tekanan parsial, hukum tekanan parsial, atau hukum Dalton diusulkan oleh ilmuwan John Dalton, yang melakukan beberapa studi meteorologi dan terkait dengan komposisi udara atmosfer. Menurut dia,
“tekanan parsial adalah gaya yang diberikan oleh molekul-molekul gas pada dinding wadah, yang persis sama dengan yang akan diberikan jika berada dalam wadah. campuran gas.”
Berdasarkan kesimpulan ini, Dalton menyatakan bahwa tekanan yang diberikan oleh campuran gas (Tekanan total, Pt) dalam dinding wadah sama dengan jumlah tekanan parsial individu dari masing-masing gas yang menyusunnya Campuran.
Puntuk =PITU + PB + PÇ
Di mana,
PITU = tekanan parsial gas A
PB = tekanan parsial gas B
PÇ = tekanan parsial gas C
Misalnya, jika kita memiliki campuran yang dibentuk oleh gas hidrogen (H2), oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) di dalam wadah, tekanan campuran ini adalah hasil dari jumlah tekanan masing-masing gas tersebut, oleh karena itu:
Puntuk =PH2 + PO2 + PCO2
1- Hubungan tekanan parsial dengan tekanan total
Menurut John Dalton, hubungan antara tekanan parsial gas tertentu (PITU) dengan tekanan total campuran gas selalu sama dengan pecahan mol (XITU) gas, yang menghasilkan rumus berikut:
PITU = XITU
Puntuk
Patut dicatat bahwa fraksi mol gas diberikan oleh rasio antara jumlah mol (nA) gas ini dengan nomor mol (nt) dari campuran gas (dihasilkan dari jumlah jumlah mol semua gas yang membentuk campuran).
XITU = tidakITU
tidakuntuk
Jadi, jika kita mengganti rumus fraksi molar gas dalam ekspresi hubungan antara tekanan parsial, kita memiliki:
PITU = tidakITU
Puntuk tidakuntuk
2- Tekanan total campuran gas
Tekanan total campuran gas dapat ditemukan tidak hanya dengan menambahkan tekanan parsial dari gas-gas yang menyusunnya. Dapat dihitung dengan menggunakan persamaan clapeyron:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Puntuk.Vuntuk = nuntuk.R.T
Rumus ini dapat digunakan untuk menghitung tekanan total, selama volume wadah (atau volume total gas) dan jumlah mol total (n) digunakan.untuk), menjadi:
R = konstanta gas umum
T = suhu campuran dalam Kelvin
Catatan: Jika suhu dalam derajat Celcius, ubah ke Kelvin; untuk melakukan ini cukup tambahkan nilai yang diberikan dengan 273.
3- Contoh penerapan tekanan parsial gas
Contoh: (FEI SP) Dalam wadah 44.8L, disimpan pada 273K, 4 mol gas hidrogen dan 6 mol gas oksigen dalam CNTP dicampur. Tekanan parsial H2 ini adalah2, di atmosfer, berturut-turut adalah:
a) 1.0 dan 2.0
b) 3.0 dan 4.5
c) 0,8 dan 1,2
d) 1,0 dan 1,5
e) 2.0 dan 3.0
Data yang disediakan oleh latihan:
Suhu = 273 K
Volume sistem = 44,8 L
Jumlah mol gas hidrogen = 4 mol
Jumlah mol gas oksigen = 6 mol
PH2= ?
PO2= ?
1HAI Langkah: Hitung jumlah mol total
tidakuntuk = nH2 + nO2
tidakuntuk = 4 + 6
tidakuntuk = 10 mol
2HAI Langkah: Hitung tekanan total (Pt) sistem menggunakan persamaan Clapeyron
Puntuk.Vuntuk = nuntuk.R.T
Puntuk.44,8 = 10.0,082.273
Puntuk.44,8 = 223,86
Puntuk = 223,86
44,8
Puntuk = 4,996875 atm, maka Puntuk sekitar 5 atm
3HAI Langkah: Hitung tekanan parsial gas hidrogen
PH2 = tidakH2
Puntuk tidakuntuk
PH2 = 4
5 10
PH2.10 = 4.5
PH2.10 = 20
PH2 = 20
10
PH2 = 2 atm
4HAI Langkah: Hitung tekanan parsial gas oksigen
Karena kita hanya memiliki dua gas dalam campuran dan kita mengetahui tekanan salah satunya dan tekanan total, untuk menghitung tekanan parsial gas oksigen, gunakan saja ekspresi tekanan total campuran:
Puntuk =PH2 + PO2
5 = 2 + PO2
PO2 = 5 – 2
PO2 = 3 atm
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Tekanan parsial gas"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.
Cara menghitung massa suatu zat, massa molekul, molekul yang tersusun dari atom, ikatan kovalen dan ion, atom yang terkandung dalam rumus zat, jumlah atom, massa molekul.
