ITU Elektrokimia adalah cabang Kimia Fisika yang mempelajari reaksi yang didalamnya terdapat transfer elektron (reaksi reduksi oksi) dan reaksinya konversi menjadi energi listrik, serta proses sebaliknya, yaitu konversi energi listrik menjadi energi kimia.
Proses pertama adalah apa yang terjadi di Baterai. Baterai adalah perangkat yang dibentuk oleh dua elektroda (kutub positif, yang merupakan katoda, dan kutub negatif, yang merupakan anoda), selain elektrolit (larutan konduktif). Elektron ditransfer oleh konduktor eksternal dari anoda ke katoda, membentuk arus listrik yang digunakan untuk menghidupkan beberapa perangkat. Baterai terdiri dari beberapa sel yang dihubungkan secara seri atau paralel.
Ini adalah proses spontan dan energi disuplai sampai reaksi kimia habis (seperti halnya dengan sel primer dan baterai, seperti sel kering Leclanché dan baterai). basa), atau, dalam kasus reaksi reversibel, perbedaan potensial dapat diterapkan dan reaksi dibalik, membentuk reaktan lagi dan mengisi ulang baterai yang siap untuk digunakan kembali (ini adalah kasus baterai dan baterai sekunder, seperti timbal, digunakan dalam mobil, dan ion lithium, digunakan dalam peralatan Handphone).
Sel dan baterai primer di latar depan dan, di bagian kedua, mengisi ulang baterai sekunder (timbal dan ion litium)
Proses sebaliknya tidak spontan dan disebut elektrolisa. Elektrolisis adalah aliran arus listrik yang berasal dari generator, seperti sel atau baterai, melalui cairan ionik. Jika cairan adalah zat cair, kita memiliki a elektrolisis beku, tetapi jika itu adalah larutan berair, kita memiliki a elektrolisis air.
Saat melewatkan arus listrik di atas media cair, generator "menarik" elektron dari kutub positif (anoda - kebalikan dari baterai) dari sel elektrolisis dan memindahkannya ke kutub negatif (katoda), yaitu katoda mengalami reduksi dan anoda mengalami oksidasi. Dengan demikian, energi listrik yang disuplai oleh generator diubah menjadi reaksi redoks (energi kimia). Di bawah ini adalah skema elektrolisis air:
Skema elektrolisis air
Elektrolisis banyak diterapkan secara industri dalam produksi zat penting, seperti aluminium, gas klorin, natrium logam, dan untuk memurnikan atau melindungi berbagai logam, seperti pada proses elektroplating atau elektroplating, yang terdiri dari pelapisan beberapa benda dengan logam, seperti perak, pelapisan tembaga, pelapisan nikel, penyepuhan dan kromasi; ketika baja dilapisi dengan seng, itu disebut menggembleng.
Di bagian Elektrokimia di situs web kami, Anda akan menemukan detail lebih lanjut tentang semua aspek yang terkait dengan sel dan baterai, serta elektrolisis.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm