Gli acidi sono strettamente legati alla vita quotidiana delle persone, sia in ambito professionale che personale. Le sue caratteristiche generali sono il sapore aspro, lo stato liquido e la ionizzazione dell'acqua. Questi aspetti sono strettamente legati alla classificazione di queste sostanze, quindi è molto importante conoscerla.
La classificazione degli acidi implica un'ampia gamma di criteri. Sono loro:
Volatilità;
Stabilità;
Grado di ossigenazione;
Grado di idratazione;
Numero di idrogeni ionizzabili;
Forza.
a) Volatilità
Volatilità è il termine usato per dire che un certo materiale liquido si trasferisce facilmente allo stato gassoso perché ha un basso punto di ebollizione. In relazione a questo criterio, gli acidi sono classificati come segue:
volatili: acidi a basso punto di ebollizione che si trasformano facilmente allo stato gassoso.
Esempi: HCl, HBr e HClO4.Fisso: acidi con alto punto di ebollizione che, quindi, non passano facilmente allo stato gassoso.
Esempi: H3POLVERE4, H2SOLO4 e H3BO3.
b) Stabilità
Il termine stabilità si riferisce alla capacità di una sostanza di non decomporsi, cioè di non trasformarsi spontaneamente in altre sostanze. In relazione a questo criterio, gli acidi sono classificati come segue:
stabile: acidi che non si decompongono in condizioni ambientali.
Esempi: HCl, HIO4, H2SOLO4,...Instabile: acidi che si decompongono in condizioni ambientali.
Esempi: H2CO3, H2S2oh3 e H2SOLO3.
c) Grado di ossigenazione
Questo criterio implica la presenza o l'assenza di ossigeno nella composizione degli acidi. Pertanto, gli acidi possono essere classificati in:
Idracidi: acidi che non hanno ossigeno nella loro composizione. Esempi: HI, HCN e H2S.
ossiacidi: acidi che hanno ossigeno nella loro composizione. Esempi: H3POLVERE3, H2SOLO3 e HBrO2.
d) Grado di idratazione
Indica la rimozione delle molecole d'acqua dalla formula di un acido in modo che si dia origine a un nuovo ossiacido. Secondo questo criterio, gli acidi possono essere classificati in:
meta acido: ha il grado di idratazione più basso che un acido possa avere. Ha origine dal perdita di una molecola d'acqua da un acido orto.
Esempio: HPO3. l'HPO3 è un meta acido in quanto l'orto H acido3POLVERE4, perdendo una molecola d'acqua (H2O) diventa l'obiettivo.Piroacido: ha una quantità di acqua maggiore di quella del meta e minore di quella dell'orto. Ha origine quando moltiplichiamo un ortoacido per 2 e poi estraiamo una molecola dall'acqua.
Esempio: H4P2oh7. l'H4P2oh7 è un piroacido perché quando moltiplichiamo il suo orto (H3POLVERE4) per due, abbiamo la molecola H6P2oh8 . Quando si rimuove la molecola d'acqua, abbiamo l'H4P2oh7.orto acido: ha il più alto grado di idratazione che un acido possa avere. È sempre un acido comune che ha un numero sufficiente di idrogeni e ossigeni per consentire la rimozione di una molecola d'acqua.
Esempio: H3POLVERE4.
e) Numero di idrogeni ionizzabili
In base alla quantità di idrogeni che possono subire ionizzazione quando aggiunti all'acqua, gli acidi possono essere classificati come segue:
monoacido: contiene un idrogeno ionizzabile. Esempio: HI.
diacido: dispone di due idrogeni ionizzabili. Esempio: H2SOLO3.
triacido: dispone di tre idrogeni ionizzabili. Esempio: H3BO3.
tetracide: dispone di quattro idrogeni ionizzabili. Esempio: H4P2oh7.
f) Forza
La forza di un acido è correlata alla sua capacità di ionizzare molto, poco o una discreta quantità. Riguardo a questi criteri, gli acidi sono classificati in:
forte: acidi che ionizzano troppo. Esempi: H4P2oh7, H2SOLO4, HCl e HBr.
moderareosemi-forte: acidi che ionizzano ragionevolmente, cioè più di un debole e meno di un forte. Esempi: H2SOLO3, H2S2oh3 e HF.
debole: acidi poco ionizzati. Esempi: HClO, H3BO3, HCN e H2S.
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm
