Qual è la relazione tra 1 mole e il numero di Avogadro? Iniziamo definendo cos'è mol:
La mole è la quantità di materia in un sistema che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 0,012 chilogrammi di carbonio 12.
Ma cos'è il carbonio 12? 12C è l'isotopo dell'elemento carbonio con 6 protoni, 6 neutroni e 6 elettroni, ha un ruolo molto importante in Chimica. Il carbonio 12 è stato scelto come standard di riferimento per la misurazione delle masse atomiche perché è il più abbondante di tutti gli isotopi dell'elemento carbonio, si presenta in natura nella relativa percentuale di 98,94%. Altri isotopi del carbonio come 13C e 14C si trovano in quantità minori.
Torniamo alla domanda iniziale: la relazione tra mol e numero di Avogadro. Il numero di entità elementari contenute in 1 mol corrisponde alla costante di Avogadro, il cui valore è 6,02 x 1023 mol-1. Questo confronto è stato stipulato perché 1 mol coincide con il numero di Avogadro.
Pertanto, è stato definito che 1 mole di atomi è uguale a 6,02 x 1023e 1 mol contiene 12 grammi (equivalenti a 12).
1 mole = 6,02 x 1023 = 12 grammi
Studiando questo contenuto può sorgere una domanda: da dove viene il numero di Avogadro?
Deriva dagli studi di Amedeo Avogadro (1786-1856), questo scienziato stava studiando i gas quando fece un'ipotesi, le sue ricerche furono successivamente riconosciute e apparve la costante di Avogadro, in suo onore.
Ora un esempio di calcolo del numero di atomi in base alla costante di Avogadro:
Come calcolare il numero di atomi in 50 grammi di sodio (Na)?
Massa atomica di sodio = 23 g (grammi)
Instaurando un rapporto con il numero di Avogadro abbiamo:
1 mole di Na = 23 g = 6,02 x 1023
Per la regola del tre avremo:
In 23 g (Na) hai 6.02 x 1023 atomi
Quindi in 50 g abbiamo X atomi
Calcolo:
23 — 6.02 x 1023
50 — X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13.08 x 1023 atomi di Sodio (Na)
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm