ITU konstanta hidrolisis (Kh) mengacu pada keseimbangan kimia terbentuk dari hidrolisis garam (reaksi kimia yang melibatkan garam larut dan air).
Sebagai konstanta kesetimbangan lainnya, ekspresi konstanta hidrolisis dibangun dari produk konsentrasi produk dibagi dengan produk konsentrasi reagen, sebagai berikut:
K = [produk]
[reagen]
Bekerja dengan konstanta hidrolisis melibatkan pengetahuan tentang tiga fenomena penting:
- Disosiasi garam;
- ionisasi air;
- Hidrolisis garam.
Disosiasi garam
Ketika garam larut ditambahkan ke air, ia berdisosiasi dan melepaskan kation selain hidronium (H+) dan anion selain hidroksil (OH-).
Untuk mengingatkan Anda ketika garam larut atau tidak dalam air, Klik disini dan mempelajari tabel kelarutan garam.
ionisasi air
Air adalah zat yang secara alami mengalami fenomena ionisasi sendiri, yaitu menghasilkan kation hidronium dan anion hidroksil.
persamaan ionisasi air
hidrolisis garam
Sebagai garam yang larut, ia melepaskan ion ke dalam air dan air mengalami ionisasi, menghasilkan
ion di tengah, reaksi (hidrolisis) antara ion garam dan ion air dapat berlangsung. Ketika reaksi ini terjadi, interaksi yang mungkin terjadi adalah:- Kation garam dengan anion air (pembentukan basa);
- Anion garam dengan kation air (pembentukan garam);
Interaksi di atas hanya akan terjadi jika basa atau asam yang terbentuk bersifat lemah.
Lihat contoh hidrolisis garam:
→ Hidrolisis amonium hipoklorit (NH4ClO)
Ketika amonium hipoklorit ditambahkan ke dalam air, ia larut dan berdisosiasi, melepaskan ion kation amonium (NH4+) dan anion hipoklorit (ClO-):
Persamaan yang menunjukkan ion yang dilepaskan dalam disosiasi amonium hipoklorit
Seperti air, ketika mengalami ionisasi, menghasilkan H+ dan OH-, kita memiliki dalam larutan dua kation dan dua anion, yang dapat bereaksi. Kation NH4+ hanya bereaksi dengan anion OH- karena membentuk basa lemah (NH4OH). Anion ClO- hanya bereaksi dengan kation H+ karena membentuk asam lemah (HClO).
Persamaan kesetimbangan hidrolisis amonium hipoklorit
Konstruksi ekspresi konstanta hidrolisis
Konstruksi konstanta hidrolisis garam tergantung secara eksklusif pada persamaan hidrolisis untuk garam itu. Hidrolisis amonium hipoklorit, misalnya, yang dikerjakan pada item sebelumnya, menghasilkan persamaan berikut:
Persamaan kesetimbangan hidrolisis amonium hipoklorit
Bagaimana membangun ekspresi konstanta hidrolisis memperhitungkan produk dan reagen, ekspresi konstanta akan menjadi:
K = [HClO].[NH4OH]
[ClO-].[NH4+]
CATATAN: Air tidak berpartisipasi dalam persamaan karena merupakan reagen cair dan juga karena merupakan sarana dasar untuk terjadinya hidrolisis, yaitu konstan.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm
