Kamu asam merupakan zat anorganik yang sangat penting bagi berbagai cabang masyarakat, seperti industri kosmetik, produsen minuman ringan, produsen baterai otomotif, di antara banyak lainnya orang lain. Mereka didefinisikan sebagai zat yang, di dalam air, memiliki kemampuan untuk mengalami fenomena ionisasi, menghasilkan kation (H3HAI+) dan anion (X-), seperti pada persamaan berikut:
HX + H2O → H3HAI+ + X-
Suka asam memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion dalam air, larutan yang mengandungnya, selain memiliki rasa asam, menyajikan sebagai karakteristik utama fakta bahwa ia menghantarkan arus listrik. Produksi ion disebut kekuatan, dan asam, berdasarkan item ini, diklasifikasikan sebagai kuat, lemah, atau sedang.
Pengamatan: adanya ion dalam air merupakan faktor yang memungkinkan air dapat menghantarkan arus listrik.
Anggap asam sebagai kuat berarti bahwa, di dalam air, ia mampu menghasilkan sejumlah besar ion; sudah asam moderat adalah salah satu yang menghasilkan jumlah ion tidak terlalu besar atau terlalu kecil; ini adalah
lemah, pada gilirannya, adalah salah satu yang menghasilkan jumlah ion yang sangat kecil. Klasifikasi yang dijelaskan ini tergantung pada jenis asam yang kita hadapi, apakah hydracid (tidak memiliki oksigen dalam komposisinya) atau oxyacid (memiliki oksigen dalam komposisinya).a) Hidracid
Satu-satunya hidrat kuat mereka:
- HCl (asam hidroklorik);
- HBR (asam hidrobromat);
- HI (asam hidriodik).
Satu-satunya hidrat moderat adalah HF (asam fluorida).
Semua hidrat lain yang tidak disebutkan bersifat lemah, seperti:
- HCN (asam hidrosianat);
- H2S (hidrogen sulfida);
- HNC (asam isosianat).
b) asam oksi
Untuk menemukan kekuatan asam oksi, cukup kurangi jumlah oksigen dari rumusnya dengan jumlah hidrogen yang dapat terionisasi yang tersedia dalam asam:
Kuat: Bila hasil pengurangan sama dengan atau lebih besar dari 2. Lihat beberapa contoh:
- H2HANYA4 (asam sulfat)→ 4 - 2 = 2
- H4P2HAI7 (asam pirofosfat)→ 7 - 4 = 3
Moderat: Jika hasil pengurangannya adalah 1. Lihat beberapa contoh:
- H3DEBU4 (asam fosfat)→ 4 - 3 = 1
— HClO2 (asam klor) → 2 - 1 = 1
Lemah: Bila hasil pengurangannya adalah 0. Lihat beberapa contoh:
- H3BO3 (Asam borat)→ 3 - 3 = 0
- HBrO(asam hipobrom)→ 1 - 1 = 0
Pengamatan: H2BERSAMA3 merupakan pengecualian dari aturan untuk menentukan kekuatan asam oksi. Kurangi jumlah oksigen dari jumlah hidrogen sama dengan 1, tetapi itu adalah asam lemah. Fakta ini telah dibuktikan secara eksperimental.
Kekuatan asam juga dapat dievaluasi dengan menghitung apa yang disebut derajat ionisasi, yang dilambangkan dengan huruf. Untuk menghitung derajat ini, cukup bagi jumlah molekul terionisasi dengan jumlah molekul yang ditambahkan ke air pada awalnya. Kemudian kalikan saja dengan 100 untuk membuat persentase.
α = tidakHAI molekul terionisasi
tidakHAI molekul awal
Lihat contoh:
Jika 50 molekul asam ditambahkan ke air dan 20 di antaranya terionisasi, maka nya adalah:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Dengan mencari, kita dapat mengevaluasi kekuatan asam sesuai dengan pola berikut:
Kuat: 50%
Sedang: 5% < < 50%
Lemah: 5%
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm