Secondo la Teoria di Arrhenius, una base può essere definita come qualsiasi sostanza che in soluzione acquosa subisca dissociazione ionica, liberando l'idrossile (OH) come unico tipo di anione-).
Perché una base possa essere considerata forte o debole, dobbiamo considerare il suo grado di dissociazione (α), che è dato da:
Se questo grado di ionizzazione è approssimato al 100%,la base è considerata forte.Ma se il valore è uguale o inferiore al 5%,la base è considerata debole.
Esempi di basi forti: basi di metalli alcalini (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) e alcuni metalli alcalino-terrosi (Ca(OH)2, signore (OH)2, Ba(OH)2). Il Mg(OH)2 è un'eccezione, essendo una base debole.
Il grado di dissociazione dell'idrossido di sodio (NaOH) è pari al 95% a 18ºC, essendo un composto ionico per natura.
Esempi di basi deboli: oh Idrossido d'ammonio (NH4OH) e le basi degli altri metalli (dalle famiglie 13, 14 e 15).
Il grado di dissociazione dell'idrossido di ammonio (NH4OH) è pari a 1,5% a 18°C, essendo un composto molecolare in natura. L'idrossido di ammonio è in realtà la soluzione di ammoniaca o ammoniaca, spesso utilizzata per decolorare i capelli. Essendo una base instabile, NH
4OH si decompone in condizioni ambientali in acqua e gas di ammoniaca (NH3(g)).Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Tipicamente, una base altamente solubile in acqua mostra anche un alto grado di dissociazione ionica ed è quindi considerata una base forte. tuttavia, la solubilità in acqua non deve essere considerata un punto affidabile per verificare la forza della base. Pper esempio, l'idrossido di ammoniaca è molto solubile in acqua ma è una base debole. Già le basi dei metalli alcalino-terrosi, come il Ca (OH)2 (calce idrata utilizzata nelle pitture a calce, come quella dell'albero sottostante), sono considerate forti, nonostante siano poco solubili in acqua.
Poiché le basi forti danno origine a molti ioni in soluzione acquosa, danno origine a soluzioni che sono buoni elettroliti, cioè conducono bene la corrente elettrica. Le basi deboli, invece, pur dando origine anche a soluzioni ioniche, conducono poca elettricità e sono considerate elettroliti cattivi.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "La forza o il grado di dissociazione dalle basi"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
