Seperti yang dijelaskan dalam teks “Urutan reaktivitas logam”, untuk setiap reaksi terjadi, perlu memenuhi kondisi tertentu, seperti menghubungi reagen dan memiliki afinitas kimia antara mereka, yang berarti bahwa mereka harus berinteraksi untuk memungkinkan pembentukan zat baru.
Ketika kita menempatkan logam untuk bereaksi dengan asam, sebagian besar memiliki afinitas kimia ini dan bereaksi. Namun, hal yang sama tidak terjadi ketika direaksikan dengan basa dan dengan air.
Mengingat bahwa, menurut definisi Arrhenius, basa adalah setiap zat yang dalam larutan berair melepaskan hidroksil OH sebagai satu-satunya anion-.
Satu-satunya logam yang bereaksi dengan basa adalah aluminium (Al), seng (Zn), timbal (Pb), dan timah (Sn).
Perhatikan di bawah reaksi antara natrium hidroksida basa (NaOH) dengan aluminium dan seng, berturut-turut:
2 Al(s) + 2 NaOH(sini) + H2O → 2 NaAlO2 (aq) + 3 H2 (g)
gas hidrogen garam logam dasar
natrium aluminat
Zn(s) + 2 NaOH(sini) → 2 In2ZnO2 (aq) + H2 (g)
gas hidrogen garam logam dasar
natrium sengat
Perhatikan bahwa dalam kedua kasus produk yang terbentuk adalah garam dan gas hidrogen. Karena itu, ketika logam tersebut bereaksi dengan basa kuat, produk akan selalu berupa garam dan gas hidrogen yang tidak biasa.
Logam yang bereaksi dengan air adalah logam alkali (unsur famili 1 atau IA – Li, Na, K, Rb, Cs dan Fr), logam alkali tanah (unsur dari keluarga 2 atau II A - Ca, Sr, Ba dan Ra), magnesium (Mg), besi (Fe) dan seng (Zn).
Logam alkali, khususnya, sangat reaktif, baik dengan air dan bahkan dengan oksigen di udara. Oleh karena itu, mereka biasanya disimpan terendam dalam minyak tanah.
Ini karena mereka memiliki kecenderungan besar untuk kehilangan elektron, mengoksidasi dan bertindak sebagai agen pereduksi kuat.
Dalam kontak dengan air, semua logam alkali dan alkali tanah membentuk basa dan gas hidrogen sebagai produk.
Misalnya, reaksi antara natrium dan air menghasilkan natrium hidroksida dan gas hidrogen, seperti yang ditunjukkan pada persamaan di bawah ini:
2 In(s) + 2 H2HAI(1)→2 NaOH(sini) + H2 (g)
Ketika kita menempatkan natrium dalam kontak dengan air, reaksi keras akan terjadi yang, jika kita menempatkan indikator asam-basa fenolftalein, kita akan melihat munculnya warna merah muda, membuktikan adanya dari pangkalan. Selanjutnya, semakin besar jumlah natrium yang ditempatkan, semakin besar reaksi yang akan terlihat, karena hidrogen yang dilepaskan akan terbakar ketika bersentuhan dengan oksigen yang ada di udara.
Reaksi hebat antara natrium dan air memecahkan wadah kaca*
Reaktivitas ini meningkat ketika periode logam alkali meningkat, yaitu, ia tumbuh ke arah ini:
Li < Na < K < Rb < Cs
Litium bereaksi lebih lambat dengan air daripada logam alkali lainnya. Reaksi kalium (K) dengan air sudah cukup kuat untuk menyalakan hidrogen (terbakar), bahkan dengan sejumlah kecil reaktan. Dengan rubidium dan cesium, reaksi skala kecil ini sudah sangat berbahaya, dan karena logam-logam ini lebih padat daripada air, reaksi berlangsung di bawah permukaannya.
Sekarang lihat contoh reaksi antara kalsium, logam alkali tanah, dan air:
Sini(s) + 2 H2HAI(1)→ Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)
Dalam kasus logam lain (magnesium, besi dan seng), reaksi hanya terjadi di bawah pemanasan dan produk yang terbentuk dalam reaksi dengan air adalah oksida dan gas hidrogen:
mg(s) + H2HAI(v)→ MgO(s) + H2 (g)
3 Fe(s) + 4 H2HAI(v)→ Fe3HAI4(s) + 4 H2 (g)
Zn(s) + H2HAI(v)→ ZnO(s) + H2 (g)
*Penulis gambar: Tavoromann
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-metais-com-agua-bases.htm
