Rumus Elektronik Lewis. Rumus Elektronik Lewis

Ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis (1875-1946) mengusulkan aturan oktet, yang mengatakan:

"Atom dari unsur yang berbeda membentuk ikatan kimia, menyumbangkan, menerima atau berbagi elektron, untuk memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia, yaitu, dengan 8 elektron di kulit terakhir (atau dengan 2 elektron dalam kasus atom-atom yang hanya memiliki satu kulit elektron, seperti yang terjadi dengan hidrogen)."

Pada tahun 1916, Lewis menyarankan agar tetap stabil, mencapai oktet atau duet, elemen-elemen yang membentuk zat molekul melakukan pemakaian bersama pasangan elektron. Zat-zat ini hanya dibentuk oleh atom-atom dari hidrogen, non-logam dan semi-logam, semua dengan kecenderungan menerima elektron. Oleh karena itu, tidak ada cara bagi mereka untuk menyumbangkan elektron apa pun (seperti yang terjadi pada logam dalam ikatan ionik), tetapi setiap orang perlu menerima, sehingga mereka berbagi elektron melalui ikatan kovalen atau molekuler.

Dengan demikian, Gilbert Lewis mengusulkan cara untuk mewakili ikatan kovalen atau molekul, yang kemudian dikenal sebagai

rumus Lewis. Dia juga disebut rumus elektronik atau belum, rumus elektronik Lewis Lewis, karena ciri utamanya adalah menunjukkan elektron di kulit valensi setiap atom dan pembentukan pasangan elektronik.

Setiap elektron diwakili oleh sebuah titik., yang mengelilingi simbol unsur kimia yang sesuai. Hanya elektron kulit valensi yang berada di sekitar unsur.

Seperti terlihat pada tabel di bawah ini, untuk mengetahui jumlah elektron pada kulit valensi, ketahui saja keluarga Tabel Periodik:

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Dalam rumus Lewis, setiap pasangan elektron bersama mewakili ikatan kimia (kovalen)., di mana elektron bertemu di wilayah elektrosfer yang umum untuk setiap pasangan atom yang bergabung bersama. Oleh karena itu, dalam representasi, mereka ditempatkan berdampingan.

Sebagai contoh, mari kita cari tahu apa rumus Lewis untuk gas hidrogen, yang rumus molekulnya adalah: H₂.

Setiap atom hidrogen hanya memiliki satu elektron di kulit valensi, karena elemen ini termasuk dalam keluarga 1 dari Tabel Periodik. Masing-masing perlu menerima satu elektron lagi, agar stabil, dengan dua elektron di kulit elektron K. Jadi mereka berbagi elektron dan keduanya mendapatkan dua. Lihat:

Ini adalah rumus Lewis untuk molekul gas hidrogen.

Oksigen memiliki enam elektron di kulit elektronnya, sehingga masing-masing perlu menerima dua elektron lagi agar stabil, dengan delapan elektron. Oleh karena itu, rumus Lewis untuk molekul gas oksigen adalah:

Lihat bahwa ada dua tautan, karena ada dua pasangan yang dibagikan.

 Lihat contoh lain dari rumus elektronik zat molekul di bawah ini:

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formula Elektronik Lewis"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.

Rumus Karbon Struktural

Rumus spasial karbon, rumus elektronik Lewis, struktur bidang, pasangan elektron, ikatan kovalen, lapisan valensi, evolusi model atom, rumus molekul, rumus struktur, rumus tiga dimensi.

rumus kimia

Rumus kimia, rumus struktur datar, rumus struktur Couper, ikatan rangkap tiga, gas nitrogen, rumus elektronik, rumus Lewis, rumus molekul, ikatan tunggal, ikatan rangkap, gas karbonat.