IL platino è un elemento chimico del simbolo Pt e di numero atomico pari a 78. Questo metallo ha ricevuto il suo nome perché è il diminutivo della parola "plata", che in spagnolo significa "argento". Furono i conquistatori spagnoli a dargli il nome, poiché nel XVI secolo trovarono il platino - un metallo bianco che trovarono simile all'argento - mescolato alle pepite d'oro.
Tuttavia, il platino era già utilizzato dall'uomo da molto tempo, come oggetti risalenti al 700 a.C.. conteneva già leghe metalliche con questo elemento.
Gli inglesi Wollaston e Tennant iniziarono a studiare questo metallo duro e, affinando i loro campioni, scoprirono la altri elementi che fanno parte della famiglia del platino nella Tavola Periodica, che sono: Palladio (Pd), Rodio (Rh), Iridio (Ir) e Osmio (Os).
In natura il platino si trova libero sotto forma di pepite, ma è molto scarso nella crosta terrestre (5 mg/kg). Tre quarti della produzione mondiale di platino proviene dai giacimenti minerari del Sud Africa e il resto da Russia e Canada. Il Brasile non produce ancora questo metallo nobile. Si trova anche in natura mescolato con minerali di nichel e rame, e si trova in forma combinata nel minerale sperrylite (PtAs
2).Tra le principali proprietà del platino vi sono le sue alto punto di fusione (1769 °C) e la sua grande resistenza alla corrosione. A causa di questa resistenza, il platino è considerato a metallo nobile e, come l'oro, il rodio e l'iridio, non è attaccato da acido cloridrico (HCl) o acido nitrico (HNO3). Ma viene attaccato da una miscela di questi due acidi, chiamata acqua regia. Vedi sotto la reazione del platino con l'acqua regia:
3 Pt + 4 NO-3 + 8 Cl- + 16 H+ → 3 [Pt(Cl)6]2- + 4 NO + 8 H2oh
Per molto tempo il platino è stato utilizzato solo per la contraffazione di altri metalli nobili. Ma attualmente è ampiamente utilizzato principalmente nella produzione di catalizzatori, in quanto accelera alcune reazioni, soprattutto di convertitori catalitici degli scarichi dei veicoli, che hanno la funzione di trasformare i gas inquinanti liberati nella combustione dei combustibili in gas non tossici.
Altre applicazioni del platino sono:
- Fabbricazione di parti resistenti alla corrosione;
- Elettrodi in pile e in processi di elettrolisi che richiedono elettrodi inerti (che non partecipano alla reazione redox);
- Nell'industria petrolchimica;
- Produzione di gioielli.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
