Le reazioni di neutralizzazione si verificano quando mescoliamo un acido e una base in modo da neutralizzare il pH del mezzo e produrre acqua e un sale.
L'acido rilascia cationi H nel mezzo+ che si legano agli anioni OH- rilasciata dalla base e, con essa, si formano molecole d'acqua. Il sale è formato dall'unione dell'anione dell'acido con il catione della base.
In genere abbiamo:
HLA + SIOh → H2oh + BA
ACIDO BASE ACQUA SALE
Per capire come viene neutralizzato il mezzo, si pensi, ad esempio, a un becher contenente acido nitrico, che ha un pH di circa 2,0. Diciamo che all'acido si aggiunge gradualmente latte di magnesia. Il latte di magnesia è una soluzione a base di idrossido di magnesio, che ha un pH di circa 10,0.
Più alto è il pH di una soluzione, più basica sarà e viceversa.
Nel tempo, il pH dell'acido nitrico aumenterà, il che significa che viene neutralizzato dal latte di magnesia. Verrà un punto in cui il pH del mezzo raggiungerà il valore pari a 7,0, che è il pH dell'acqua. Diciamo, allora, che il mezzo è neutrale.
Questa è una reazione di neutralizzazione totale, che può essere espresso dalla seguente equazione chimica:
2 oreAL3 + mg(OH)2 → 2 ore2oh + mg (NO3)2
ACIDO BASE ACQUA SALE NEUTRO
Una reazione di neutralizzazione completa si verifica quando la quantità di ioni H+ rilasciato dall'acido è uguale alla quantità di ioni OH- rilasciato dalla base.Nel caso dell'esempio sopra, sono state rilasciate due H+ e due oh-.
Tuttavia, le reazioni di neutralizzazione parziale, cioè in cui la quantità di ioni H+ e oh- rilasciato da acido e base, rispettivamente, è diverso.
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La neutralizzazione parziale può avvenire in due modi:
1. Con la formazione di un sale a carattere acido:
Ecco un esempio: mentre ogni formula di acido fosforico rilascia tre H+, ogni molecola di base di idrossido di sodio rilascia un solo OH-. Pertanto, non tutti gli idrogeni ionizzabili nell'acido sono neutralizzati dagli ossidrili nella base. Il risultato è la formazione di a sale acido, chiamato anche sale di idrogeno:
H3POLVERE4 + InOh → H2oh + InH2POLVERE4
ACIDO BASE ACQUA SAL ACID
2. Con formazione di un sale a carattere basico:
Qui si verifica l'opposto del caso precedente, poiché la base rilascia più ossidrili di quanto l'acido rilasci idrogeni ionizzabili. In questo modo il sale prodotto sarà a sale basico o idrossisale.
Esempio: l'acido cloridrico rilascia un solo catione H+, mentre l'idrossido di magnesio rilascia due OH-. In questo modo, un ossidrile rimarrà senza essere neutralizzato:
HCl + Mg(OH)2 → H2oh + mg(OH)Cl
ACIDO BASE SALE A BASE ACQUA
Questa è esattamente la reazione che si verifica nel nostro stomaco quando abbiamo il bruciore di stomaco e prendiamo un antiacido. Il componente principale del succo gastrico è l'acido cloridrico (HCl), alcuni fattori come il cibo, la tensione nervosa e la malattia possono aumentare la quantità di HCl nel nostro stomaco, dando quella sensazione di bruciando. Per neutralizzare questo ambiente acido, gli antiacidi dello stomaco come il latte di magnesia (Mg(OH)2), può essere assunto sotto consiglio medico. In questo modo, l'acidità di stomaco in eccesso verrà neutralizzata.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reazioni Neutralizzanti"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
b) Uguagliare le reazioni di neutralizzazione H parziale3POLVERE4 con soluzione acquosa di idrossido di potassio (KOH).
