Sali: cosa sono, esempi, caratteristiche e nomenclatura

I sali sono sostanze chimiche formate da legami ionici tra atomi. La funzione del sale inorganico corrisponde a composti ionici che hanno almeno un catione diverso da H⁺ e un anione diverso da OH^-.

I sali sono presenti nella nostra vita quotidiana, essendo ampiamente utilizzati negli alimenti e anche in altri settori. Sono esempi di sali:

Cloruro di sodio (NaCl): comunemente noto come sale da cucina
Carbonato di calcio (CaCO₃): presente nei marmi e nelle pietre calcaree
Solfato di calcio (CaSO₄): compone gesso scolastico e gesso
Bicarbonato di sodio (NaHCO₃): utilizzato in cucina, in medicina e come detergente

Queste sostanze si formano solitamente in una reazione di neutralizzazione, quando un acido e una base reagiscono per produrre un sale e acqua.

HCl_(acido) + NaOH(_base) → NaCl_(sale) + H₂oh_(Acqua)

In questa reazione, i reagenti acido cloridrico (HCl) e idrossido di sodio (NaOH) formano i prodotti cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H₂O).

Nel legame ionico avviene con il trasferimento di elettroni tra atomi e per questo uno degli atomi deve essere un metallo e l'altro un non metallo. Con questo si formano specie chimiche positive, i cationi, donando elettroni e gli anioni caricati negativamente, che li hanno ricevuti.

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Osserva nell'immagine sotto come si forma il cloruro di sodio (NaCl).

L'atomo di sodio metallico (Na) dona un elettrone all'atomo di cloro (Cl). Quindi, si forma il catione Na⁺, che consiste nello ione sodio positivo e nell'anione Cl^-, che corrisponde allo ione cloro negativo.

saperne di più su acidi e basi.

Caratteristiche dei sali

È importante notare che, in soluzione acquosa, gli acidi rilasciano sempre il catione H⁺ e le basi rilasciano l'anione OH^- (Concetto di Arrhenius).

I sali, però, non hanno sempre lo stesso catione o anione e, per questo motivo, non mostrano proprietà funzionali ben definite. Tuttavia, possiamo dire che in generale:

Sono composti ionici (formati da cluster di ioni e non da molecole);
Molte hanno un caratteristico sapore salato (quasi sempre velenoso);
Sono solidi e cristallini;
Condurre corrente elettrica in soluzione;
Subiscono fusione ed ebollizione ad alte temperature;
Solubile in acqua (eccezioni: alcuni solfuri; i cloruri, bromuri e ioduri con i cationi Ag⁺, hg₂²⁺ e Pb²⁺, tra gli altri).

Classificazione e nomenclatura dei sali

A seconda del modo in cui avviene la reazione di formazione del sale, sono classificati in tre tipi:

Sali neutri o normali

Reazione di neutralizzazione totale (tutti gli H reagiscono⁺ di acido e tutto OH^- della base). Questi sali quando disciolti in acqua non modificano il pH.

Esempi:

NaOH (base) + HCl (acido) → NaCl (sale normale) + H₂oh

3NaOH (base) + H₃POLVERE₄ (acido) → Na₃POLVERE₄ (sale normale) + 3H₂oh

Nome dei sali normali: il nome del sale deriva dal nome dell'anione acido, la cui terminazione _idrico o _oso o _ico sarà sostituito rispettivamente da: _eto ou_ito o _act e il catione di base.

Sale = (nome dell'anione) + suffisso eto/ito/attonel (nome cazione).

Così:

acido cloroidrica (HCl) + idrossido di sodio (NaOH) → cloroetosodio (NaCl) + acqua
acido nitratoosso(HNO₂) + idrossido di potassio(KOH) → nitratomolto di potassio(NON₂) + acqua
acido ortofosforoio (2h₃POLVERE₄) + idrossido di calcio(3Ca(OH)₂ → ortofosforoatto di calcio [Qui₃(POLVERE₄)₂] + acqua (6H₂o)

Sali acidi o sali di idrogeno

Reazione di neutralizzazione dell'acido parziale (quando non tutti gli H⁺ dell'acido reagiscono, quindi il sale ha nella sua struttura uno o più idrogeni ionizzabili dall'acido).

Esempio:

NaOH (base) + H₂SOLO₄ (acido) → NaHSO₄ (sale acido) + H₂oh

Nome dei sali acidi: simile ai normali sali, ma con indicazione del numero di H⁺ per prefissi mono, di, tri, eccetera.

Sal = prefisso numerico H⁺ + (nome dell'anione) + suffisso eto/ito/attonel (nome cazione).

acido zolfoio (H₂SOLO₄) + idrossido di sodio(NaOH) → monoidrogenozolfoattonel sodio (NaHSO₄) + acqua

acido ortofosforoio (H₃POLVERE₄) + idrossido sodio(NaOH) → diidrogeno-ortofosforoatto sodio (NaH₂POLVERE₄) + acqua

Sali basici o sali idrossilici

Reazione di neutralizzazione parziale della base (se non tutti gli ossidrili reagiscono, il sale ha uno o più ossidrili nella sua struttura).

Esempio:

Ca(OH)₂ (base) + HCl (acido) → Ca (OH)Cl (sale basico) + H₂oh

Nome dei sali basici: simile ai normali sali, ma indicante il numero OH^-nella sua struttura.

Sal = prefisso numerico OH^-+ (nome dell'anione) + suffisso eto/ito/attonel (nome cazione).

acido cloroidrica (HCl) + idrossido di calcio [Ca(OH)₂] → monoidrossicloroeto di calcio [Ca(OH)Cl] + acqua

acido cloroidrica (2HCl) + idrossido alluminio [Al(OH)₃] → monoidrossicloroetonel alluminio [Al(OH)Cl₂] + acqua

Sali doppi o misti

Reazione di una di, tri o tetrabase con basi differenti (sale doppio per il catione) o di una di, tri o tetrabase con acidi differenti (sale doppio per l'anione).

Esempi:

Per quanto riguarda il catione:

H₂SOLO₄ (diacida) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO₄ (doppio potassio e solfato di sodio) + 2H₂oh

H₃POLVERE₄ (triacido) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K₂NaPO₄ (monosodico dipotassio ortofosfato)

Per quanto riguarda l'anione:

Ca(OH)₂ (dibase) + HBr (acido) + HCl (acido) → CaBrCl (cloruro di calcio-bromuro) + 2H₂oh

Al(OH)₃ (tribase) + H₂SOLO₄(acido) + HCl (acido) → Al (SO₄)Cl (solfato di cloruro di alluminio) + 3H₂oh

Conoscere il principale funzioni inorganiche e assicurati di controllare le domande dell'esame di ammissione sull'argomento, con risoluzione commentata, in: esercizi sulle funzioni inorganiche.