Perhitungan Kps. Cara melakukan perhitungan Kps

HAI perhitungan kps (produk kelarutan) terkait dengan dua kesetimbangan kimia yang terjadi ketika elektrolit (garam, basa atau asam) sedikit larut membentuk larutan jenuh dengan air Latar Belakang. Kedua saldo tersebut adalah:

• kesetimbangan disolusi

X_Itukamu_{b(di sini)} → X_Itukamu_{b (ppt)}

Dalam keseimbangan ini, kecepatan di mana elektrolit larut dalam air sama dengan kecepatan di mana ia mengendap. Konstanta kesetimbangan (Kc) adalah:

Kc = 1
X_Itukamu_{b(di sini)}

• keseimbangan disosiasi

XaY_{b(di sini)} → aX⁺_(sini) + olehY^-_(sini)

sebagai elektrolit larut di dalam air, otomatis dia jika berdisosiasi, melepaskan kation dan anion. Dalam hal ini, konstanta kesetimbangan (Kc) adalah:

Kc = [X⁺]^Itu. [Y^-]^B
[X_Itukamu_{b(di sini)}]

Molaritas elektrolit dalam larutan selalu konstan, sehingga kita dapat memasukkannya ke dalam Kc:

Kc. Shah_{Yb (aq)} = X^+a. kamu^-B

Dengan memasukkan molaritas elektrolit dalam Kc, itu disebut Kps, dan molaritas (kelarutan atau koefisien kelarutan) ion dinaikkan ke eksponennya masing-masing:

Kps = [X^+a]. [Y^-B]

Jadi, karena Kps terkait dengan ion yang dilepaskan oleh elektrolit, untuk mengembangkan perhitungan konstanta ini, penting untuk mengetahui bahwa molaritas kation dan anion selalu mematuhi hubungan dalam mol dengan molaritas elektrolit asal, yaitu:

CaCl₂ → Ca⁺² + 2 Cl^-1

Mengamati persamaan disosiasi elektrolit, kita memiliki 1 mol CaCl₂ adalah untuk 1 mol Ca⁺² dan 2 mol Cl^-1. Jadi, jika konsentrasi CaCl₂ untuk x, yaitu dari Ca⁺² akan menjadi x dan Cl^-1 akan menjadi 2x.

Contoh Perhitungan Kps

1) (UFRJ) Apa yang akan menjadi ekspresi Kps dari CaF₂, menggunakan x sebagai molaritas garam?

Resolusi:

Awalnya perlu untuk mengatur persamaan disosiasi garam:

CaCl₂ → Ca⁺² + 2 Cl^-1

Dalam persamaan, kita memiliki 1 mol CaF₂ melepaskan 1 mol CaF₂ dan 2 mol F^-1. Oleh karena itu, jika molaritas garam adalah x, molaritas Ca⁺² akan menjadi x dan molaritas F^-1 akan menjadi 2x.

Dengan data ini, kita dapat menyusun ekspresi Kps garam:

Kps = [Ca⁺²]. [F^-1]

Kps = x. (2x)²

Kps = x. 4x²

Kps = 4x³

2) (Mackenzie-SP) Tentukan hasil kali kelarutan (Kps) kalsium karbonat (CaCO₃) yang memiliki kelarutan 0,013g/L, pada 20^HAI. Data: Ca=40; C=12; O = 16.

Resolusi:

Kita harus mengubah konsentrasi yang diberikan oleh latihan dari g/L ke mol/L, karena ini adalah satuan konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan Kps. Untuk melakukan ini, hitung massa molar garam dan kemudian bagi konsentrasi yang diberikan dengan massa molar:

- Perhitungan massa molar:

MCACO₃ = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO₃ = 40 + 12 + 48

MCACO₃ = 100g/mol

Konversi konsentrasi (C) dari g/L ke mol/L (M):

M =  Ç
saya_CaCO3

M = 0,013
100

M = 1.3.10^-4 perempuan jalang

Setelah mengetahui molaritas garam, perlu diketahui konsentrasi masing-masing ionnya berdasarkan disosiasinya:

CaCO₃ → Ca⁺² + CO₃^-2

Sebagai mol CaCO₃ melepaskan 1 mol Ca⁺² dan 1 mol CO₃^-2, konsentrasi masing-masing ion akan sama dengan garam, yaitu 1.3.10^-4. Akhirnya, hitung saja Kps dari ekspresi yang disusun oleh persamaan disosiasi garam:

Kps = [Ca⁺²]. [BERSAMA₃^-2]

Kps = 1.3.10^-4. 1,3.10^-4.

Kps = 1.69.10^-8 (perempuan jalang)²

3) (F.C. Chagas-BA) Kelarutan MCl klorida tertentu₂ dalam air adalah 1,0. 10^-3 perempuan jalang. Berapa nilai produk kelarutan Anda:

Resolusi:

Latihan telah memberikan kita molaritas elektrolit, sehingga cukup untuk melakukan disosiasi untuk menentukan konsentrasi molar masing-masing ion dan Kps.

MCI₂ → M⁺² + 2 Cl^-1

Sebagai 1 mol MCl₂ menghasilkan 1 mol M⁺² dan 2 mol Cl^-1, molaritas M⁺² akan sama dengan 1.0.10^-3, dan yang dari Cl^-1 akan menjadi dua kali lipat, yaitu 2.0.10^-3. Akhirnya, hitung saja Kps dari ekspresi yang disusun oleh persamaan disosiasi elektrolit:

Kps = [M⁺²]. [Cl^-1]²

Kps = 1.0.10^-3. (2,0.10^-3)².

Kps = 1.0.10^-3. 4,0.10^-6

Kps = 4.10^-9 (perempuan jalang)²

4) (OSEC-SP) Hasil kali kelarutan perak bromida adalah 5,2×10^-13. Jika larutan mengandung 2,0 × 10^-2 mol Br^-, berapa konsentrasi maksimum ion Ag Ag⁺_(sini) diperlukan untuk tidak mengendapkan perak bromida (AgBr)?

Resolusi:

Data yang disediakan oleh latihan adalah:

Kps: 5.2.10^-13

[Br^-1] = 2.10^-2

[Ag⁺¹] = ?

Mari kita menganalisis disosiasi garam yang disediakan:

AgBr → Ag⁺¹ + Br^-1

Kami memiliki bahwa 1 mol garam menimbulkan 1 mol Ag⁺¹ dan 1 mol Br^-1. Jadi, dengan menggabungkan ekspresi Kps dari data ini, kita dapat menemukan konsentrasi maksimum ion Ag⁺¹:

Kps = [Ag⁺¹].[Br^-1]

5,2.10^-13 = [Ag⁺¹].2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 5,2.10^-13
2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 2,6.10^-11 perempuan jalang

Oleh Saya Diogo Lopes Dias