Ossido è funzione inorganica che presenta composti (sostanze) che hanno nella loro costituzione solo due elementi chimici diversi, indipendentemente dal numero di atomi, essendo, quindi, composti binari. Dei due elementi chimici che formano a ossido, uno di essi deve essere ossigeno e l'altro qualsiasi elemento (metallo, non metallo o semimetallo). Inoltre, nella molecola di ossido, il ossigeno è obbligatoriamente l'elemento più elettronegativo.
ohosservazione: In un ossido, il nox (numero di ossidazione) dell'ossigeno è sempre uguale a -2.
Lo studio di ossidi coinvolge diversi componenti importanti come la denominazione e la classificazione. Secondo il classificazione degli ossidi, possiamo avere ossidi acidi, ossidi basici, ossidi doppi, ossidi anfoteri e ossidi neutri. In questo testo metteremo in risalto le chiamate ossidi neutri.
ohossido neutro presenta la natura molecolare (formato da un metallo diverso dal fluoro che accompagna l'ossigeno), essendo formato da legami chimici covalenti
. È un gruppo di ossidi che non ha un numero molto elevato di rappresentanti. Di seguito sono elencati i principali ossidi neutri:monossido di carbonio (CO)
Monossido di diazoto o protossido di azoto (N2o)
Monossido di azoto o ossido nitrico (NO)
Ciò che rende un ossido neutro degli altri ossidi è il fatto che non reagire chimicamente con acqua, acidi e basi. Ecco perché si chiama neutro. Ma è interessante notare che reagisce chimicamente con altre sostanze, come la reazione chimica tra NO e gas ossigeno (O2). Segui la reazione che rappresenta il processo descritto:
2 NO + O2 → 2 NO2
Gli studi su questo composto hanno reso possibili diverse scoperte interessanti. Di seguito sono riportate informazioni sui vantaggi e gli svantaggi dei tre ossidi neutri sopra elencati.
1) Monossido di carbonio (CO)
A temperatura ambiente è un gas incolore e inodore. È molto pericoloso a causa della sua elevata tossicità se inalato. Grazie alla sua capacità di interagire con l'emoglobina dei globuli rossi, il monossido di carbonio è in grado di inattivarli per il trasporto di ossigeno o anidride carbonica.
Questo gas può essere formato da azione naturale(da vulcani, scariche elettriche in atmosfera e gas naturale)o da azione umana(bruciare combustibili fossili, attività termoelettriche, bruciare sigarette e carbone, tra gli altri).
Sebbene il monossido di carbonio sia piuttosto tossico, ha alcuni usi specifici a beneficio dell'uomo, come la sintesi organica e la produzione di metalli.
Nota.: Il monossido di carbonio inquina l'ambiente perché, quando reagisce con l'ossigeno dell'aria, forma anidride carbonica (CO2)
2) Monossido di diazoto o protossido di azoto (N2o)
Questo ossido è stato inizialmente chiamato gas esilarante o gas esilarante perché, se inalato, provoca una crisi di risate nell'individuo. Non è un gas infiammabile, ha una bassa solubilità in acqua ed è ampiamente utilizzato in due aree:
medico e dentale (come agente anestetico con altre sostanze anestetiche)
automobile (aumentando la potenza dei motori), nelle cosiddette auto elaborate.
Nota: Il protossido di azoto è considerato il terzo gas più importante che contribuisce all'effetto serra. Viene prodotto bruciando combustibili fossili, trattando gli effluenti e anche fertilizzando il suolo.
3) Monossido di azoto o ossido nitrico (NO)
è un ossido gassoso molto importante per quanto riguarda l'area medicinale. Viene prodotto all'interno di cellule chiamate macrofagi e anche nelle cellule endoteliali arteriose, per esempio. In laboratorio si ottiene per reazione tra acido nitrico (HNO3) e rame metallico (Cu).
Tra i benefici e gli usi di NO, possiamo evidenziare:
rilassamento muscolare dei vasi sanguigni (controlla la pressione sanguigna);
distruzione di cellule che causano processi infiammatori;
partecipa alla produzione del viagra;
partecipa alla produzione di farmaci per l'angina.
L'ossido nitrico partecipa al controllo della pressione sanguigna
Nota.: L'ossido nitrico è un gas estremamente tossico che, in grandi concentrazioni, può causare diversi danni all'individuo, quali:
danno tissutale;
shock settico;
sanguinamento digestivo;
ischemia;
asma.
lui è uno inquinatore atmosferico perché, quando reagisce con l'ossigeno nell'atmosfera, forma ossidi che partecipano al processo di formazione di pioggia acida. È interessante notare che si forma nell'atmosfera dalla reazione tra i gas azoto (N2) e ossigeno (O2) in presenza di scariche elettriche. Vedi l'equazione di formazione di NO nell'atmosfera:
no2 + O2 → 2 NO
Quando reagisce con l'ossigeno, l'ossido nitrico forma NO2, che partecipa al processo di formazione delle piogge acide. Vedi le equazioni:
2 NO + O2 → 2 NO2 (NESSUNA reazione di formazione di ossido2)
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO acidi3 e HNO2 che si formano in questa reazione e scendono con la pioggia)
tutta la pioggia è acida
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm