Semplici reazioni di scambio nel mezzo metalli sono fenomeni chimici che può verificarsi solo quando a sostanza semplice, che deve essere un metallo, è posto nello stesso contenitore di a sostanza composta.
Convenzionalmente, il semplice reazione di scambio tra metalli è anche chiamata reazione di spostamento. Questo perché il metallo (A) della sostanza semplice cambia posizione con il catione (Y) della sostanza composita (YC), come rappresentato nella seguente equazione generica:
LA + YC → AC + Y
comunque, il semplice reazione di scambio tra metalli si verifica solo se la sostanza metallica semplice è più elettropositivo, cioè più reattivo del catione presente nel composto.
Per aiutare, di seguito è riportato uno schema contenente l'ordine decrescente di elettropositività dei principali elementi chimici che partecipano a semplici reazioni di scambio tra metalli:
In ordine decrescente di elettropositività, sottolineiamo i metalli nobili
In quest'ordine, l'elemento litio ha la più alta elettropositività, mentre l'elemento oro ha la più bassa. Tutti gli elementi situati al di sotto dell'idrogeno sono chiamati
metalli nobili.Nota: I metalli nobili sono quelli con elettropositività molto bassa, cioè la capacità di reazione chimica di questi metalli è molto limitata. In generale, un metallo nobile sarebbe solo in grado di sostituire un altro metallo nobile.
1° Esempio: Reazione tra rame metallico e acido cloridrico.
Culo(S) + HCl → Non si verifica
Quella semplice reazione di scambio non si verifica perché l'alluminio è un elemento metallico meno elettropositivo del catione sodio presente nella sostanza composita, e quindi non è in grado di soppiantarlo.
2° Esempio: Reazione tra alluminio metallico e bromuro di sodio (NaBr).
Al(S) + NaBr → Non si verifica
Quella semplice reazione di scambio inoltre non si verifica perché l'alluminio è un elemento metallico meno elettropositivo del catione sodio (Na+), presente nel composto, che lo rende incapace di spostarlo.
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3° Esempio: Reazione tra potassio e solfato di rame II.
K + CuSO4 →
Quella semplice reazione di scambio si verifica perché il potassio è un elemento metallico più elettropositivo del rame. Pertanto, il potassio sostituisce il rame, generando i seguenti cambiamenti:
- Trasformazione del rame nella sostanza semplice Cu;
- Formazione del sale detto solfato di potassio (K2SOLO4), derivante dall'unione del potassio (che ha carica +1, in quanto appartenente alla famiglia IA) con l'anione solfato (SO4-2).
La seguente è l'equazione bilanciata che rappresenta questo processo:
2K(S) + CuSO4 → Cu(S) + K2SOLO4
4° Esempio: Reazione tra magnesio metallico e cloruro di ferro III.
Mg + FeCl3 →
IL semplice reazione di scambio si verifica perché il magnesio è un elemento metallico più elettropositivo del ferro. Pertanto, il magnesio sostituisce il ferro e genera i seguenti cambiamenti:
- Trasformazione del ferro nella sostanza semplice Fe;
- Formazione del sale detto cloruro di magnesio (MgCl2), derivante dall'unione del magnesio (che ha carica +2, in quanto appartenente alla famiglia IIA) con l'anione cloruro (Cl-1).
La seguente equazione bilanciata rappresenta questo processo:
3 mg(S) + 2 FeCl3 → 2 Fe(S) + 3 MgCl2
5° Esempio: Reazione tra alluminio e acido solforico.
Quella semplice reazione di scambio è perché l'alluminio è un elemento metallico più elettropositivo dell'idrogeno. Pertanto, l'alluminio sposta l'idrogeno e genera i seguenti cambiamenti:
- Trasformazione dell'idrogeno nella sostanza semplice gas idrogeno (H2);
- Formazione del sale detto solfato di alluminio [Al2(SOLO4)3], derivante dall'unione dell'alluminio (che ha carica +3, essendo della famiglia IIIA) con l'anione solfato (SO4-2 ).
La seguente è l'equazione bilanciata che rappresenta questo processo:
2 Al(S) + 3 H2SOLO4 → 3 ore2(g) + Al2(SOLO4)3
Di Me. Diogo Lopes Dias
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
GIORNI, Diogo Lopes. "Reazioni di scambio singolo tra metalli"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
