Oksida dan Hujan Asam. Hubungan antara oksida dan hujan asam

Kamu oksida adalah fungsi anorganik yang senyawanya biner, yaitu, mereka hanya memiliki dua elemen penyusun, yang paling elektronegatif adalah oksigen. Kamu oksida asam adalah oksida-oksida yang bila bereaksi dengan air menghasilkan asam.

Emisi oksida asam ke atmosfer semakin meningkat dalam beberapa dekade terakhir. Mereka dapat dipancarkan melalui sumber-sumber alami seperti respirasi tumbuhan dan hewan, letusan gunung berapi dan dekomposisi puing-puing tumbuhan dan hewan. Namun, faktor yang memberatkan adalah bahwa beberapa oksida asam juga dilepaskan dalam pembakaran bahan bakar fosil, seperti turunan minyak bumi (bensin, minyak solar, dll.).

Ketika oksida ini bertemu di atmosfer, mereka bereaksi dengan air hujan dan membuatnya asam. PH normal air adalah 7,0 (netral). Nilai yang lebih kecil dari ini menunjukkan larutan asam.

Memang benar bahwa semua hujan membawa serta kotoran yang ada di atmosfer dan tidak sepenuhnya murni. Lebih jauh lagi, adalah normal jika sejumlah oksida ini berada di atmosfer. Namun, dengan meningkatnya penggunaan bahan bakar fosil, konsentrasi zat-zat ini menjadi mengkhawatirkan.

Karbon dioksida (karbon dioksida - BERSAMA₂) adalah contoh oksida asam yang bereaksi dengan air hujan, seperti reaksi di bawah, dan membentuk asam karbonat:

1 CO_{2 (g)} + 1 jam₂HAI₍₁₎→ 1 H₂BERSAMA_{3 (aq)}

Asam ini lemah dan oleh karena itu jenis hujan ini tidak dianggap berbahaya.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Hal serupa terjadi dengan nitrogen oksida (PADA_x), di antaranya yang utama adalah nitrogen dioksida (NO₂). Bereaksi dengan air membentuk asam nitrit (HNO₂) dan asam nitrat (HNO₃):

2 TIDAK_{2 (g)} + 1 jam₂HAI₍₁₎→ 1 HNO_{2 (aq)} + 1 HNO_{3 (aq)}

Meskipun jenis hujan asam ini tidak dianggap berbahaya, namun dalam jangka panjang dapat menimbulkan dampak lingkungan tertentu.

Peta Pikiran: Hujan Asam

*Untuk mengunduh peta pikiran dalam PDF, Klik disini!

Namun, oksida asam yang paling berbahaya, karena membentuk hujan asam yang lebih kuat, adalah oksida belerang (SO₂ dan sebagainya₃). Senyawa ini bereaksi dengan air dan membentuk asam sulfat (H₂HANYA₄).

1 S_(s) + 1 O_{2 (g)} → 1 OS_{2 (g)}
1 SO_{2 (g)} + 1 jam₂HAI₍₁₎→ 1 H₂HANYA_{3 (aq)} (asam belerang)

1 SO_{2 (g)}+_{2 (g)} → 1 OS_{3 (g)}
1 SO_{3 (g)} + 1 jam₂HAI₍₁₎→ 1 H₂HANYA_{4 (aq)} (Asam sulfat)

Asam sulfat adalah musuh utama hujan asam, karena merupakan asam yang sangat kuat.

Secara teknis, yang memiliki pH lebih rendah dari 5,6 disebut hujan asam.

Hujan asam merusak monumen artistik, patung, konstruksi, struktur logam rumah, bangunan, dan jembatan, menghancurkan tanaman dan pohon, meracuni tanah, sungai dan air tanah, menyebabkan kematian di banyak hewan.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksida dan Hujan Asam"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.