Reaksi redoks dengan ion

Siswa sekolah menengah selalu tunduk pada reaksi redoks dengan ion, baik dalam ujian masuk maupun dalam Ujian Nasional Sekolah Menengah (Enem). Dengan demikian, menyeimbangkan persamaan-persamaan ini bisa menjadi subjek yang sangat ditakuti.

Untuk memudahkan pemahaman tentang subjek ini, teks ini berusaha untuk membahas penyeimbangan persamaan redoks dengan ion dengan uraian beberapa langkah untuk melaksanakannya. Untuk ini, kita harus mulai dengan mengidentifikasi jenis reaksi kimia ini.

Di reaksi redoks dengan ion diidentifikasi dengan adanya satu atau lebih komponen dengan muatan (positif atau negatif), yaitu, ion (kation atau anion), yang dapat hadir dalam reagen atau produk, seperti dalam dua contoh a mengikuti:

Contoh 1:Cr₂HAI₇^2- + Fe²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂HAI

Contoh ke-2:Cl₂ + C + H₂O → CO₂ + H⁺ + Cl^-

Untuk melaksanakan Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan ion, penting untuk mengikuti beberapa langkah, seperti:

• Langkah 1: tentukan NOXnya dari masing-masing atom reaktan dan produk persamaan;

• Langkah ke-2: periksa spesies mana yang menderita oksidasi;

• Langkah 3: tentukan variasi dari variation NOX spesies yang telah mengalami oksidasi;

• Langkah ke-4: kalikan variasi yang ditemukan pada langkah ketiga dengan jumlah atom dari spesies pengoksidasi;

• Langkah ke-5: periksa spesies mana yang menderita pengurangan;

• Langkah ke-6: tentukan variasi NOX dari spesies yang mengalami reduksi;

• Langkah ke-7: kalikan variasi yang ditemukan pada langkah ketiga dengan jumlah atom spesies yang direduksinya;

• Langkah ke-8: gunakan nilai yang ditemukan pada langkah keempat sebagai koefisien spesies yang tereduksi;

• Langkah ke-9: gunakan nilai yang ditemukan pada langkah ketujuh sebagai koefisien spesies pengoksidasi;

• Langkah 10: masukkan koefisien pada spesies lain, sesuai dengan metode keseimbangan percobaan. Pada spesies yang tidak memungkinkan, masukkan yang tidak diketahui sebagai koefisien;

• Langkah ke-11: kalikan koefisien masing-masing spesies dengan bebannya;

• Langkah 12: Samakan jumlah muatan reaktan dengan produk untuk menemukan koefisien salah satu spesies dengan yang tidak diketahui;

• Langkah 13: selesaikan saldo menggunakan metode percobaan.

Untuk memudahkan pemahaman, ikuti langkah demi langkah yang dijelaskan di atas, dalam contoh berikut: persamaan redoks dengan ion:

Persamaan ionik menunjukkan beberapa ion dan kelompok muatan umum 0

Langkah 1: NOX dari setiap atom.

NOX atom yang ada dalam persamaan

Langkah ke-2: Spesies yang mengalami oksidasi.

Spesies yang mengalami oksidasi dalam persamaan

Sebagai NOX yodium meningkat dari -1 ke 0 dari reaktan ke produk, karena itu spesies yang mengalami oksidasi.

Langkah ke-3: Tentukan variasi NOX dari spesies teroksidasi.

Untuk melakukan ini, cukup kurangi NOX tertinggi dengan NOX terendah:

∆_NOX = (0) – (-1)

∆ _NOX = 0 + 1

∆ _NOX = 1

Langkah 4: Perkalian NOX dengan kuantitas.

Pada langkah ini, kami mengalikan variasi yang ditemukan pada langkah ketiga dengan jumlah atom spesies.

saya^- = ∆_NOX.1

saya^- = 1.1

saya^- = 1

Langkah ke-5: Spesies yang mengalami reduksi.

Spesies yang mengalami pengurangan dalam persamaan

Karena kromium NOX menurun dari +7 ke +3 dari reaktan ke produk, maka spesi yang mengalami reduksi.

Langkah ke-6: Tentukan variasi NOX dari spesies tereduksi.

Untuk melakukan ini, cukup kurangi NOX tertinggi dengan NOX terendah:

∆_NOX = (+6) – (+3)

∆ _NOX = +6 – 3

∆ _NOX = 3

Langkah ke-7: Perkalian NOX dengan kuantitas.

Pada langkah ini, kami mengalikan variasi yang ditemukan pada langkah keenam dengan jumlah atom spesies.

Cr₂HAI₇^2- = ∆_NOX.1

Cr₂HAI₇^2- = 3.2

Cr₂HAI₇^2- = 6

Langkah ke-8: Mulai menyeimbangkan.

Mulai penyeimbangan menggunakan koefisien yang ditemukan

Pada langkah ini, kita memulai penyeimbangan dengan menempatkan koefisien yang terdapat pada langkah keempat pada spesies yang mengalami reduksi.

Langkah ke-9: Lanjutkan penyeimbangan.

Kelanjutan penyeimbangan menggunakan koefisien yang ditemukan

Langkah 10: Gunakan metode percobaan.

• Ada 6 atom I dalam reaktan, jadi kita harus menempatkan koefisien 3 dalam spesies I₂ produk, karena hanya ada 2 atom Cl di dalamnya;

• Seperti pada spesies 1, Cr₂HAI₇^2-, ada 2 atom Cr, kita harus menempatkan koefisien 2 dalam spesies Cr³⁺ produk.

Karena kita memiliki oksigen dalam tiga spesies, dan dalam dua di antaranya tidak ada koefisien, untuk melanjutkan keseimbangan, kita harus menempatkan yang tidak diketahui pada spesies yang tersisa:

Koefisien setelah menggunakan metode percobaan

Langkah ke-11: Perkalian setiap spesies dengan bebannya.

Untuk melakukan ini, cukup kalikan koefisien spesies dengan bebannya, sebagai berikut:

• Dalam reagen:

Cr₂HAI₇^2- = 1.(-2) = -2

saya^- = 6.(-1) = -6

H₃HAI⁺ = x.(+1) = +x

• Pada produk:

Cr³⁺ = 2.(+3) = +6

saya₂ = 4.0 = 0

H₂O = y.0 = 0

Langkah ke-12: Jumlah biaya.

Pada langkah ini, kita harus menambahkan banyak reagen dan produk yang ditemukan pada langkah 11:

Reagen = produk

-2 + (-8) + (+x) = +6 + 0 + 0

-2 - 6 + x = 6

-8 + x = 6

x = 6 + 8

x = 14

Langkah ke-13: Akhir penyeimbangan.

Untuk menyelesaikan penyeimbangan, kita harus:

• Masukkan hasil yang ditemukan pada langkah ke-12 pada spesies H₃HAI⁺;

• Karena kita sekarang memiliki 42 atom H dalam reagen, maka perlu untuk menempatkan koefisien 21 pada spesies H₂Yang di dalam produk.

Persamaan Reaksi Ion Seimbang

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao-com-ions.htm