La tensione di vapore di un liquido è la pressione massima esercitata dai suoi vapori quando viene raggiunto l'equilibrio dinamico tra la fase liquida e quella gassosa.
Supponiamo di avere una sostanza non volatile disciolta in un solvente volatile, ad esempio acqua e sale. Questo liquido si comporterà come se fosse allo stato puro? In questo caso l'acqua pura avrebbe un voltaggio massimo di vaporizzazione più alto, sai perché? Un liquido, essendo puro, evapora più facilmente.
Supponiamo che la quantità di sale disciolto nella suddetta soluzione sia del 10%, sappiamo che il sale non è volatile e quindi la tensione esercitata è esclusivamente acqua, ma necessariamente vapore acqueo. Il 10% di sale presente nella soluzione impedisce che la vaporizzazione del liquido sia veloce, si determina quindi che questa pressione massima di vapore è del 10% inferiore a quella dell'acqua pura.
La proprietà che studia questo abbassamento della pressione massima di vapore causato dall'aggiunta di un soluto è chiamata Tonoscopia.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-vapor-solucoes.htm
