I cationi e gli anioni sono tipi di ioni, cioè atomi che hanno guadagnato o perso elettroni attraverso legami chimici.
Un atomo che ha lo stesso numero di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa) è considerato elettricamente neutro. Quando questo atomo accetta o trasferisce elettroni, viene chiamato ione che, a sua volta, può essere:
- Cation: Atomo che ha perso (o ceduto) elettroni ed è quindi carico positivamente.
- Anione: Atomo che ha guadagnato (o accettato) elettroni ed è quindi carico negativamente.
catione
Un catione è un atomo che ha una carica positiva perché ha più protoni che elettroni.
I metalli alcalini (Litio, Sodio, Potassio, Rubidio, Cesio e Francio) tendono a formare cationi perché hanno solo 1 elettrone nel loro guscio di valenza. Ciò significa che l'energia necessaria per rimuovere questo elettrone è molto bassa, rendendo questi elementi altamente reattivi.
Un catione è rappresentato dal simbolo +, dopo il nome dell'elemento. La quantità di elettroni persi indica il tipo di catione:
- I cationi con carica +1 sono detti monovalenti.
- I cationi con carica +2 sono detti bivalenti.
- I cationi con carica +3 sono detti trivalenti.
I tipi di cationi possono essere identificati anche dalla quantità di segnali +. Quindi, un elemento rappresentato solo da + è un catione monovalente, mentre un altro rappresentato da +++ è un catione trivalente.
Esempi di cationi
- Al+3 (Alluminio)
- Qui+2 (Calcio)
- mg+2 (Magnesio)
- A+1 (Sodio)
- K+1 (Potassio)
- Zn+2 (Zinco)
- Pb+4 (Condurre)
anione
Un anione è un atomo che ha una carica negativa perché ha più elettroni che protoni. Gli elementi delle famiglie dell'azoto, dei calcogeni e degli alogeni tendono a formare anioni perché sono facili ad accettare elettroni.
Un anione è rappresentato dal simbolo -, dopo il nome dell'elemento. La quantità di elettroni ricevuti indica il tipo di anione:
- Gli anioni con carica -1 sono detti monovalenti.
- Gli anioni con carica -2 sono detti bivalenti.
- Gli anioni con carica -3 sono detti trivalenti.
Come con i cationi, anche gli anioni possono essere identificati dalla quantità di segnali -. Pertanto, un elemento rappresentato solo da - è un anione monovalente, mentre un altro rappresentato da - - è un anione bivalente.
Esempi di anioni
- oh-2 (Ossigeno)
- no-3 (Azide)
- F-1 (Fluoruro)
- fratello-1 (Bromuro)
- S-2 (Zolfo)
- Cl-1 (Cloruro)
legami ionici
I legami ionici o legami elettrovalenti sono legami che si verificano tra cationi e anioni.
Gli elementi possono accettare, cedere o condividere elettroni in modo tale che il loro ultimo guscio energetico abbia 8 elettroni. Questo è noto come Teoria dell'ottetto.
Secondo la teoria dell'ottetto, gli atomi tendono a stabilizzarsi quando ci sono 8 elettroni nel guscio di valenza (ultimo guscio di elettroni). Quindi, poiché sono caricati positivamente, i cationi si legano agli anioni caricati negativamente. In questo modo, gli atomi cedono o accettano elettroni per raggiungere l'equilibrio.
I legami formati tra cationi e anioni sono molto forti e tendono ad avere i seguenti attributi:
- sono solidi e fragili in condizioni normali di temperatura e pressione;
- hanno punti di fusione e di ebollizione molto alti;
- il suo miglior solvente è l'acqua;
- quando disciolti in liquidi, conducono una corrente elettrica.
I legami ionici danno origine a composti ionici, come il cloruro di sodio (sale da cucina), formato dal legame Na+ (catione di sodio) + Cl- (anione cloruro) → NaCl.
Esempi di composti ionici
Alcuni esempi di composti ionici sono:
- NaCl - Cloruro di sodio (sale da cucina)
- A2SOLO4 - Solfato di sodio
- CaCO3 - Carbonato di calcio
- NaNO3 - Nitrato di sodio
Tabella dei cationi
| leggere+ | Litio | Fede+2 | ferroso |
|---|---|---|---|
| A+ | Sodio | Co+2 | cobalto |
| K+ | Potassio | Ni+2 | placcato nickel |
| Rb+ | Rubidio | Yn+2 | metallico |
| Cs+ | Cesio | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Ammonio | mn+2 | Mango |
| Ag+ | Argento | Pt+2 | platino |
| Culo+ | Rame | Bi+3 | Bismuto |
| Hg+ | volubile | Al+3 | Alluminio |
| Au+ | aurore | Cr+3 | Cromo |
| mg+2 | Magnesio | Au+3 | Aurico |
| Qui+2 | Calcio | Fede+3 | ferrico |
| Sig+2 | Stronzio | Co+3 | cobaltico |
| Ba+2 | Bario | Ni+3 | Nickelic |
| Zn+2 | Zinco | Yn+4 | Stannico |
| CD+2 | Cadmio | Pb+4 | Plumbic |
| Culo+2 | rameico | mn+4 | manganico |
| Hg+2 | mercurico | Pt+4 | platino |
tabella degli anioni
| F- | Fluoruro | P2oh7-4 | pirofosfato |
|---|---|---|---|
| Cl- | Cloruro | (AL2)- | Nitrito |
| fratello- | Bromuro | (AL3)- | Nitrato |
| io- | Ioduro | S-2 | Solfuro |
| (ClO)- | ipoclorito | (SOLO4)-2 | Solfato |
| (CLO2)- | Clorito | (SOLO3)-2 | Solfito |
| (CLO3)- | Clorato | (S2oh3)-2 | tiosolfato |
| (CLO4)- | perclorato | (S4oh6)-2 | persolfato |
| (Fra)- | ipobromite | (MnO4)- | Permanganato |
| (Fra3)- | bromato | (MnO4)-2 | manganato |
| (IO)- | ipoiodico | (SiO3)-2 | metasilicato |
| (IO3)- | iodato | (SiO4)-4 | ortosilicato |
| (IO4)- | periodo | (CrO4)-2 | cromato |
| (CN)- | Cianuro | (CrO7)-2 | bicromato |
| (CNO)- | cianato | (ASO3)-3 | arsenito |
| (SNC)- | tiocianato | (ASO4)-3 | Arseniato |
| (Ç2H3oh2)- | Acetato | (SbO3)-3 | Antimonio |
| (CO3)-2 | Carbonato | (SbO4)-3 | antimonato |
| (Ç2oh4)-2 | ossalato | (BO3)-3 | borato |
| [Fe(CN)6]-3 | ferricianuro | (SnO3)-2 | stannate |
| [Fe(CN)6]-4 | ferrocianuro | (SnO2)-2 | lattina |
| (POLVERE3)- | metafosfato | (Ciao2)- | alluminato |
| (H2POLVERE2)- | ipofosfito | (PbO2)-2 | plumbito |
| (HPO3)-2 | fosfito | (ZnO2)-2 | Zinco |
| (POLVERE4)-3 | ortofosfato |
Vedi anche:
- Molecola
- ioni
- energia chimica
- ionizzante
