Dalam larutan jenuh perak klorida (AgCl), misalnya, persamaan disosiasi ionik garam ini dalam media berair diberikan di bawah ini:
AgCl(s) Ag+(sini) + Cl-(sini)
Jika kita menambahkan larutan asam klorida (HCl) berair ke larutan jenuh ini, kita dapat mengamati pembentukan endapan perak klorida, karena, seperti dikatakan, larutan akan jenuh, oleh karena itu, ia akan memiliki jumlah maksimum AgCl yang dapat dilarutkan dalam volume air ini dan pada suhu lingkungan Hidup.
Hal yang sama dapat dikatakan tentang ion Ag+(sini) dan Cl-(sini); mereka memiliki konsentrasi mol/L setinggi mungkin.
Disosiasi HCl dalam media berair diberikan oleh persamaan berikut:
HCl(sini) H+(sini) + Cl-(sini)
Perhatikan itu ion klorida (Cl-(sini)) adalah ion yang sama untuk menyeimbangkan. Jadi, ketika HCl ditambahkan, konsentrasi Cl meningkat.-(sini). Menurut prinsip Le Chatelier:
Ini berarti bahwa dengan penambahan ion klorida, mereka akan berlebihan dalam sistem, yang itu akan mendukung pergeseran dari kesetimbangan ke arah mengkonsumsinya, yaitu, ke arah reaksi ke kiri, dari reaksi terbalik, menghasilkan pembentukan endapan AgCl(s).
Penting untuk dicatat bahwa efek ion yang sama hanya mempengaruhi perpindahan reaksi kesetimbangan, tetapi tidak mengubah konstanta kesetimbangan (Kç), selama suhu dijaga konstan karena hanya dipengaruhi oleh perubahan suhu.
Selanjutnya, pH larutan juga dapat diubah: saat keseimbangan digeser ke kiri, derajat ionisasi asam atau basa menurun.
Misalnya, jika kita menambahkan natrium asetat (NaCH3COO) dalam larutan encer asam asetat encer (CH3COOH), pergeseran kesetimbangan akan ke kiri, karena ion yang sama, dalam hal ini, adalah ion asetat (CH3MENDEKUT-(sini)). Ion-ion ini harus dikonsumsi, membentuk asam yang tidak terionisasi.
Lihat bagaimana hal ini terjadi dengan menganalisis disosiasi natrium asetat dan asam asetat secara terpisah:
- NaCH3MENDEKUT(s) Dalam+(sini) + CH3MENDEKUT-(sini)
- CH3COOH(sini) H+(sini) + CH3MENDEKUT-(sini)
Lihat itu bagaimana ion asetat adalah ion umum, pergeseran keseimbangan menyebabkan mereka dikonsumsi dan derajat ionisasi asam asetat menurun. Oleh karena itu, efek ion umum menyebabkan penurunan konsentrasi ion H H+(sini), meningkatkan nilai pH.
Efek ion umum menjelaskan proses kimia dan fisika yang penting
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm
