voi ossidi sono composti binari (costituiti da due elementi chimici) in cui gli atomi di ossigeno sono legati ad altri elementi.
Uno ossido ionico è formato dall'unione di ossigeno con un metallo, già in a ossido molecolare, l'ossigeno si unisce a un non metallo.
Alcuni esempi di ossidi sono: ruggine (ossido di ferro III), perossido di idrogeno (perossido di idrogeno), calce (ossido di calcio) e anidride carbonica (anidride carbonica).
Da ciò, a seconda del comportamento di alcuni ossidi, si classificano in:
| ossidi acidi | (ametallo + ossigeno) |
|---|---|
| Ossidi basici | (metallo + ossigeno) |
| Ossidi neutri | (ametallo + ossigeno) |
| Ossidi anfoteri | (anidridi o ossidi basici) |
| ossidi misti | (ossido + ossido) |
| perossidi | (ossigeno + ossigeno) |
Classificazione degli ossidi
Ossidi Acidi (Anidridi)
Formati da non metalli, gli ossidi acidi hanno un carattere covalente e in presenza di acqua questi composti producono acidi e, d'altra parte, in presenza di basi formano sale e acqua.
Esempi:
- CO2 (anidride carbonica o anidride carbonica)
- SOLO2 (diossido di zolfo)
Ossidi basici
Formati da metalli, gli ossidi basici hanno un carattere ionico e quando reagiscono con gli acidi si formano sale e acqua.
Esempi:
- A2O (ossido di sodio)
- CaO (ossido di calcio)
Ossidi neutri
Formati da non metalli, gli ossidi neutri, detti anche “ossidi inerti”, hanno carattere covalente e ricevono questo nome perché non reagiscono in presenza di acqua, acidi o basi.
Esempi:
- no2O (protossido di azoto)
- CO (monossido di carbonio)
Ossidi anfoteri
In questo caso gli ossidi hanno una particolarità, a volte si comportano come anidridi (ossidi acidi), altre volte come ossidi basici.
In altre parole, questi composti in presenza di un acido si comportano come ossidi basici e, d'altra parte, in presenza di un base, reagiscono come ossidi acidi.
Esempi:
- Al2oh3 (ossido di alluminio)
- ZnO (ossido di zinco)
ossidi misti
In questo caso gli ossidi misti, doppi o salini, derivano dalla combinazione di due ossidi.
Esempi:
- Fede3oh4 (triferon tetraossido o pietra magnetica)
- Pb3oh4 (tripiombo tetraossido)
perossidi
Sono formati principalmente da idrogeno, metalli alcalini e metalli alcalino-terrosi.
I perossidi sono sostanze composte da due atomi di ossigeno che si legano tra loro e, quindi, hanno il gruppo (O) nella loro formula.2)2-.
Esempi:
- H2oh2 (perossido di idrogeno o acqua ossigenata)
- A2oh2 (perossido di sodio)
Leggi anche: Funzioni inorganiche
Esempi di ossidi
| CO | monossido di carbonio |
|---|---|
| CO2 | diossido di carbonio |
| H2oh | acqua o ossido di idrogeno |
| Cl2oh7 | dicloro eptossido |
| A2oh | ossido di sodio |
| leggere2oh | ossido di litio |
| Cane | ossido di calcio |
| Buona | ossido di bario |
| FeO | ossido di ferro II o ossido ferroso |
| Fede2oh3 | ossido di ferro III o ossido ferrico |
| ZnO | ossido di zinco |
| Al2oh3 | ossido di alluminio |
| MnO2 | biossido di manganese |
| Zio2 | diossido di titanio |
| SnO2 | diossido di stagno |
| AL2 | diossido di azoto |
| Nb2oh5 | ossido di niobio V |
Caratteristiche dell'ossido
- Sono sostanze binarie;
- Hanno formula generale C2ohsì, dove y è la carica del catione (Cy+);
- Negli ossidi, l'ossigeno è l'elemento più elettronegativo;
- Sono formati dal legame dell'ossigeno con altri elementi, ad eccezione del fluoro.
Leggi anche: Funzioni chimiche
Principali ossidi e loro applicazioni
Controlla di seguito dove vengono utilizzati alcuni ossidi:
Nomenclatura degli ossidi
In generale, la nomenclatura di un ossido segue il seguente ordine:
Ossido + nome dell'elemento combinato con l'ossigeno
| Nome in base al tipo di ossido | |
|---|---|
| ossidi ionici |
Esempi di ossidi a carica fissa: CaO - ossido di calcio Al2oh3 - ossido di alluminio |
|
Esempi di ossidi a carica variabile: FeO - Ossido di ferro II Fede2oh3 - Ossido di ferro III | |
| ossidi molecolari |
Esempi: CO - monossido di carbonio no2oh5 - Pentossido di diazoto |
curiosità
- La pioggia acida è un fenomeno causato dall'inquinamento atmosferico. Pertanto, alcuni ossidi presenti nell'atmosfera sono responsabili dell'aumento dell'acidità della pioggia, ovvero: ossidi di zolfo (SO2 e così3) e ossidi di azoto (N2O, NO e NO2).
- I composti binari OF2 è il2F2 non sono considerati ossidi, in quanto il fluoro è un elemento più elettronegativo dell'ossigeno.
- Sebbene i gas nobili siano poco reattivi, in condizioni speciali è possibile creare ossidi di questa famiglia, come lo xeno (XeO3 e XeO4).
Metti alla prova la tua conoscenza degli ossidi con domande sull'esame di ammissione e feedback commentati da esperti: Esercizi sulle funzioni inorganiche.
