Un fatto estremamente comune durante la preparazione dei cibi è la mancanza della quantità di sale o zucchero aggiunta ad essi. Probabilmente hai già mangiato un cibo troppo salato o povero di sale, o probabilmente hai già mangiato un succo estremamente dolce o povero di zucchero.
Questo accade perché, nella maggior parte dei casi, non viene rispettato il contenuto di sale o zucchero che dovrebbe essere aggiunto a un determinato alimento o bevanda. Si chiama la quantità di sale o zucchero disciolto in un determinato solvente concentrazione di a Mescolare omogenea o, semplicemente, concentrazione della soluzione.
In una miscela omogenea abbiamo la presenza di almeno due diverse sostanze chimiche: il soluto (come sale o zucchero) e il solvente. Per questo motivo la concentrazione di una miscela omogenea è strettamente correlata alla solubilità, cioè alla capacità di una data materia di dissolverne un'altra.
La solubilità, tuttavia, è un fattore estremamente limitato, poiché ogni materiale ha una capacità specifica di dissolversi. materiali diversi, cioè un materiale non dissolverà mai la quantità che vogliamo, ma ciò che è correlato al suo limite. In 100 ml di acqua, ad esempio, si possono sciogliere solo 36 grammi di sale da cucina (NaCl) e 197 grammi di zucchero.
Nella miscela di acqua e zucchero, l'acqua è il solvente e lo zucchero il soluto
La miscela omogenea può essere classificata in base alla concentrazione che può presentare. Guarda:
Il) Soluzione satura: è la miscela omogenea in cui la quantità di soluto disciolto è la massima supportata dal solvente.
B) Soluzione insatura: è la miscela omogenea in cui la quantità di soluto disciolto è inferiore al massimo che il solvente può sciogliere.
Soluzione concentrata: è la soluzione insatura la cui quantità di soluto disciolto è vicina al massimo che il solvente può sciogliere.
Soluzione diluita: è la soluzione satura la cui quantità di soluto disciolto è ben al di sotto del massimo che il solvente può sciogliere.
Per calcolare la concentrazione di una miscela omogenea basta pesare la massa del soluto che è stato utilizzato e dividerla per il volume del solvente, che risulta nella seguente formula:
C = m1
V
C = concentrazione di miscela omogenea
m1 = massa di soluto
V = volume utilizzato
Esempio: Per scoprire la concentrazione del cioccolato in polvere sciolto nell'acqua del latte quando ne mescoliamo 15 grammi in 300 ml di latte, basta usare questi dati nella formula di concentrazione.
Massa di cioccolato in polvere da utilizzare: 15 grammi
Volume di latte da utilizzare: 300 ml o 0,3 l
C = 15
300
C = 0,05 g/ml
o
C = 15
0,3
C = 50 g/L
Sapendo che la solubilità del cioccolato in polvere è di 30 grammi in 300 mL di latte (la cui concentrazione sarebbe 0,1 g/mL), possiamo affermare che la miscela omogenea preparata per esercizio deve essere classificata in relazione alla concentrazione come una soluzione insatura diluito. Pertanto, il sapore del cioccolato in questo latte non sarebbe intenso, dato che era a metà della concentrazione.
Rispettare la concentrazione di una miscela omogenea è un punto che ci fa evitare sprechi, poiché, se il il solvente ha già raggiunto la sua saturazione, non serve aggiungere altro soluto perché non si scioglie più niente grammi. Nella preparazione del caffè si spreca molto materiale solido perché le persone non rispettano la solubilità indicata sulla confezione.
Sfortunatamente, non si vede quasi mai una persona che pesa, ad esempio, il sale o lo zucchero che utilizzerà nella preparazione del cibo. Il rispetto della loro concentrazione in una miscela è fondamentale, poiché un consumo eccessivo di sale o zucchero può scatenare diversi problemi di salute, come:
diabete (solo nel caso dello zucchero)
ipertensione
sovraccarico renale
malattia cardiovascolare
obesità (solo nel caso dello zucchero)
Di Me. Diogo Lopes Dias
