Agar reaksi kimia terjadi, perlu memenuhi empat kondisi dasar, yaitu:
1. Reagen harus menghubungi;
2. Harus ada afinitas kimia antara reagen;
3. Tumbukan antar partikel reagen harus efektif;
4. Energi aktivasi harus tercapai.
Lihat secara singkat setiap kasus:
1.Kontak antara reagen:
Kondisi ini jelas, karena bahkan jika reaktan memiliki banyak afinitas satu sama lain, seperti dalam kasus asam dan basa, jika dipisahkan, reaksi tidak akan terjadi. Mereka perlu bersentuhan sehingga partikelnya dapat bertabrakan, memutuskan ikatan reaktan dan membentuk ikatan produk.
2.Afinitas kimia:
Seperti yang telah kita lihat, membawa reagen ke dalam kontak diperlukan, tetapi tidak cukup. Misalnya, jika kita memasukkan natrium ke dalam air, reaksi yang sangat hebat akan terjadi, tetapi jika kita memasukkan emas, kita tidak akan melihat perbedaan apa pun. Ini karena zat yang berbeda memiliki afinitas kimia yang berbeda satu sama lain, atau mereka mungkin tidak memiliki afinitas sama sekali. Semakin besar afinitas kimianya, semakin cepat reaksinya.
Dalam contoh-contoh yang disebutkan, natrium memiliki afinitas yang besar dengan air, sedemikian rupa sehingga agar tidak bersentuhan dengan uap air di udara, natrium logam disimpan dalam minyak tanah. Emas bersifat lembam, itulah sebabnya monumen emas bertahan begitu lama, seperti sarkofagus Mesir.
3.Teori tabrakan:
Bahkan dalam senyawa yang memiliki afinitas kimia, agar reaksi dapat berlangsung, partikel, atom, atau molekulnya harus bertumbukan secara efektif. Tidak semua partikel yang bertabrakan melakukan ini secara efektif, tetapi guncangan yang mengakibatkan pecahnya ikatan reagen dan pembentukan ikatan baru adalah ikatan yang terjadi dalam orientasi yang benar dan dengan energi cukup.
Diperlihatkan di bawah ini adalah kasus dua tumbukan tidak efektif dan satu tumbukan efektif yang menghasilkan reaksi yang terjadi.
4.Energi aktivasi dan kompleks teraktivasi:
Seperti yang dinyatakan pada butir sebelumnya, tumbukan yang efektif, selain bimbingan yang baik, juga membutuhkan energi yang cukup. Jumlah energi minimum yang diperlukan untuk setiap reaksi berlangsung disebut energi aktivasi.
Jika reaktan memiliki energi yang sama dengan atau lebih besar dari energi aktivasi, selama shock berorientasi baik, kompleks yang awalnya diaktifkan akan terbentuk, yang merupakan struktur perantara antara reaktan dan produk. Pada kompleks teraktivasi, terjadi ikatan reagen yang melemah dan pembentukan ikatan produk baru.
Dengan demikian, energi aktivasi berfungsi sebagai semacam penghalang berlangsungnya reaksi, karena semakin besar energi aktivasi akan semakin sulit terjadinya reaksi. Dalam beberapa kasus, perlu untuk memasok energi ke reagen. Misalnya, gas memasak memiliki afinitas untuk berinteraksi dengan oksigen di udara, tetapi kita perlu menyediakan energi saat kita menyatukan korek api, jika tidak, reaksi tidak akan terjadi. Tapi begitu dimulai, reaksi itu sendiri melepaskan energi yang cukup untuk mengaktifkan molekul lain dan menjaga reaksi tetap berjalan.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
