Konsep Bilangan Oksidasi (NOx). Bilangan Oksidasi (Nox)

Untuk senyawa ionik, Bilangan Oksidasi (Nox) menunjukkan muatan yang diperoleh ion saat melakukan ikatan ion.Misalnya, natrium klorida adalah senyawa ionik, terbentuk ketika natrium kehilangan elektron menjadi klorin; dengan demikian, natrium menjadi kation dengan muatan listrik +1, dan klorin menjadi anion dengan muatan -1. Nilai-nilai ini merupakan Nox masing-masing.

Namun, senyawa molekul tidak kehilangan atau menerima elektron, sehingga Nox-nya dianggap sebagai muatan listrik teoretis yang akan diperoleh elemen jika ikatan kovalen diputus dan pasangan elektron dibiarkan dengan elemen yang lebih elektronegatif. Misalnya, dalam kasus asam klorida (HCl), klorin adalah unsur yang paling elektronegatif, sehingga akan lebih kuat menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dengan hidrogen. Jadi, kita memiliki bahwa Nox klorin adalah -1 (karena memiliki satu elektron lebih banyak daripada hidrogen) dan hidrogen sama dengan +1 (karena hidrogen kehilangan elektron menjadi klorin).

* Untuk mengunduh gambar PDF, Klik disini!

Jadi, kita dapat membuat definisi berikut:

Dalam kasus ion tunggal, Nox setara dengan muatan listriknya sendiri. Sebagai contoh:

HAI^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Di⁺: Nox = +1
Iman²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

Akhirnya, dalam kasus unsur atau zat sederhana, yang terdiri dari atom hanya dari satu jenis unsur, kita memiliki bahwa Nox sama dengan nol.Beberapa contoh dan zat seperti ini adalah: O₂, tidak₂, H₂, Dia, dll.

Selanjutnya, Nox menunjukkan kecenderungan unsur untuk mengoksidasi atau mereduksi, karena ketika oksidasi (kehilangan elektron) terjadi, Nox meningkat. Dalam kasus reduksi (perolehan elektron), terjadi sebaliknya, Nox menurun. Untuk melihat kasus ini, perhatikan reaksi oksidasi-reduksi pembentukan karbon dioksida di bawah ini:

_{0 0 +4-2}
Ç_n(s) + tidak_{2 (g)} → n CO_{2 (g)}

Perhatikan bahwa karena mereka adalah unsur (C) dan zat sederhana (O₂), Nox reagen sama dengan nol. Namun, setelah reaksi, karbon telah teroksidasi, jadi perhatikan bagaimana Nox Anda meningkat (dari 0 menjadi +4). Oksigen, di sisi lain, berkurang, sehingga Nox-nya menurun, dari 0 menjadi -2.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm