKSO4 | . sale acido |
| IV. NaHCO3 | d. sale idratato |
L'associazione corretta tra loro è:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Alternativa corretta: d) AII, BIII, CIV, DI
| AI. sale basico: Mg(OH)Cl | Ha un ossidrile nella sua struttura. |
| BIII. doppio sale: NaKSO4 | Ha due cationi metallici nella sua struttura. |
| CIV. sale acido: NaHCO3 | Ha un idrogeno nella sua struttura. |
| DI. sale idratato: Na2B4oh7.10h2oh | Ha molecole d'acqua nella sua struttura. |
ossidi
13. Scrivi il nome dei seguenti ossidi:
acciaio2 e no2oh3
Anidride carbonica e triossido di diazoto.
Questi ossidi sono ossidi molecolari, poiché l'ossigeno è legato ai non metalli. La nomenclatura per questa classe è fatta come segue:
| numero di ossigeni | Numero di atomi di carbonio |
| 2 | 1 |
| Anidride monocarbonica o anidride carbonica |
| numero di ossigeni | Numero di azoti |
| 3 | 2 |
| triossido di diazoto |
b) Al2oh3 e via2oh
Ossido di alluminio e ossido di sodio.
Questi ossidi sono ossidi ionici, poiché l'ossigeno è legato ai metalli. I metalli legati all'ossigeno hanno una carica fissa. Pertanto, la nomenclatura per questa classe è fatta come segue:
Al2oh3: ossido di alluminio
A2O: ossido di sodio
b) Cu2O e CuO
Ossido di rame I e ossido di rame II.
Questi ossidi sono ossidi ionici perché l'ossigeno è legato a un metallo. Il metallo legato all'ossigeno ha una carica variabile. Un modo per denominare questa classe è il seguente:
| Nox +1 | Culo2oh | ossido di rame I |
| Nox +2 | CuO | ossido di rame II |
c) FeO e Fe2oh3
Ossido ferroso e ossido ferrico.
Questi ossidi sono ossidi ionici perché l'ossigeno è legato a un metallo. Il metallo legato all'ossigeno ha una carica variabile. La nomenclatura di un ossido di nox variabile può essere eseguita anche come segue:
| Nox +2 | FeO | ossido ferroso |
| Nox +3 | Fede2oh3 | ossido ferrico |
14. (UEMA) Gli atomi neutri di un certo elemento rappresentativo M hanno due elettroni nel loro guscio di valenza. Le formule corrette per il tuo normale ossido e bromuro sono, rispettivamente:
(Dati: O= 6A e Br = 7A.)
a) M2O e MBr
b) MO2 e MBr2
c) MO e MBr2
d) M2oh2 nel2fratello
nel2O e MBr2
Alternativa corretta: c) MO e MBr2
Gli elementi M hanno due elettroni nel guscio di valenza. Per legarsi ad altri elementi può perdere questi due elettroni e formare il catione M.2+.
L'ossigeno appartiene alla famiglia 6A e necessita di 2 elettroni in più per acquisire stabilità con la configurazione elettronica di un gas nobile, come stabilito dalla regola dell'ottetto.
Allo stesso modo, il bromo, che appartiene alla famiglia 7A, ha bisogno di solo 1 elettrone per avere 8 elettroni nel guscio di valenza.
In base a queste informazioni dobbiamo:
a) SBAGLIATO. Per formare il composto M2O e MBr, l'elemento M dovrebbe formare il catione M+.
b) SBAGLIATO. L'ossigeno ha una carica 2 e non 1 come rappresentato quando si forma il composto MO2.
c) CORRETTO. Secondo la valenza degli ioni l'alternativa è corretta.
d) SBAGLIATO. Il bromuro ha una carica 1- e non 2- come mostrato quando si forma il composto M2fr.
e) SBAGLIATO. Il catione dell'elemento ha una carica 2+ e non una carica 1+ come mostrato quando si forma il composto M.2O.
15. (PUC-MG) Osservare le reazioni chimiche di seguito:
| IO. MgO + H2oh |
| II. CO2 + H2oh |
| III. K2O + 2HCl |
| IV. SOLO3 + 2NaOH |
L'affermazione errata è:
a) Le reazioni II e IV coinvolgono ossidi acidi o anidridi.
b) Le reazioni I e III coinvolgono ossidi basici.
c) Il sale prodotto nella reazione IV è chiamato solfato di sodio.
d) Il sale prodotto nella reazione III è chiamato cloruro di potassio.
e) Il carattere basico degli ossidi è accentuato in quanto l'ossigeno si lega ad elementi più elettronegativi.
Alternativa errata: e) Il carattere basico degli ossidi è accentuato in quanto l'ossigeno si lega ad elementi più elettronegativi.
a) CORRETTO. Quando gli ossidi acidi come l'anidride carbonica e l'anidride solforosa reagiscono con l'acqua, formano un acido in soluzione.
b) CORRETTO. Quando reagiscono con l'acqua, gli ossidi basici come l'ossido di magnesio e l'ossido di potassio formano una base in soluzione.
c) CORRETTO. A2SOLO4 è la formula del solfato di sodio.
d) CORRETTO. KCl è la formula per il cloruro di potassio.
e) SBAGLIATO. Il carattere basico degli ossidi è accentuato in quanto l'ossigeno si lega a più elementi. elettropositivo, come i metalli alcalini e alcalino terrosi, perché quando reagiscono con l'acqua generano basi forti e quando reagendo con gli acidi formano sale e acqua.
