HAI menggeser kesetimbangan kimia adalah cara di mana sistem reaksi keluar dari situasi keseimbangan kimia. Dalam pergeseran ini, kecepatan reaksi maju (panah 1) berlangsung sama dengan reaksi balik (panah 2).
Model persamaan dalam kesetimbangan kimia
Jadi, selama menggeser kesetimbangan kimia, reaksi kebalikan lebih dominan daripada reaksi langsung dan cenderung membentuk reaktan A, B, C atau reaksi langsung berlaku atas reaksi kebalikan dan cenderung membentuk produk D.
Kejadian ini dilaporkan oleh ahli kimia Prancis Henri Louis Le Chatelier. Dia menemukan bahwa ketika suatu sistem dalam keseimbangan terganggu, ia cenderung bekerja melawan gangguan yang dihasilkan dan, untuk itu, berusaha mencapai situasi keseimbangan baru. Tren sistem ini disebut prinsip Le Chatelier.
Menurut penelitian yang dilakukan oleh Le Chatelier, satu-satunya faktor yang mampu mempromosikan menggeser kesetimbangan kimia mereka:
konsentrasi peserta;
Suhu;
Tekanan.
Pengaruh konsentrasi pada pergeseran keseimbangan
Perubahan konsentrasi peserta reaksi merupakan faktor yang dapat meningkatkan
menggeser kesetimbangan kimia. Secara umum, menurut prinsip Le Chatelier, sehubungan dengan perubahan konsentrasi salah satu peserta, keseimbangan berperilaku sebagai berikut:peningkatan konsentrasi: keseimbangan bergerak berlawanan arah dengan peserta;
Penurunan konsentrasi: keseimbangan bergerak ke arah yang sama dengan peserta.
Contoh hubungan keseimbangan:
Model persamaan dalam kesetimbangan kimia
Jadi jika:
Kami meningkatkan konsentrasi reagen A, B atau C: keseimbangan akan digeser ke arah yang berlawanan dengan mereka, yaitu, akan digeser ke kanan (arah pembentukan D);
Kami meningkatkan konsentrasi produk D: kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dengan reaktan, yaitu akan bergeser ke kiri (arah pembentukan reaktan A, B dan C);
Kami mengurangi konsentrasi reagen A, B atau C: kesetimbangan akan bergeser ke arah yang sama, yaitu bergeser ke kiri (arah pembentukan reaktan);
Kami mengurangi konsentrasi produk D: keseimbangan akan digeser ke arah yang sama, yaitu akan digeser ke kanan (arah pembentukan produk).
catatan: Mengubah konsentrasi peserta yang solid tidak mengubah keseimbangan.
Pengaruh suhu pada perpindahan kesetimbangan
Mengubah suhu selama reaksi kimia merupakan faktor yang dapat meningkatkan menggeser kesetimbangan kimia. Sehubungan dengan perubahan suhu ini, secara umum, menurut prinsip Le Chatelier, keseimbangan berperilaku sebagai berikut:
Dalam kenaikan suhu: keseimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm;
Dalam menurunkan suhu: kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm.
Untuk melakukan analisis pengaruh suhu pada kesetimbangan, penting untuk mengetahui sifat reaksi langsung dan reaksi terbalik, yang ditentukan oleh variasi entalpi reaksi. Jadi jika:
∆H positif: reaksi langsung endotermik dan reaksi terbalik eksotermik;
∆H negatif: reaksi eksotermik langsung dan reaksi invers endoterm.
Misalnya, tentang saldo berikut:
Model persamaan dalam kesetimbangan kimia
Dalam hal ini, dengan memiliki H negatif, reaksi maju adalah eksotermik dan reaksi sebaliknya adalah endotermik. Jadi jika:
Kami meningkatkan suhu sistem, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan (dari reaksi endotermik), yaitu akan bergeser ke kiri (arah pembentukan reaktan);
Kami menurunkan suhu sistem, kesetimbangan akan bergeser ke arah langsung (reaksi eksotermik), yaitu akan bergeser ke kanan (arah pembentukan produk D).
Pengaruh tekanan pada perpindahan keseimbangan
Selama reaksi kimia, perubahan tekanan di lingkungan merupakan faktor yang dapat meningkatkan menggeser kesetimbangan kimia. Secara umum, menurut prinsip Le Chatelier, keseimbangan berperilaku sebagai berikut dengan (a):
peningkatan tekanan: keseimbangan bergerak menuju volume terkecil;
Penurunan tekanan: keseimbangan bergeser ke arah volume yang lebih besar.
Untuk menganalisis pengaruh tekanan pada kesetimbangan, penting untuk mengetahui volume yang terbentuk pada reaktan dan produk, yang dapat ditentukan oleh koefisien yang membuat persamaan seimbang, seperti pada contoh mengikuti:
Model persamaan dalam kesetimbangan kimia
Jadi, reagen memiliki volume 4L, yang diperoleh dengan jumlah koefisien 1, 2 dan 2, dan produk, yang unik, memiliki volume 3L (diberikan oleh koefisien 3).
Jadi, sehubungan dengan saldo di atas, jika:
Kami meningkatkan tekanan sistem, kesetimbangan akan digeser ke arah langsung (dari volume terkecil, 3L), yaitu akan digeser ke kanan (arah pembentukan produk D).
Kami mengurangi tekanan sistem, kesetimbangan akan digeser ke arah yang berlawanan (dari volume terbesar, 4 L), yaitu akan digeser ke kiri (arah pembentukan reagen).
catatan: Peningkatan atau penurunan tekanan dalam sistem kesetimbangan dapat mendorong perpindahan hanya dalam situasi di mana volume reaktan berbeda dari volume produk.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm
