Seperti yang dijelaskan dalam teks Solusi Saturasi, larutan kimia terbentuk dari pelarutan a zat terlarut pada suatu pelarut. Setiap zat terlarut memiliki koefisien kelarutan spesifik, yang merupakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu pada waktu tertentu suhu.
Konstruksi grafik dengan kurva kelarutan
Misalnya, koefisien kelarutan dari KNO3 adalah 31,2 g dalam 100 g air pada 20°C. Jika kita melarutkan dengan tepat jumlah kalium nitrat dalam 100 g air pada 20 ° C, larutan jenuh. Setiap jumlah tambahan garam ini akan mengendap (membentuk badan bawah dalam wadah).
Namun, koefisien kelarutan bervariasi dengan suhu. Jadi, jika kita memanaskan larutan jenuh ini dengan bagian bawah KNO3, endapan secara bertahap akan larut dalam air. Lihat di bawah nilai koefisien kelarutan KNO3 dalam 100 g air pada suhu yang berbeda:
Perhatikan bahwa kelarutan garam ini dalam air meningkat dengan meningkatnya suhu. Pada sebagian besar zat, hal ini juga terjadi. Jika kita memasukkan nilai-nilai ini ke dalam a
grafis, kita akan memiliki yang berikut:
ini panggilannya kurva kelarutan dari KNO3. Kami mengatakan itu naik karena tumbuh dengan meningkatnya suhu.
Karakteristik kurva kelarutan zat terlarut dalam grafik
Setiap zat memiliki kurva kelarutan untuk pelarut tertentu. Beberapa zat ini telah mengurangi kelarutan dengan meningkatnya suhu, seperti halnya CaCrO4, yang mempunyai kurva kelarutan ke bawah. Ini berarti bahwa jika kita memanaskan larutan jenuh garam itu, sebagian garam terlarut akan mengendap.
Adapun zat lain, kenaikan suhu tidak terlalu mengganggu kelarutan, seperti yang terjadi pada larutan garam dapur (NaCl). Pada 20 °C, koefisien kelarutan NaCl adalah 36 g dalam 100 g air, tetapi jika kita meningkatkan suhu hingga 100 °C, kelarutan ini hanya akan meningkat menjadi 39,8 g, peningkatan yang sangat kecil.
Ada juga zat yang kelarutannya hanya meningkat sampai titik tertentu dari kenaikan suhu, karena setelah itu kelarutannya menurun. Ini terjadi, misalnya, dengan zat terhidrasi, yang, ketika dipanaskan, mencapai waktu ketika mereka mengalami dehidrasi. Oleh karena itu, ketika komposisinya berubah, variasi kelarutannya dengan suhu juga berubah. Kejadian ini dapat diamati dalam grafik melalui infleksi pada kurva kelarutan.
Di bawah ini, kami menyajikan grafik dengan kurva kelarutan dari berbagai zat:
Kurva Kelarutan Berbagai Garam
Melalui jenis grafik ini, kita dapat membandingkan kelarutan garam yang berbeda dalam pelarut yang sama dan pada suhu yang sama.
Klasifikasi larutan menggunakan grafik dengan kurva kelarutan
Di kurva kelarutan mereka juga membantu menentukan saturasi solusi, yaitu, apakah mereka tidak jenuh, jenuh, jenuh latar belakang, atau lewat jenuh. Lihat contoh:
Lihat jenis solusi apa yang ditunjukkan oleh titik A, B dan C:
A: Jenuh dengan tubuh bagian bawah. Pada titik A, 30 g zat terlarut dilarutkan dalam 100 g air pada 20°C. Kurva menunjukkan bahwa pada titik ini koefisien kelarutan adalah sekitar 15 g/100 g air. Jadi, karena jumlah zat terlarut lebih besar, diperoleh larutan jenuh dengan badan bawah.
B: jenuh. Titik B terletak tepat pada kurva kelarutan, yang menunjukkan bahwa larutan tersebut jenuh, karena terdapat 30 g zat terlarut dalam 100 g air pada suhu 40°C. Ini, kemudian, persis koefisien kelarutan zat terlarut ini pada suhu ini.
C. Tak jenuh. Ada 30 g zat terlarut dalam 100 g air pada 60 ° C. Kurva menunjukkan bahwa pada titik ini koefisien kelarutan lebih besar dari 50 g/100 g air. Jadi, karena jumlah zat terlarut kurang dari koefisien kelarutan, ada solusi tak jenuh.
Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa:
Titik di atas kurva: solusi jenuh dengan badan latar belakang;
Titik pada kurva: larutan jenuh;
Poin di bawah kurva: solusi tak jenuh.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm
