si chiamano aspetti quantitativi delle soluzioni a proporzioni stabilite tra la quantità di sostanza disciolta (soluto) e la quantità di sostanza che si dissolve (solvente). Lavorare con gli aspetti quantitativi, cioè con le concentrazioni di soluzioni, implica la conoscenza di diversi aspetti:
massa del soluto
massa del solvente
Massa della soluzione (è la somma tra la massa del soluto e la massa del solvente)
Volume del soluto
Volume di solvente
Volume della soluzione (è la somma tra il volume del soluto e il volume del solvente)
Numero di moli del soluto
Numero di moli di solvente
Numero di moli della soluzione (è la somma tra il numero di moli del soluto e il numero di moli del solvente)
Per fare riferimento a qualsiasi aspetto del soluto di una soluzione, utilizzeremo sempre l'indice 1. Per quanto riguarda il solvente, utilizzeremo sempre l'indice 2. Per la soluzione non verrà utilizzato alcun indice.
Gli aspetti quantitativi delle soluzioni vengono elaborati utilizzando alcune formule, ovvero:
L'etilometro calcola la quantità (concentrazione) di alcol nel sangue
concentrazione comune (Ç)
Implica il rapporto tra la massa del soluto (di solito in grammi per litro, secondo il Sistema Misure Internazionali) e il volume della soluzione (generalmente in litri, secondo il Sistema Internazionale di Misure). Si afferma con la seguente formula:
C = m1
V
m1 = massa di soluto
V = volume della soluzione
Densità (d)
Implica il rapporto tra la massa della soluzione (di solito in grammi per litro, secondo il Sistema Misure Internazionali) e il volume della soluzione (normalmente in millilitri, secondo il Sistema Internazionale di Misure). Si afferma con la seguente formula:
d = m
V
m = massa della soluzione
V = volume della soluzione
Osservazione: m = m1 + m2 (massa solvente) e V = V1 (volume di soluto) + V2 (volume di solvente)
Molarità o concentrazione molare (M)
Implica la relazione tra il numero di moli del soluto (di solito in moli, secondo il Sistema Misure Internazionali) e il volume della soluzione (generalmente in litri, secondo il Sistema Internazionale di Misure). Si afferma con la seguente formula:
M = no1
V
no1 = numero di moli del soluto
V = volume della soluzione
Nota: È interessante notare che il numero di moli del soluto può essere calcolato dalla seguente relazione:
no1 = m1
M1
m1 = massa di soluto
M1 = massa molare del soluto
Pertanto, la formula della molarità può ancora essere scritta come segue:
Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
M = m1
M1.V
Titolo in blocco (T)
Coinvolge la relazione tra la massa del soluto (di solito in grammi, secondo il Sistema Internazionale di Misure) e la massa della soluzione (di solito in grammi, secondo il Sistema Internazionale di Misure). Si afferma con la seguente formula:
T = m1
m
m1 = massa di soluto
m = massa della soluzione
Titolo nel volume (T)
Implica il rapporto tra il volume del soluto (di solito in Litri, secondo il Sistema Internazionale di Misure) e il volume della soluzione (di solito in Litri, secondo il Sistema Internazionale di Misure). Si afferma con la seguente formula:
T = V1
V
V1 = volume di soluto
V = volume della soluzione
molalità (W)
Coinvolge il rapporto tra il numero di moli del soluto (di solito in moli, secondo il Sistema Internazionale delle Misure) e la massa del solvente (generalmente in chilogrammi, secondo il Sistema Internazionale di Le misure). È affermato dalla formula:
W = no1
m2
no1 = numero di moli del soluto
m2 = massa di solvente
È interessante notare che il numero di moli del soluto può essere calcolato dalla seguente relazione:
no1 = m1
M1
m1 = massa di soluto
M1 = massa molare del soluto
Pertanto, la formula di molalità può ancora essere scritta come segue:
W = m1
M1.m2
Frazione molare (X)
Implica il rapporto tra il numero di moli del soluto o solvente (di solito in moli, secondo il Sistema Misure Internazionali) e a il numero di moli della soluzione (di solito in moli, secondo il Sistema Internazionale di Misure). Si afferma con le seguenti formule:
- Per quanto riguarda il soluto:
X1 = no1
no
no1 = numero di moli del soluto
n = numero di moli della soluzione
Se è necessario calcolare il valore di n1, basta usare il link:
no1 = m1
M1
Se è necessario calcolare il valore di n2, basta usare il link:
no2 = m2
M2
Per calcolare n basta usare la formula:
n = n1 + n2
- Per quanto riguarda il solvente:
X2 = no2
no
no2 = numero di moli di solvente
n = numero di moli della soluzione
parti per milione (ppm)
È l'aspetto quantitativo delle soluzioni (estremamente diluite) che indica la quantità in grammi di soluto presente in un milione di grammi di una determinata soluzione. Può essere espresso come segue:
1 ppm = 1 parte in grammi di soluto
1.000.000 grammi di soluzione
Di Me. Diogo Lopes Dias
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
GIORNI, Diogo Lopes. "Aspetti quantitativi delle soluzioni"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
