La legge di Dalton afferma che la pressione parziale di ciascun gas in una miscela di gas è uguale alla pressione che eserciterebbe occupando il volume della miscela, alla stessa temperatura. Pertanto, la pressione totale della miscela di gas è la somma delle pressioni parziali di ciascun gas che la compone.
Consideriamo due tipi di gas, A e B. Ciascuno di essi occupa lo stesso volume V e ha la stessa temperatura T. Se applichiamo l'equazione di Clapeyron ai due gas A e B, abbiamo:
PIL .V=nIL .R .T e pB .V=nB .R .T
Come mostrato nella figura sopra, se mescoliamo i due gas, il numero di moli dei gas nella miscela (nom) diventa:
nom= nIL+ nB
Dove:
![](/f/41082ce39a95dc7371e11e5b483f15de.jpg)
Ma nm = (Pm.V) / R. T; quindi abbiamo:
![](/f/d37f544a3e2969ad60ea2e28828b9aaf.jpg)
Facendo alcune semplificazioni nell'espressione sopra, abbiamo:
Pm=pIL+ pB (La legge di Dalton)
Possiamo applicare lo stesso ragionamento a gas di volumi e temperature differenti. Vediamo la figura sottostante, in cui due palloncini collegati da un tubo di volume trascurabile hanno un rubinetto di contatto. Questi palloncini hanno due gas A e B, con temperature e volumi diversi tra loro. Dalla figura si vede che il rubinetto è chiuso, quindi:
PIL .V=nIL .R .T e pB .V=nB .R .T
![miscela di gas Palloni interconnessi riempiti con gas A e gas B](/f/22f335e3a9855f4eefbb4de1e3e7910f.jpg)
Successivamente, se apriamo il rubinetto, vedremo che i gas si mescolano, come mostrato nell'illustrazione qui sotto:
![miscela di gas Quando si apre il rubinetto, i gas A e B si mescolano](/f/dfd542686062d55aa431626306fa8742.jpg)
Per questa miscela abbiamo le seguenti relazioni:
Vm=VIL+ VB
PIL .V=nIL .R .T
PB .V=nB .R .T
Quindi, abbiamo che la relazione finale di questa miscela può essere estesa a una miscela di no gas. Così:
![](/f/cfa145f401cb17007f8163d6bc4bed06.jpg)
![](/f/e0ae5af4c8784259b147b24efa2751b9.jpg)
di Domitiano Marchesi
Laureato in Fisica
Squadra scolastica brasiliana