Forza degli acidi. Studio sulla forza degli acidi

voi acidi sono sostanze inorganiche molto importanti per vari rami della società, come le industrie cosmetici, produttori di bibite, produttori di batterie per autoveicoli, tra i tanti altri. Sono definiti come sostanze che, in acqua, hanno la capacità di subire il fenomeno del ionizzazione, producendo un catione (H₃oh⁺) e un anione (X^-), come nella seguente equazione:

HX + H₂O → H₃oh⁺ + X^-

Piace gli acidi hanno la capacità di produrre ioni nell'acqua, la soluzione che li contiene, oltre ad avere un sapore aspro, presenta come caratteristica principale il fatto di condurre corrente elettrica. La produzione di ioni è chiamata forza e gli acidi, in base a questo elemento, sono classificati come forti, deboli o moderati.

Osservazione: la presenza di ioni nell'acqua è il fattore che consente all'acqua di condurre corrente elettrica.

Consideriamo un acido come forte significa che, in acqua, è in grado di produrre una grande quantità di ioni; già l'acido moderare è uno che produce una quantità di ioni né troppo grande né troppo piccola; è il

debole, a sua volta, è uno che produce una quantità molto piccola di ioni. Questa classificazione descritta dipende dal tipo di acido di cui ci occupiamo, se un idracido (non ha ossigeno nella sua composizione) o un ossiacido (ha ossigeno nella sua composizione).

a) Idracidi

• Gli unici idrata forte sono:

- HCl (acido cloridrico);

- HBr (acido bromidrico);

- CIAO (acido iodidrico).

• L'unico idrato moderato è l'HF (acido fluoridrico).

• Tutti gli altri idrati che non sono stati menzionati sono deboli, come:

- HCN (acido cianidrico);

- H₂S (solfuro d'idrogeno);

- HNC (acido isocianico).

b) ossiacidi

Per trovare la forza di un ossiacida, è sufficiente sottrarre la quantità di ossigeno dalla sua formula per il numero di idrogeni ionizzabili disponibili nell'acido:

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• Forte: Quando il risultato della sottrazione è uguale o maggiore di 2. Vedi alcuni esempi:

- H₂SOLO₄ (acido solforico)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂oh₇ (acido pirofosforico)→ 7 - 4 = 3

• Moderare: Quando il risultato della sottrazione è 1. Vedi alcuni esempi:

- H₃POLVERE₄ (acido fosforico)→ 4 - 3 = 1

— HClO₂ (acido cloroso) → 2 - 1 = 1

• Debole: Quando il risultato della sottrazione è 0. Vedi alcuni esempi:

- H₃BO₃ (Acido borico)→ 3 - 3 = 0

— HBrO(acido ipobromoso)→ 1 - 1 = 0

Osservazione: l'H₂CO₃ è un'eccezione alla regola per determinare la forza di un ossiacida. Sottrai il numero di ossigeni dal numero di idrogeni uguale a 1, ma è un acido debole. Questo fatto è stato dimostrato sperimentalmente.

La forza degli acidi può essere valutata anche attraverso il calcolo del cosiddetto grado di ionizzazione, rappresentato dalla lettera α. Per calcolare questo grado, dividere semplicemente il numero di molecole ionizzate per il numero di molecole aggiunte inizialmente all'acqua. Quindi moltiplica per 100 per ottenere una percentuale.

α = no^oh di molecole ionizzate
no^oh di molecole iniziali

Vedi un esempio:

Se 50 molecole di un acido sono state aggiunte all'acqua e 20 di esse ionizzate, allora il suo α è:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Trovando α, possiamo valutare la forza dell'acido secondo il seguente schema:

• Forte: α ≥ 50%

• Moderato: 5% < α < 50%

• Debole: 5% α

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Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Forza degli acidi"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Consultato il 28 giugno 2021.