Classificazione degli acidi. Criteri di classificazione degli acidi

Gli acidi sono strettamente legati alla vita quotidiana delle persone, sia in ambito professionale che personale. Le sue caratteristiche generali sono il sapore aspro, lo stato liquido e la ionizzazione dell'acqua. Questi aspetti sono strettamente legati alla classificazione di queste sostanze, quindi è molto importante conoscerla.

La classificazione degli acidi implica un'ampia gamma di criteri. Sono loro:

  • Volatilità;

  • Stabilità;

  • Grado di ossigenazione;

  • Grado di idratazione;

  • Numero di idrogeni ionizzabili;

  • Forza.

a) Volatilità

Volatilità è il termine usato per dire che un certo materiale liquido si trasferisce facilmente allo stato gassoso perché ha un basso punto di ebollizione. In relazione a questo criterio, gli acidi sono classificati come segue:

  • volatili: acidi a basso punto di ebollizione che si trasformano facilmente allo stato gassoso.
    Esempi: HCl, HBr e HClO4.

  • Fisso: acidi con alto punto di ebollizione che, quindi, non passano facilmente allo stato gassoso.
    Esempi: H3POLVERE4, H2SOLO4 e H3BO3.

b) Stabilità

Il termine stabilità si riferisce alla capacità di una sostanza di non decomporsi, cioè di non trasformarsi spontaneamente in altre sostanze. In relazione a questo criterio, gli acidi sono classificati come segue:

  • stabile: acidi che non si decompongono in condizioni ambientali.
    Esempi: HCl, HIO4, H2SOLO4,...

  • Instabile: acidi che si decompongono in condizioni ambientali.
    Esempi: H2CO3, H2S2oh3 e H2SOLO3.

c) Grado di ossigenazione

Questo criterio implica la presenza o l'assenza di ossigeno nella composizione degli acidi. Pertanto, gli acidi possono essere classificati in:

  • Idracidi: acidi che non hanno ossigeno nella loro composizione. Esempi: HI, HCN e H2S.

  • ossiacidi: acidi che hanno ossigeno nella loro composizione. Esempi: H3POLVERE3, H2SOLO3 e HBrO2.

d) Grado di idratazione

Indica la rimozione delle molecole d'acqua dalla formula di un acido in modo che si dia origine a un nuovo ossiacido. Secondo questo criterio, gli acidi possono essere classificati in:

  • meta acido: ha il grado di idratazione più basso che un acido possa avere. Ha origine dal perdita di una molecola d'acqua da un acido orto.
    Esempio: HPO3. l'HPO3 è un meta acido in quanto l'orto H acido3POLVERE4, perdendo una molecola d'acqua (H2O) diventa l'obiettivo.

  • Piroacido: ha una quantità di acqua maggiore di quella del meta e minore di quella dell'orto. Ha origine quando moltiplichiamo un ortoacido per 2 e poi estraiamo una molecola dall'acqua.
    Esempio: H4P2oh7. l'H4P2oh7 è un piroacido perché quando moltiplichiamo il suo orto (H3POLVERE4) per due, abbiamo la molecola H6P2oh8 . Quando si rimuove la molecola d'acqua, abbiamo l'H4P2oh7.

  • orto acido: ha il più alto grado di idratazione che un acido possa avere. È sempre un acido comune che ha un numero sufficiente di idrogeni e ossigeni per consentire la rimozione di una molecola d'acqua.
    Esempio: H3POLVERE4.

e) Numero di idrogeni ionizzabili

In base alla quantità di idrogeni che possono subire ionizzazione quando aggiunti all'acqua, gli acidi possono essere classificati come segue:

  • monoacido: contiene un idrogeno ionizzabile. Esempio: HI.

  • diacido: dispone di due idrogeni ionizzabili. Esempio: H2SOLO3.

  • triacido: dispone di tre idrogeni ionizzabili. Esempio: H3BO3.

  • tetracide: dispone di quattro idrogeni ionizzabili. Esempio: H4P2oh7.

f) Forza

La forza di un acido è correlata alla sua capacità di ionizzare molto, poco o una discreta quantità. Riguardo a questi criteri, gli acidi sono classificati in:

  • forte: acidi che ionizzano troppo. Esempi: H4P2oh7, H2SOLO4, HCl e HBr.

  • moderareosemi-forte: acidi che ionizzano ragionevolmente, cioè più di un debole e meno di un forte. Esempi: H2SOLO3, H2S2oh3 e HF.

  • debole: acidi poco ionizzati. Esempi: HClO, H3BO3, HCN e H2S.


Di Me. Diogo Lopes Dias

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm

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