Ada cabang ilmu yang mempelajari kecepatan reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, disebut Kinetika Kimia. Reaksi kimia dapat didefinisikan sebagai serangkaian fenomena di mana dua atau lebih zat bereaksi satu sama lain, sehingga menimbulkan senyawa yang berbeda. Persamaan kimia adalah representasi grafis dari reaksi kimia, di mana reaktan muncul di bagian pertama, dan produk di bagian kedua.
A + B 
C + D
Produk Reagen
Pengetahuan dan studi tentang reaksi, selain sangat penting dalam istilah industri, juga terkait dengan kehidupan kita sehari-hari.
Kecepatan reaksi adalah seberapa cepat reaktan dikonsumsi atau seberapa cepat produk terbentuk. Pembakaran lilin dan pembentukan karat adalah contoh reaksi lambat. Dalam dinamit, penguraian nitrogliserin adalah reaksi cepat.
Kecepatan reaksi kimia ditentukan melalui hukum empiris, yang disebut hukum kecepatan, disimpulkan dari pengaruh konsentrasi reaktan dan produk pada kecepatan reaksi.
Reaksi kimia terjadi pada kecepatan yang berbeda dan ini dapat diubah, karena selain konsentrasi reaktan dan produk, laju reaksi juga tergantung pada faktor lain Suka:
Konsentrasi reagen: semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin cepat reaksinya. Agar reaksi terjadi antara dua atau lebih zat, molekul-molekulnya perlu bertabrakan, sehingga terjadi pemutusan ikatan dengan konsekuensi pembentukan yang baru. Jumlah tumbukan akan tergantung pada konsentrasi A dan B. Lihat gambarnya:
Molekul lebih sering bertabrakan jika
kita menambah jumlah molekul yang bereaksi.
Sangat mudah untuk melihat bahwa karena konsentrasi yang lebih tinggi akan terjadi peningkatan tumbukan antar molekul.
permukaan kontak: peningkatan permukaan kontak meningkatkan kecepatan reaksi. Contohnya adalah ketika kita melarutkan tablet sonrisal yang dihancurkan dan itu larut lebih cepat daripada jika utuh, ini terjadi karena kita meningkatkan permukaan kontak yang bereaksi dengan Air.
Tekanan: ketika Anda meningkatkan tekanan sistem gas, kecepatan reaksi meningkat.
Peningkatan tekanan dari P1 ke P2 mengurangi volume dari V1 ke V1/2, mempercepat reaksi karena pendekatan molekul.
Gambar di atas menunjukkan, seperti penurunan volume di wadah kedua, akan ada peningkatan tekanan mengintensifkan tumbukan molekul dan sebagai akibatnya peningkatan kecepatan reaksi.
Suhu: ketika suhu suatu sistem dinaikkan, ada juga peningkatan laju reaksi. Meningkatkan suhu berarti meningkatkan energi kinetik molekul. Faktor ini sehari-hari dapat kita amati saat kita memasak dan kita memperbesar api kompor sehingga makanan mencapai tingkat memasak lebih cepat.
Katalis: Katalis adalah zat yang mempercepat mekanisme tanpa mengalami perubahan permanen, yaitu selama reaksi tidak dikonsumsi. Katalis memungkinkan reaksi untuk mengambil jalur alternatif, yang membutuhkan lebih sedikit energi aktivasi, menyebabkan reaksi berlangsung lebih cepat. Penting untuk diingat bahwa katalis mempercepat reaksi, tetapi tidak meningkatkan hasil, yaitu menghasilkan jumlah produk yang sama, tetapi dalam periode waktu yang lebih singkat.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm
