Una molecola è un gruppo di atomi dello stesso elemento o di elementi diversi. Vedi alcuni esempi:
H2oh – molecola formata da due elementi diversi (due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno);
Cl2– molecola formata da un solo elemento chimico (due atomi di Cloro).
A molecole può essere classificato in polare o apolare:
non polari: molecole che non hanno poli (positivo e negativo);
polare: molecole che hanno poli (positivo e negativo).
In questo testo, sottolineeremo il molecole polari. Per identificare un molecola polare, possiamo utilizzare una delle strategie proposte di seguito:
Il) composto ionico (formato da legame ionico)
Se la sostanza è originata da legame ionico (tra un metallo e un non metallo), significa che è formato da ioni (catione e anione). Pertanto, questa sostanza presenta automaticamente molecole polari, poiché gli ioni hanno cariche positive e negative.
Esempi:
NaCl (Na è un metallo e Cl è un non metallo);
CaO (Ca è un metallo e O è un non metallo);
MgS (Mg è un metallo e S è un non metallo).
B) Composti molecolari (formato da legame covalente)
Quando il composto è molecolare, dobbiamo analizzare ogni caso, poiché abbiamo la possibilità di diverse molecole. Di seguito sono riportati alcuni esempi e regole che possono aiutare nella determinazione dei composti molecolari polari:
- Molecola biatomica con diversi elementi
Se il composto molecolare è composto solo da due atomi e questi due atomi provengono da elementi diversi, automaticamente la molecola sarà polare perché i due atomi hanno elettronegatività diverse. Esempi: HBr e NO.
- Molecole con due o più atomi (uguale o diverso)
Nelle molecole che hanno un numero di atomi maggiore di due, bisogna tener conto della quantità di nuvole ligandi e non leganti presenti nell'atomo centrale della molecola e confrontarlo con il numero di atomi uguali attaccati all'atomo centrale. Le nuvole di legame sono legami singoli (un elettrone dal guscio di valenza di ciascun atomo coinvolto), doppi legami (due elettroni dal guscio di valenza di ciascun atomo coinvolto) o triplica (tre elettroni dal guscio di valenza di ciascun atomo coinvolti). Le nuvole non vincolanti sono le coppie di elettroni nel guscio di valenza che non partecipano ai legami.
Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Osservazione: Per conoscere il numero di elettroni nel guscio di valenza di un dato atomo, basta conoscere la sua famiglia periodica:
Per determinare se la molecola è polare è sufficiente verificare se il numero di nubi esistenti nell'atomo centrale è diverso dal numero di atomi uguali ad esso attaccati. Vedi alcuni esempi:
HCN
L'atomo centrale della molecola è il carbonio e ha due diversi leganti,due nuvole vincolanti (singolo e triplo) e nessuna coppia di elettroni di non legame (è della famiglia VIA, ha quattro elettroni nel guscio di valenza e li usa tutti e quattro, uno nel legame singolo e tre nel triplo). Per questo motivo forma una molecola polare.
in breve:
NH3
L'atomo centrale della molecola è l'azoto e ha tre ligandi uguali e un totale di quattro nuvole, essendo tre nuvole leganti (tre legami singoli) e una non legante (è della famiglia VA, ha cinque elettroni) nello strato di valenza e ne usa solo tre, uno in ogni singola connessione, lasciandone due no leganti).
Per questo motivo, l'atomo centrale di NH3 forma una molecola polare.
In breve:
CH2oh
L'atomo centrale della molecola è il carbonio e ha due ligandi uguali e uno diverso, nonchétre nuvole vincolanti (due legami singoli e uno doppio), nessuna coppia di elettroni di non legame (è della famiglia VIA, ha quattro elettroni nel guscio di valenza e sta usando il 4, due nei singoli e due nel paio). Per questo motivo forma una molecola polare.
in breve:
Di Me. Diogo Lopes Dias
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
GIORNI, Diogo Lopes. "molecole polari"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
Composti ionici, principali caratteristiche dei composti ionici, legame tra ioni, trasferimento definitivo di elettroni, forze di attrazione elettrostatica tra ioni, ioni negativi e positivi, anioni, cationi, legame ionico, struttura molecolare lui
Chimica
Sostanze molecolari, temperatura di ebollizione, superficie di contatto, punto di ebollizione, forze di attrazione intermolecolari, legame chimico, composti molecolari, legami chimici covalenti, legami ionici, legami metallici, stati fisici di cattivo
