La molarità (M) è la relazione tra la materia soluta (n) e il volume di una soluzione (V), cioè M = n/V.
Poiché la materia soluta è espressa in moli e il volume è espresso in litri, l'unità di misura della molarità è mol/L.
È anche conosciuto con i nomi di concentrazione molare, concentrazione in mol/L o concentrazione in quantità di materia.
Formula
La formula della molarità è:
M = m/M.V
Dove,
M = molarità
m = massa di soluto (espressa in g)
M = massa molare (espressa in g/mol)
V = volume (espresso in l)
Questa formula deriva dal fatto che la materia soluta è solitamente espressa in grammi. Quindi, per ottenere la materia soluta (n) dobbiamo dividere la massa del soluto per la sua massa molare.
Come calcolare
Il calcolo della molarità di una soluzione può essere effettuato nei seguenti modi:
1) Ad esempio, se sappiamo che ci sono 0,4 mol di soluto in 100 ml di soluzione, basta sostituire i valori dati nella formula M = n/V, cioè,
M = 0.4/0.1
M = 4 mol/L
2) Ora se, per esempio, sappiamo che 200 ml di una soluzione di idrossido di sodio hanno 0,5 mol/L, dobbiamo ancora sapere qual è la sua massa.
Per prima cosa dobbiamo sommare la massa di ciascuno degli elementi che compongono l'idrossido di sodio: sodio, ossigeno e idrogeno. Questi valori possono essere ottenuti dalla tavola periodica (sodio 23, ossigeno 16 e idrogeno 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Successivamente, possiamo usare la formula M = m/M. V, cioè
M = m/M.V
0,5 = m/40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
E Molalità?
IL molalità (W) o concentrazione molare è anche il risultato della quantità di materia nel soluto per volume della soluzione.
Ciò che rende la molarità diversa dalla molalità è che la molalità viene utilizzata per calcolare valori più alti, sempre in chilogrammi (kg).
Leggi anche:
- Titolazione
- Proprietà colligative
- Densità
Esercizi
1. (Mack-2004) Le molarità degli ioni Cu2+ e NO 1-3, in una soluzione 0,5 molare di Cu (NO3)2, sono rispettivamente:
a) 0,5 M e 0,5 M.
b) 0,5 M e 1,0 M.
c) 1.0M e 1.0M.
d) 2,0 M e 0,5 M.
e) 0,5 M e 1,5 M.
Alternativa b) 0,5 M e 1,0 M.
2. (PUC - PR-2007) Uno studente aveva la necessità di preparare una soluzione acquosa di 0,50 mol/L NaCl per allestire un acquario marino, con una capacità massima di 80 L.
Quindi, mescolati 25 L di NaCl(Qui) 0,40 mol/L, che era stato conservato in un gallone, con 35 L di soluzione di un altro acquario disattivato, la cui concentrazione di NaCl era di 0,75 mol/L.
La molarità di NaCl della soluzione così ottenuta è stata:
a) più alto del previsto e per correggerlo dovrebbe aggiungere 12 L di acqua pura.
b) inferiore al previsto e per correggerlo deve aggiungere 5 L di acqua pura.
c) il valore atteso.
d) più alto del previsto e per correggerlo dovrebbe aggiungere 12 L di un'altra soluzione di NaCl 0,40 mol/L..
e) inferiore al previsto e per correggerlo dovrebbe aggiungere 12 L di un'altra soluzione di NaCl 0,40 mol/L..
Alternativa a) superiore al previsto e per correggerlo aggiungere 12 L di acqua pura.
3. (UFF-1999) Il permanganato di potassio può essere utilizzato come germicida nel trattamento delle ustioni. È un solido brillante ed è comunemente usato come reagente comune nei laboratori.
Valuta di sciogliere 0,395 g di questo sale in una quantità d'acqua sufficiente in un mezzo acido per produrre 250 ml di soluzione. La molarità della soluzione risultante è:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternativa a) 0,01 M
Per ulteriori domande sulle soluzioni di concentrazione, controlla l'elenco che abbiamo preparato.: Esercizi sulla concentrazione comune.
