Le forze intermolecolari sono quelle responsabili di tenere insieme le molecole nella formazione di diversi composti, sono classificate come:
Forza indotta dal dipolo: è causata dall'accumulo di elettroni in una certa regione della molecola.
Le interazioni intermolecolari presenti nelle molecole non polari sono indotte da dipolo, ma non si verificano sempre, la distribuzione degli elettroni nell'elettrosfera di queste molecole è uniforme. Tuttavia, ad un certo punto c'è un accumulo di cariche δ + e δ - (poli) alle estremità, qui è dove le forze compaiono dipoli indotti e, come suggerisce il nome, inducono anche le molecole vicine ad entrare in squilibrio.
Vedi esempi di composti non polari le cui molecole interagiscono attraverso forze indotte da dipolo:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Forze dipolo-dipolo: forza intermolecolare presente nei composti polari.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? fratello
Si noti che nelle molecole di acido bromidrico (HBr) ci sono poli δ + e δ-, sono responsabili del fatto che questa molecola sia polare.
Esempi di composti polari in cui si verifica l'interazione dipolo-dipolo:
H2S, CO, SO2, HCl
Legami idrogeno: questa è l'interazione più forte che si verifica tra le molecole, rispetto alla forza dipolo-dipolo molto più potenziata. Questo legame si verifica tra molecole che contengono atomi di idrogeno legati ad atomi di azoto, fluoro, ossigeno, cioè elementi molto elettronegativi, quindi i poli δ + e δ- sono più accentato.
La molecola d'acqua è un classico esempio di legami idrogeno, in cui gli atomi di H si legano strettamente con gli atomi di H di altre molecole per formare la catena H.20.
Guarda quale forza intermolecolare è più intensa attraverso la figura seguente:
La freccia indica l'ordine crescente dell'intensità dell'interazione.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm