Alla fine del XIX secolo, il chimico russo Dmitri Mendeleev pubblicò il suo primo tentativo di araggruppare gli elementi chimici in base al loro peso atomico. C'erano solo circa 60 elementi conosciuti all'epoca.
Tuttavia, Mendeleev si rese conto che quando gli elementi erano disposti in base al peso, alcuni tipi di elementi si verificavano a intervalli o periodi regolari.
Oggi, 150 anni dopo, i chimici riconoscono ufficialmente 118 elementi (dopo aver aggiunto quattro nuovi arrivati nel 2016) e usano ancora il tavola periodica di elementi di Mendeleev per organizzarli.
La tabella inizia con l'atomo più semplice, l'idrogeno, e organizza il resto degli elementi per numero atomico, che è il numero di protoni che ciascuno contiene. Con una manciata di eccezioni, l'ordine degli elementi corrisponde alla massa crescente di ciascun atomo.
Indice
- tavolo
- metalli alcalini
- metalli alcalino-terrosi
- lantanidi
- attinidi
- metalli di transizione
- Metalli post-transizione
- Non metalli
- non metalli
- Alogeni
- gas nobili
tavolo
La tabella ha sette righe e 18 colonne. Ogni riga rappresenta un punto. Il numero del periodo di un elemento indica quanti dei suoi livelli di energia ospitano elettroni. Il sodio, per esempio, è nel terzo periodo.
Ciò significa che un atomo di sodio ha normalmente elettroni nei primi tre livelli di energia. Spostandosi sul tavolo, i periodi sono più lunghi perché sono necessari più elettroni per riempire i livelli esterni più grandi e complessi.
Le colonne della tabella rappresentano gruppi o famiglie di elementi. Gli elementi di un gruppo generalmente hanno un aspetto e un comportamento simili perché hanno lo stesso numero di elettroni nel loro guscio più esterno. È "la faccia" che mostrano al mondo.
Gli elementi del gruppo 18 sul lato destro della tabella, ad esempio, hanno gusci esterni completamente riempiti e raramente partecipano a reazioni chimiche.
Gli elementi sono generalmente classificati come metalli o non metalli, ma la linea di demarcazione tra i due è sfocata. Gli elementi metallici sono generalmente buoni conduttori di elettricità e calore.
I sottogruppi all'interno dei metalli si basano sulle caratteristiche e proprietà chimiche simili di queste raccolte. La nostra descrizione della tavola periodica utilizza raggruppamenti di elementi comunemente accettati, secondo il Los Alamos National Laboratory.
metalli alcalini
I metalli alcalini costituiscono la maggior parte del Gruppo 1, la prima colonna della tabella. Luminosi e abbastanza morbidi da poter essere tagliati con un coltello, questi metalli iniziano con il litio (li) e termina con la francio (Fr).
Sono inoltre estremamente reattivi e si incendiano o addirittura esplodono a contatto con l'acqua. In questo modo, i chimici li immagazzinano in oli o gas inerti.
oh idrogeno, con il suo singolo elettrone, vive anche nel Gruppo 1, ma il gas è considerato un non metallo.
metalli alcalino-terrosi
I metalli alcalino-terrosi formano il gruppo 2 della tavola periodica, dal berillio (Be) alla radio (Ra). Ciascuno di questi elementi ha due elettroni al suo livello energetico più esterno. Questo rende le terre alcaline abbastanza reattive da trovarsi raramente da sole in natura.
Tuttavia, non sono reattivi come i metalli alcalini. Le loro reazioni chimiche generalmente procedono più lentamente e producono meno calore rispetto ai metalli alcalini.
lantanidi
Il terzo gruppo è troppo lungo per entrare nella terza colonna, quindi galleggia nella parte inferiore della tabella. Questi sono i lantanidi, elementi dal 57 al 71 - lantanio (La) a lutezio (Lu). Gli elementi di questo gruppo hanno un colore bianco argenteo e si appannano a contatto con l'aria.
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attinidi
Gli attinidi comprendono gli 89 elementi, attinio (Ac), fino a 103, laurencium (Lr). Di questi elementi, solo il torio (Th) e uranio (U) si trovano naturalmente sulla Terra in quantità considerevoli. Tutti sono radioattivi.
Gli attinidi e i lantanidi insieme formano un gruppo chiamato metalli di transizione interna.
metalli di transizione
Tornando al corpo principale della tabella, il resto dei gruppi da 3 a 12 rappresenta il resto dei metalli di transizione. Resistenti ma malleabili, lucidi e con una buona conduttività, questi elementi sono ciò a cui normalmente si pensa quando si sente la parola metallo.
Molti dei metalli più famosi, tra cui oro, argento, ferro e platino - vivere qui.
Metalli post-transizione
I metalli post-transizione sono i alluminio (Al), gallio (Ga), indiano (Nel), tallio (ti), lattina (Sn), piombo (Pb) e bismuto (Bi), e coprono dal Gruppo 13 al Gruppo 17.
Questi elementi hanno alcune delle caratteristiche classiche dei metalli di transizione, ma tendono ad essere più morbidi e hanno una conduttività inferiore rispetto ad altri metalli di transizione.
Non metalli
I metalloidi sono i boro (B), silicio (Sì), germanio (Ge), arsenico (As), antimonio (Sb), tellurio (Te) e polonio (Polvere). Formano la scala che rappresenta il passaggio graduale dai metalli ai non metalli.
Questi elementi a volte si comportano come semiconduttori (B, Si, Ge) piuttosto che come conduttori. I metalloidi sono anche chiamati "semimetalli" o "metalli poveri".
non metalli
Tutto il resto sul lato destro della scala – più l'idrogeno (H), arenato nel Gruppo 1 – sono non metalli. Questi includono carbonio (Ç), azoto (N), fosforo (P), ossigeno (O), zolfo (S) e selenio (Se).
Alogeni
I quattro elementi principali del Gruppo 17, da fluoro (Fan astato (At), rappresentano uno dei due sottoinsiemi di non metalli. Gli alogeni sono chimicamente reattivi e tendono a formare coppie di metalli alcalini per produrre vari tipi di sali.
Il sale da cucina in cucina, ad esempio, è un matrimonio tra il metallo alcalino sodio e il cloro, un alogeno.
gas nobili
Gas incolori, inodori e quasi completamente non reattivi, inerti o nobili completano la tabella del Gruppo 18. Molti chimici sperano che l'oganesson, uno dei quattro elementi appena nominati, condivida queste caratteristiche.
Tuttavia, poiché questo elemento ha un'emivita di millisecondi, nessuno è stato in grado di testarlo direttamente.
A causa della natura ciclica creata dalla periodicità che dà il nome alla tavola, alcuni chimici preferiscono visualizzare la tavola di Mendeleev come un cerchio.
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