Grado di ionizzazione, rappresentato dalla lettera α (alfa) è definito come il rapporto tra il numero di molecole ionizzate e il numero totale di molecole disciolte. Equazione di calcolo:
Passiamo ad un esempio pratico:
Se dissolviamo l'acido cloridrico (HCl) in acqua, quante molecole subirebbero la ionizzazione?
L'HCl in acqua viene ionizzato, rilasciando ioni H+ e Cl-.
HCl → H+ + Cl-
Se valutiamo 100 molecole di HCl in un mezzo acquoso, abbiamo che solo 92 subiscono la ionizzazione, cioè il Grado di ionizzazione è del 92%.
È in base a questo grado di ionizzazione che possiamo classificare un acido come forte, moderato o debole, vedi tabella:
Quindi dobbiamo:
• acido forte: uno che ionizza del 50%.
• acido moderato (o semiforte): grado di ionizzazione maggiore del 5% e minore del 50%.
• acido debole: la ionizzazione avviene solo nel 5% della sua molecola.
La classificazione per HCl, secondo la tabella, è acido forte.
Facciamo un esempio di acido lieve. L'acido fluoridrico (HF) ionizza secondo l'equazione:
HF → H+ + Fa-
Questo acido è classificato come semi-forte perché ha meno del 50% delle sue molecole ionizzate.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
