I numeri quantici sono quattro: maggiore (n), minore (l), magnetico (m o ml) e spin (s o mS). Hanno la funzione di localizzare gli elettroni, motivo per cui non esistono elettroni con gli stessi quattro numeri quantici.
Numero Quantico Principale
oh numero quantico principale (n) è quello che indica i livelli energetici, cioè lo strato elettronico in cui si trova l'elettrone.
Gli strati elettronici K, L, M, N, O, P e Q rappresentano, rispettivamente, i seguenti numeri quantici principali 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Numero Quantico Secondario
oh numero quantico secondario, azimutale o angolare (l) è quello che indica i sottolivelli energetici, cioè il sottolivello energetico a cui appartiene l'elettrone.
I sottolivelli energetici s, p, d ed f rappresentano, rispettivamente, i seguenti numeri quantici secondari 0, 1, 2 e 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Numero quantico magnetico
oh numero quantico magnetico (m o m1) è quella che indica l'orbita dove si incontrano gli elettroni:
- Il sottolivello s ha 1 orbitale, che è l'orbitale (0).
- Il sottolivello p ha 3 orbitali, che sono gli orbitali (0), (+1) e (-1).
- Il sottolivello d ha 5 orbitali, che sono gli orbitali (-2), (-1), (0), (+1) e (+2).
- Il sottolivello f ha 7 orbitali, che sono gli orbitali (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) e (+3).
Numero quantico di spin
oh numero quantico di spin (s o mS) è quella che indica il senso di rotazione dell'elettrone:
Se l'orbitale di un sottolivello è negativo, la rotazione è nella direzione negativa, che è rappresentata da una freccia verso l'alto. Ma se l'orbitale di un sottolivello è positivo, la rotazione è nella direzione positiva, che è rappresentata da una freccia verso il basso.
Rappresentazione dei numeri quantici
Esempio dell'elemento di ferro (26Fede)
Distribuzione elettronica del ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Tenendo conto che il suo elettrone più energetico è nel guscio 3, quindi, n = 3.
- Il suo sottolivello è d, quindi, l = 2.
- Il sottolivello d ha 5 orbite. Quando si distribuiscono gli elettroni, l'ultimo è nell'orbitale -2, quindi, m = -2.
- Gli spin possono essere +½ piace -½.
Cos'è la distribuzione elettronica?
IL distribuzione elettronica è il modo in cui gli elementi chimici sono ordinati in base alla loro energia. È da esso che i numeri quantici possono localizzare gli elettroni.
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Esercizi
1. (UFPA) - I principali numeri quantici "n", secondario "l", magnetico "m" dell'elettrone più energetico dell'atomo di cloro sono rispettivamente:
(Dati Cl: Z=17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternativa a: 3, 1, 0
2. (UEN/2015) - L'applicazione principale del bromo è la produzione di bromuro di etilene, che viene utilizzato nei carburanti per motori, al fine di evitare l'accumulo di piombo all'interno dei cilindri.
Considerando che il numero atomico del bromo è 35, si dice che abbia:
IO. Il numero quantico principale uguale a 4.
II. 7 orbitali completi.
III. 5 elettroni a livello di valenza.
IV. Il numero quantico magnetico uguale a 0.
v. 5 elettroni nell'ultimo guscio, con numero quantico azimutale pari a 1.
Solo le affermazioni sono corrette.
a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.
Alternativa d: I, II, IV e V.
Controlla le domande dell'esame di ammissione con una risoluzione commentata in: Esercizi sulla tavola periodica.
