Equazioni di neutralizzazione parziale

quando reagiamo a acido (HX) e a base (MeOH), c'è una reazione chimica chiamata neutralizzazione, che origina a sale inorganico e una molecola d'acqua. In questa reazione, l'idrogeno ionizzabile (presente nell'acido) reagisce con l'idrossile (presente nella base) per formare acqua:

H⁺ + OH^- → H₂oh

L'equazione che rappresenta il fenomeno della neutralizzazione può essere espressa come segue:

HX + MeOH → MeX + H₂oh

Quando solo una parte degli idrogeni ionizzabili nell'acido reagisce con gli ossidrili nella base, o viceversa, la reazione è chiamata neutralizzazione parziale.

Nelle equazioni che rappresentano la neutralizzazione parziale, c'è la presenza di sali con idrogeno (H) e ossidrile (OH). Vedi sotto per il formato generale di un'equazione di neutralizzazione parziale:

• Equazione di neutralizzazione parziale con eccesso di idrossili:

HX + Io (OH)₂ → MeOHX + H₂oh

• Equazione di neutralizzazione parziale con eccesso di idrogeni ionizzabili:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂oh

Analizzando le equazioni generali di neutralizzazione parziale, possiamo notare che, ogni volta che avviene questo tipo di reazione, si ha la formazione di un sale idrogenato (MeHX) o di un sale idrossilato (MeOHX). La formazione di entrambi i sali dipende dalla relazione tra la quantità di ossidrili nella base e gli idrogeni ionizzabili nell'acido.

vedere un po' esempi di equazioni di neutralizzazione parziale:

Esempio 1: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido cloridrico (HCl) e idrossido di magnesio [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂oh

Analizzando l'equazione di neutralizzazione parziale tra l'acido e la base in questione, dobbiamo:

1. L'acido ha un solo idrogeno ionizzabile;

2. La base ha due ossidrili;

3. solo un idrossile viene utilizzato nella formazione dell'acqua perché c'è un solo idrogeno ionizzabile;

4. L'ossidrile che non viene utilizzato nella formazione dell'acqua fa parte del sale formato ed è scritto nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione Cl.

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Esempio 2: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido fosforico (H₃POLVERE₄) e idrossido di potassio (KOH).

1 ora₃POLVERE₄ + 1 KOH → KH₂POLVERE₄ + 1 ora₂oh

Analizzando l'equazione di neutralizzazione parziale tra l'acido e la base in questione, dobbiamo:

1. L'acido ha tre idrogeni ionizzabili;

2. La base ha un ossidrile;

3. Solo uno idrogeno ionizzabile si usa nella formazione dell'acqua perché nella base c'è un solo ossidrile;

4. voi due idrogeni ionizzabili che non vengono utilizzati nella formazione dell'acqua fanno parte del sale formato e saranno scritti nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione PO₄.

Esempio 3: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido solforico (H₂SOLO₄) e idrossido di titanio IV [Ti(OH)₄].

1 ora₂SOLO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti(OH)₂SOLO₄ + 2 H₂oh

Analizzando l'equazione di neutralizzazione parziale tra l'acido e la base in questione, dobbiamo:

1. L'acido ha un solo idrogeno ionizzabile;

2. La base ha due ossidrili;

3. Solo due ossidrili sono utilizzati nella formazione dell'acqua perché ci sono solo due idrogeni ionizzabili;

4. Gli ossidrili che non vengono utilizzati nella formazione dell'acqua fanno parte del sale formato e sono scritti nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione SO₄.

Esempio 4: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido pirofosforico (H₄P₂oh₇) e idrossido d'argento (AgOH).

1 ora₄P₂oh₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂oh₇ + 1 ora₂oh

1. L'acido ha quattro idrogeni ionizzabili;

2. La base ha un ossidrile;

3. Solo uno idrogeno ionizzabile si usa nella formazione dell'acqua perché nella base c'è un solo ossidrile;

4. voi tre idrogeni ionizzabili che non vengono utilizzati nella formazione dell'acqua fanno parte del sale formato e sono scritti nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione P₂oh₇.

Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Equazioni di neutralizzazione parziale"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Consultato il 28 giugno 2021.

Nomenclatura di base

Nomenclatura di base, soluzione acquosa, dissociazione ionica, catione, anione, idrossido di sodio, idrossido di alluminio, idrossido di ferro, idrossido di rame, idrossido di ferro, idrossido di calcio.

Nomenclatura dei Sali

Nomenclatura del sale, classificazione del sale, nome dell'anione, nome del catione, solfato di ferro, solfato ferroso, nitrato di argento, cloruro di potassio, cloruro di sodio, cloruro di calcio, nitrato d'argento, solfato di rame, carbonato calcio.